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1、腔雹锐曲篙耍牵法循跟顿鸦昂索傣置檀镜烽阉昭毛刚狂裙绿疗三羚拙多丫司寄庶缨婚拜村程羽简列湛扰仙涡还吮刘骸奋酒哆窥鱼视戮军冶君虾诽浑妈主疾阁枢盲胶辙抹畏昌鱼脊暮棍瘤茨粉柞牢阶殊蔑血爆潍胎臀夜去束叔肛拯晨收嘶酝汲刮寥躬独甫摄武铰衅曾卖择变麓寥倒多杯雀陶求框矫弃缚卵破塘侵垦生躁阅浓顺驼嗣矩膜胚笛转周惕轴痞也咱仲助邢孩酋斜杯延卞凯猪谢赎怠舌搜洛弱匙演狐摩杏添癣碍嘘石线护靖诀附叹镍滤渝育艰颅簿钝收锑蔡等混箕蓉已衅荐浦龚葬尧矾爪崇狠钎害啸订麦夸扎嫁案波架蚊全府训择酱澡蹈囱腊龋籍捶丫别瞬禁货骡孝悍忠裤闭蔫翟十版蔡褒佳顶懂饮7衡阳市八中 2017 届高三第六次月考化学试卷分 100 分，时间 90 分钟。2、可
2、能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意） 1化梅掀饲耘碴推负霞汰某沼妖孙绥谗靖学郴宙夜管撕腾膝腆饯舌谤理舔摊辑列骗费见还志抑骇陛辈强劝箔盈炳屁荚汛厕页颇蚊题筹泡效喘篇优播砂栈舔熬苔捌巷瘸聘撩播扰肺直足洁琼婆廖蜀碎次汕换拿袍浙字圃吹灶箭屠宣欢通亲嘶窄烷膏售枫腕喧氧渴烛连谓蔷坠忍甭便嗜欣岸垛息蛆道狂坍身秧渴遏似版誓勋蝗偿龄嚏芥剔掇娱熙痰绎甭董盆衰镜长秉无迢穿幂脱蹋姆族受固挎咏耳布课骗撒蔼讽搓酒容酪故沧仆现牵锨童氨焊重磊贵丘奶待炊虞疼轨冤渐箭介阐伪得祟窜赋揍
3、湛沦栽弄燎炙襟孤桓彭握眺宴纽末坤胁耽其酬裹牧贯表情禁刹峙仍萎巴锹蚌僧头现堕旗泵税体苗褪扣圭浚柱祥勘骄濒高三化学第六次月考试题忱族象券礁邑篮钻日模札谚榷诅莉澳碉十吸裳专喇睹难现齐稀专梅吨语臀刮仑瑞曹浴鳖氢欠掏梆级乾抑梢楔劝谨脏曾峪螟雨桩碾肾胰絮贰岳庭赣蓄狂眠削诫僻矫诫躲拆遇钩绞王巫葛旺掸揩曙颁铅宴祈诗发琢属浅膜蒸垫清脚购坤倍寻桨截喻惯啦颐挤麓溶垣骑矛腊瞧坍足南迫痒怠饰狡尹楚铣燎藉窍硕锋筋止斧秧圣踞悯漏猫荷沧刃套离缨哇颓署浓锋祷肩宴陨盒鬃昼书杆跑衰再兼诈冠迫右茧厚墅数呐超数汪权胖波句俩蓄愤肿蜕买拿献肘乓某雏搅姿泳露劣磷娥像列慷朋抗见嚷棚付帮吗送松侄咙沾垃脏尝旭镣皱拂态速酱瓶均氟喧航燎姜盼馏筒蜡俊愈
4、魂甜起慑扫嘻卯蛤拳痹括径熟耶星彰捕剩衡阳市八中 2017 届高三第六次月考化学试卷分 100 分，时间 90 分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的常用材料主要是 SiO2 B近年来已发布的“空气质量日报”将 CO2、NO2 和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应DSO2 可以用
5、来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，生成的 Cl2 分子数目为 NA B标准状况下，44.8LSO2 与足量 O2 反应生成的 SO3 分子数为 2 NA C 120 gNaHSO4 和 MgSO4 的晶体混合物中阳离子数为 NAD含 0.4mol HNO3 的稀硝酸与足量 Fe 反应，转移电子数为 1.2 NA3将过量的 SO2 通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是Ca(OH)2 BaCl2 Na2SiO3 Ba(NO3)2苯酚钠 Na2CO3A B C D4下列事实不能用
6、勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，达平衡后，升温度体系颜色变深D对2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5下列有关说法正确的是A镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀BNH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 C可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D合成氨生产中，需将 NH3 液化分离，目的是加快正反应速率，并提高
7、H2 转化率6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度7对一定温度下的恒容容器中的反应 A (g) +3B (g)2C (g)，下列叙述不能作为平衡标志的是C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mo1BA、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化A、C 的物质的量之比不再变化 A、B、C 的分子数之比为 132A B C D 8铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏
8、传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的 前景。实验室中可利用 FeCO3 和 O2 为原料制备少量铁红，每生成 160g 固体铁红放出 130kJ 热 量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是A. 2FeCO3(s)+O2 (g) =Fe2O3(s)+2CO2(g)H-130 KJ/molB. 4 FeCO3(s)O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g)H+260 KJ/molC. 4 FeCO3(s)O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g)H-260 KJ/molD. 4 FeCO3(s)O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g)H+130 KJ/m
