《高考化学 第三章 物质在水溶液中的行为单元测试（A卷）鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 第三章 物质在水溶液中的行为单元测试（A卷）鲁科版.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、同步检测九 第三章 物质在水溶液中的行为（A卷）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Cu：64Ag：108Zn：65第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2008北京高考）对水的电离平衡不产生影响的粒子是答案：C 解析：水的电离式为：H2OHOH-，A项溶于水成为盐酸，电离产生的H，使得平衡左移；B项质子数为26的是Fe3，能发生水解，使得平衡右移；C项表示的是Cl-，不影响该平衡；D项是醋酸根离子，能水解，使平衡右移。2.现有0.1molL-1的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的
2、是A.c（）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B.c（Cl-）c（H+）c（）c（OH-）C.c（）+c（OH-）=0.1molL-1D.c（）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）答案：D 解析：在NH4Cl的溶液中，要发生水解，所以其浓度小于Cl-，水解后，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c（H+）大于c（OH-），但c（H+）和c（OH-）都小于c（）和c（Cl-），故A、B错误；由物料守恒可得剩下的c（）与水解生成的c（NH3H2O）的总的浓度等于0.1 molL-1，所以C错误；据溶液中的电量守恒，D是正确的。3.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液
3、的pH等于A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0答案：C 解析：强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。设强碱溶液中OH-浓度为x，则110-2.5=10x解得x=10-3.5所以强碱溶液中得pH=10.5。4.（2008广东理科基础）下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe+Cu=Fe2+Cu2+答案：C 解析：钠与水的反应：NaH2O=NaOH-H2,H原子不守
4、恒，故A错；氯气与水反应：Cl2H2O=2HCl-ClO-中HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆开，故B错；氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）33H=Al33H2O，C对；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：FeCu=Fe2Cu2电荷不守恒，故D错。5.把1mL0.1molL-1H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度接近A.110-4molL-1 B.110-8molL-1C.110-11molL-1 D.110-10molL-1答案：D 解析：1 mL 0.1 molL-1 H2SO4加水稀释成2 L溶液，溶液中c(H+)=110-4 molL-1，所以由水电离产生的c(H
5、+)=110-10 molL-1。6.常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c（HCOO-）c（Na+） B.c（HCOO-）c（Na+）C.c（HCOO-）c（Na+） D.无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系答案：C 解析：此题主要考查了溶液中离子电荷守恒的应用。混合溶液中只存在四种离子：HCOO-、Na+、H+、OH-；pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），则c（HCOO-）=c（Na+）。7.下列比例为21的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（）之比C.0.2molL-1与0.1molL-1醋酸中
6、c（H+）之比D.NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比答案：D 解析：pH=2的溶液中c（H+）=10-2 molL-1，pH=1的溶液中c（H+）=10-1 molL-1，故两者H+浓度之比为110。Na2CO3溶液中，由于的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于21。同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2 molL-1与0.1 molL-1的醋酸中H+浓度之比也不会是21。NO2溶于水时，2/3的被氧化，1/3被还原，两者之比为21。8.将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
7、B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大答案：D 解析：0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都减小，由于H+OH-是一常数，所以pH增大。9.把80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果NaOH溶液和盐酸起始的物质的量浓度相同，它们的起始浓度是A.0.05molL-1 B.0.1molL-1 C.0.5molL-1 D.2molL-1答案：A 解析：设NaOH溶液和盐酸的起始浓度为x，两溶液混合后，盐酸过量，溶液显酸性，（0.12 Lx-0.08 Lx）（0.08 L+
8、0.12 L）=110-2 molL-1，解得x=0.05 molL-1。10.某酸HX和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V（YOH）强酸强碱V（HX）V（YOH）强酸弱碱V（HX）=V（YOH）弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A. B. C. D.答案：D 解析：相混合后溶液呈中性，pH=7；碱过量，反应后溶液呈碱性，pH7；完全反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7；完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH7。11.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓
9、度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A.V3V2V1 B.V3=V2=V1C.V3V2=V1 D.V1=V2V3答案：C 解析：酸碱恰好中和，酸与碱的物质的量满足方程式的计量关系，等pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3H2O三种碱溶液的OH-浓度相等，由于Ba（OH）2是二元强碱，NaOH是一元强碱，而NH3H2O是弱碱，NH3H2O浓度比OH-浓度大得多，设三种碱溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2、n3，则n2=2n1，n3n2，根据反应，氨水需盐酸的体积最大。12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等
10、金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子转化为硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。可推知MnS具有的性质是A.吸附性 B.溶解度等于CuS、PbS、CdSC.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS答案：C 解析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，所以C正确。13.在含有大量Na+和的溶液中，能大量共存的离子组是A.H+ Fe3+ ClO- Cl- B.H+ Fe2+ Br-C.Ag+ K+ D.K+ -Cl- OH-答案：D14.（2008海南高考，改编）在pH
11、13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.、K+、 B.、Na+C.Na+、ClO-、Al（OH）4-、 D.、K+、Na+、答案：C 解析：pH13，溶液中的c（OH-）0.1 molL-1，选项A中与OH-不能共存；选项B中与OH-不能共存；选项D中为紫色，故选C。15.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为：H2Y2H+Y2-B.在该酸式盐溶液中c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C.HY-的水解方程式为HY-+H2OH3O+Y2-D.在该酸式盐溶液中c（Na+）c（HY-）c（OH-）c