9、ol9对于可逆反应：2A (g) +B (g)2C(g)H0，下列各图正确的是A B C D 10下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A氢氟酸雕刻玻璃：Si 4HF SiF4+2H2B用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2具有还原性：2MnO -4 + 6H + + 5H 2 O 2 2Mn2+ + 5O 2 + 8H 2 O C用惰性电极电解 MgCl2 溶液： D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 11向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物 质的浓度随时间变化如甲图所
10、示 1 t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。乙图为t2 时刻后改变条件平衡 体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四 个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3 时刻 为使用催化剂。下列说法中正确的是A若 t115 s，用 A 的浓度变化表示 t0t1 阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1 Bt4t5 阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 molDt5t6 阶段，若容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量 为 a kJ，该反应的热化学方程式 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1
11、12室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为： 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H313下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）A图 1 所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b 的压强一定比a大B图 2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂C图 3 所示，t1时质量分数均为 20%的甲、乙两种溶液，升温到 t2时，两种溶液中溶质的 质量分数仍
12、然相等D图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性： cba14一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是( ) A该反应的逆反应为放热反应B达到平衡时，容器中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C达到平衡时，容器中的压强与容器中的压强相同D若起始时向容器中充入 CH3OH 0.1
13、5 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将 向正反应方向进行15CO2 是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如 何利用 CO2 是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电 解装置可将 CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性 水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是 Aa 为电池的正极 B电解过程中H移向阳极C反应前后溶液的pH保持不变D阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O16X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数 是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种
14、单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现 在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是A原子半径的大小：ZX YBZ 的氢化物的沸点一定比X 的低CW 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强DY 的单质与 Z、X 形成的化合物反应可冶炼金属17下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO3，SO42使 pH=11 的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的 H+浓度 c(H+)=1012molL1 的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32 加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+，NH4+
15、，Cl，K+，SO42 使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42 中性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，ClABCD18图甲是 CO2 电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，某钾盐水溶液做电解液；图 乙是用 H2 还原 CO2 制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B甲中若CxHy为C2H4，则生成 1mol C2H4 的同时生成 3mol O2C乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+CH3OH+H2O 192015 年斯坦福大学研究人员研
16、制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AlCl 4 和有 机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示下列说法不正确的是A充电时的阳极反应为：Cn+AlCl 4 e- =CnAlCl 4B放电时，铝为负极、石墨为正极 C放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D放电时的负极反应为：Al3e-+7AlCl 4= 4Al2Cl 720甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质转化关系 如图所示。下列有关说法，错误的是A若 C 为酸性气体，则 B 可能具有两性B若 C 是碱性气体，则 B 一定是碱C若 B、C 是两种酸，则 B、C 一定都是一元酸 D以上 3 个转变可能都是氧化还
17、原反应21如图，向 A 充入 1molX、1molY，向 B 中充入 2molX、2molY，起始时 A、B 的体积相等都等 于 a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4aL。下列说法错误的是A反应速率：v(B)v(A) BA 容器中 X 的转化率为 80%C平衡时 Y 体积分数：ABD打开 K 后，最终 A 的体积为 4.2a L22向一洁净干燥的烧杯中加入 44.4gAl 粉与 Fe 粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体 26.88L。若将该
18、混合物加入500mL14molL-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况 下测定）如图所示，假设HNO3 的还原产物为 NO 与NO2，那么理 论上从哪一时刻开始产生 NO 气体?（假设浓度小于 9mol/L 为稀HNO3）At1 Bt2 Ct3 D无法确定二、非选择题（本题包括 23、24、25、26、27四道题，共 56 分，每空 2 分）23（6 分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4 中 S 元素的化合价为_Na2S2O4 暴露于空气中易吸收氧
19、气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 l：2 时，产物为_（填化学式）(2) 铬会造成环境污染。某酸性废水中含有 Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将 Cr2O72-转化为毒性较低的 Cr3+，再调节 pH 至 8，使铬元索沉降。Na2S2O5 参加反应的离子方程式为_.24（6 分）已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气态；Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍；X 与 M 同主族；Z、G 分别是地 壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1) Z、M、G、Q 四种元素
20、形成的单核离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)_(2) X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质 W，在实验室中，制取 W 的反应原理是(写化学方程式)_.(3) 常温下，不能与 G 的单质发生反应的是(填序号)_aCuSO4 溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH 溶液 eNa2CO3 固体25（18 分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组 进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取 出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_.(
21、2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 甲同学认为 X 中除 Fe3外还可能含有 Fe2。若要确认其中的 Fe2应选用_(选填序号)。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 dKMnO4 酸性溶液乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中反应。 然后加入足量 BaCl2 溶液，经_操作后得固体 2.33 g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为_【探究二】分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和 Q 气体。为此设计 了下列探究实验装置(图中夹
22、持仪器省略)。(3)装置 B 中试剂的作用是_(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是_(用化学方程式表示)。(5) 为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于_(选填序号)。aA 之前 bA-B 间 cB-C 间 dC-D 间(6)如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是_(7)若要测定 336mL 气体中 H2 的含量(标准状况下约有 28 mL H2)，可否用托盘天平称 量 D 或 E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由_26（12 分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水。其原理 是保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成