12、（H+）答案：D 解析：由某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，可以判断H2Y属于二元弱酸，其电离应该逐步进行。HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY-的型体存在，且溶液呈碱性。第卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题包括5个小题，共50分）16.（12分）有一工业烧碱（含氯化钠）ag，现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验中试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。实验报告（一）实验目的：中和滴定法测定工业烧碱中氢氧化钠的质量分数。（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_。（三）实验
13、试剂：工业烧碱、cmolL-1的标准浓度的盐酸、甲基橙。（四）实验仪器：铁架台（成套）、天平、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、100mL量筒、碱式滴定管、_、_。（五）按实验顺序填写实验步骤_、溶解、碱式滴定管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、_、用标准盐酸滴定至终点。当滴定至溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色时停止滴定。在相同条件下重复两次。（六）若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少还需要测定的实验数据有配制待测溶液体积（VmL）、每次取待测溶液体积（xmL）和_。答案：（二）H+OH-=H2O（四）玻璃棒酸式滴定管（五）称量滴加几滴甲基橙黄橙（六）每次消耗盐酸体积（y mL）解析：由题
14、干提示的溶解及中和滴定的实验步骤不难找到所缺的实验仪器。由数据处理的第1问所提供的有关数据不难计算氢氧化钠的质量分数。17.（10分）含有弱酸HA和NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）写出该溶液中存在的所有化学平衡的表达式：_。（2）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量KOH时，发生反应的离子方程式是_。（3）现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）_c（CN-）（填“”“”或“”），你得出结论的依据是_。若
15、HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_。答案：答案：（1）HAH+A- A-+H2OHA+OH- H2OH+OH-（2）A-+H+=HAHA+OH-=A-+H2O（3）因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）c（OH-），所以c（Na+）c（CN-）CH3COO-、Na+、H+、OH-解析：0.04 molL-1 HA溶液和0.02 molL-1 NaOH溶液等体积混合，根据酸碱反应得到0.01 molL-1 NaA和0.01 molL-1 HA溶液。若溶液显碱性，则说明溶液中以A-的水解为主，由电荷守恒式即可得
16、c（Na+）和c（CN-）的大小。若溶液显酸性，则说明溶液中以HA的电离为主，CH3COO-比Na+的浓度大。18.（8分）如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲_；乙_；丙_；丁_。（填化学式）（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是_。（3）写出有关反应的离子方程式：_。（4）小河中鱼、虾几
17、乎绝迹的原因是。_答案：（1）Ca（OH）2FeCl3HClNa2CO3（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl（OH）（3）Fe3+3OH=Fe（OH）3 Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O+2H+=H2O+CO2（4）河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长解析：本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用。水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁。根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐
18、酸；丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡）。19.（10分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由：_。（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。答案：（1）A
19、水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，H+OH-小（2）101（3）a+b=14或：pH1+pH2=14（4）曲线B对应95 ，此时水的离子积为10-12 mol2L-2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH5解析：本题的关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。（1）升高温度时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，
20、使水的电离程度增大。（2）中25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）10-5mo1L-1=V（H2SO4）10-4mo1L-1，得V（NaOH）V（H2SO4）101。（3）要注意是95 时，水的离子积为10-12，即H+OH-=10-12，即等体积强酸、强碱反应至中性时pH（酸）+pH（碱）12。根据95 时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中OH-=10b-12；有10010-a110b-12，即：10-a+210b-12，所以，有以下关系：a+b14，或：pH1+pH2=14。（4）中在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（
21、碱）12，可得酸碱两溶液中H+=OH-，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以说酸HA是弱酸。20.（10分）沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物（如AgCl2-、的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：_，由图知AgCl的溶度积常数为_。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_。（3）反应AgCl
22、+KI=AgI+KCl能在水溶液中进行，是因为_。（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?_。发生反应的离子方程式为_。答案：（1）Ksp=Ag+Cl-10-12（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度的增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-=AgCl2-（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液AgCl+2NH3=+Cl-解析：（1）由图中看出曲线的最低点就是AgCl溶解饱和时的状态，由此推出溶度积。（2）AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）Cl-浓度的增大,平衡逆向移动，抑制了AgCl的溶解；Cl-与AgCl形成络合物，平衡正向移动
23、，增大了AgCl的溶解。（3）反应体现的是沉淀的转化。（4）由题干告诉的络合物，可推出化学方程式。三、计算题（本题5分）21.（5分）20mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：（1）试求X、Y的物质的量浓度之比。（2）求盐酸的物质的量浓度。答案：（1）31（2）0.03 molL-1解析：（1）由图可知，加NaOH溶液60 mL时，溶液显中性，此时n（酸）=n（碱），即20c（酸）=60c（碱），故酸碱的浓度比为31。设NaOH物质的量浓度为c，盐酸物质的量浓度为3c，根据图可知，当加入20 mL NaOH时，溶液pH变为2，有（0.02 L3c-0.02 Lc）0.04 L=0.01 molL-1，解得c=0.01 molL-1，故盐酸物质的量浓度为0.03 molL-1。7