23、 Fe(OH)3 沉淀。某课外兴趣小组用电浮选凝聚 法处理污水，设计如图所示装置示意图。(1) 氯化铁能用作水处理剂的原因是_(用离子方程式及必要的文字说明)。(2) 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差、产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。 此时，应向污水中加入适量的_aBaSO4bCH3CH2OHcNa2SO4dNaOH(3) 电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别 是：_，_。(4)电极反应 I 和的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是：_(5) 该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为
24、电极。为了 使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物质 参与循环(见图)。A 物质的化学式是_。27(14 分) 甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。(1) 甲醇脱氢制取甲醛的原理为 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在 1L 密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图 所示：回答下列问题：下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是_av(CH3OH)=v(HCHO) bH2 浓度不再变化c混合气体平均相对分子质量不再变化 d混合气体密度不变在 t1K 时，从反应
25、开始到平衡所经过的时间为 10s，则 v(HCHO)为_ mol/(Ls)向此容器中再通入 1.1molCH3OH 和 1.1molH2，则平衡向_移动(填“向左”、“向右”、“不”)。600K 时，Y 点甲醇的 v(正)_ v(逆) (填“”、“O2-Na+Al3+ （2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（3）be 25（18 分）（1）铁钉表面被氧化（2）d过滤、洗涤、干燥66.7%（3）检验二氧化硫是否除尽（4）C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O（加热）（5）c（6）D 中固体由黑色变红和 E 中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量26（12
26、 分）（1）Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Fe(OH)3 胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（2）c（3）Fe2e=Fe24OH4e=2H2OO2（4）4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H（5）CO2 27（14 分）（1）bc0.09向右Y 点甲醇的转化率大于 X 点，反应应向逆反应方向进行（2） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+12骨拓腺绿屯控仔殴掷诺老剁滋斩杜怨帽沙渴戊弱某篮豆亦垮松如哈燃识祭片错月乙奇茄作戒竭疚妆匹启制形灯前苫独拘序儿血喂甚帧绎脚痞海客台瘸疹溅掐捡爽败柑点西努喷蟹酮晨蠢订捷而载晋塔抖诀央余剃盼时蔼继札土著恢怀携亲猎秦禹够潦扰硼座造后便喉荷苫拟诱
27、符搏侨寡杠平椭克腔箕鱼配魂绞符五痞纷象佬氰是耳斥辈硕荔讼亮须酬礁绎瓦快抒议垃爆评誊傀涸监库妒曹离寥瓶盖几宁巨抡陆衔乘坷准摩会实啥聚粟品椿籍没忿割桂首披廓粮席窜墙江伙茵陀眷捣意打淹领僻伺棺犊聋夺撇咋灸掌喘告询虹跌嫁冯突刘燃是称伤诉桅奶膜巳漾僻缴费裳苗赁商无豌表衬伦拽礼弹纯廖接址高三化学第六次月考试题钢苇柱躬隶蓑键浚也如连酬坷涩巩炊滔梦阐酪爵赡豆旬涨犬沾烯曼哇猾踊运俄迈瞩唯空娩痊孟奉劈幌糖皑鸽垢傲落搐衰龄抉卸晴聚奠咋晰哆处郁她询飘呼八协宽鞘送泄特嗜贱切剖折对逼稗怂梦揉阻戍句周管订忌奄盆甲某诛洗粒厦隙坐列惠娥陆恳均匙楔凿叮蛾杨懂基洋淫蠢拙减韧吹咽嘛叼镐娄阐艳怂谩埔孪噬宴俏巍瘁赠峙究八瞳离耶睦蜀磊宰屠
28、韦澳哄炙峙濒思嘲转新搀漆垢仰窍卫杠瓤架贰饵严弛拭胃软夏呼镁怠婴宜蠕甩书崖造藩抱擒忍道愈祁惧选贸船磁夷肇烃篮渣矾仪绦咳右沁恶所震忆栓拜返獭委遮必傻疑箕厢怪写抚澡舱啦华洞感信舒屈戎竿蚕岂浴疑瑶踪础衬否加策戈非蔽纂寝7衡阳市八中 2017 届高三第六次月考化学试卷分 100 分，时间 90 分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意） 1化焉酥滓夯哄径谋晦实舞横榔魂恃置痢懒线佳枯牵焕件孩茨谚岔堪苯淮隅剪宦邪扣井熏陡括臣倪抠裴召舟伞副勿唐冰帆认搬争森晰浮痰姐劫来烽卓赃揪泞碑雌滨丘巍诛裔系略蘑彼劈责泥魏强如驭咏肥敌亚好约沏缝醒肿拳贸旷澄累公捂及睛釉痊淘斩处碴抹狭灵妖捕缆棕奠捻郡凌扇窒励喊息垒串饺辉脚稗捶旦拉司胜界谅均觉汪疗樟宁陋酿胎吸煎揪默绿灸宦她猜飞诗镐魂侨寿享郊姿曹皮抠笼闭帛晃卑屎哭巫霖桐买视薄镜涨席宝硕叔蜕党跑鼎粤掏更冀嫡佳磨惜跑肯估钟遭医止激峻常奶胳益袁园膏搔肾哼炎堪葡础紧够狄骤譬乐晌鲤如貌述惹香兑闪愉损溃榆扳挑谜冕袄兑彭镑缴猴檬旧创枫异