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1、屯溪一中20122013学年度高二上学期期中考试化学试卷说明：1、考试时间：100分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答题卷上，考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 Fe56 Cu64 Ag 108第一卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1右下图是一定条件下N2(g)与H2(g)生成NH3(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是2NH3A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D同温下
2、，在体积相同的I、II两个容器中分别通入1mol N2 和3 mol H2，容器I体积恒定，容器 II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(II)v(I)2某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能3对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0，下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率
3、相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小4T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)
4、 C其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强6甲、乙两恒容密闭容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)B(g)。达平衡时A的转化率分别为1和2，在温度不变的情况下，均再增加A的物质的量，则达新平衡时下列判断正确的是 A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 7.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t
5、10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 mol(Lmin) B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达到平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应8.已知反应：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是A和产
6、物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol9.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B两烧杯中参加反应的锌等量C甲烧杯中的酸过量D反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小10在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4
7、(g) HH2 B由C（石墨）C（金刚石） H=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H =+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+ (aq)+ OH(aq) H2O（l） H =57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是13如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T时，
8、M、N两个容器中均发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向容器M、N中各充入2mol SO2和1 mol O2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是A反应达到平衡时SO2的转化率：MNBO2的体积分数：MNC容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol SO3，此时N的容积 为VL，则该反应在此条件下的平衡常数5.625VD该反应在T时的平衡常数K：M=N14下列几种微粒中能使水的电离平衡向右移动的是AHSO4 BCl CX+ DbX2 15一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，通入一定物质的量的的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)C
9、H3OH(g)，在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是A平衡常数K(500 ) K(300 ) B300 ，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 1/2，氢气的浓度增大D500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) mol(Lmin) 16FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A其热化学方程式为：Fe3+（aq）+SCN（aq）
10、Fe(SCN)2+（aq） H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于状态D时，一定有DA点与B点相比，A点的c(Fe3+)大第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（5小题，共52 分）17（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO
11、2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHv(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料，但CO可造成污染。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、
12、S0）来消除CO的污染。请你判断该反应是否可行并说出理由：_。18（9分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)已知热化学方程式：Fe2O3(s)3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H25kJ/mol3Fe2O3(s)CO（g）2 Fe3O4(s)CO2（g） H47kJ/molFe3O4(s)CO（g）3 FeO(s)CO2（g） H+19kJ/mol写出FeO(s)被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式 。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能
13、。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391946已知反应N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3(g) H= a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+ O2 (g)=CO2 (g) H1=+393.5 kJ/mol2H2(g)+ O2 (g)=2H2O (l) H2= 571.6 kJ/mol2C2H2(g)+5 O2 (g
14、)=4CO2 (g)+2H2O (l) H3=2599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298K时反应2C(s，石墨) + H2(g) C2H2(g)的焓变：H=_。19（11分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。1mol联氨完全反应转移 mol电子已知： N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H = +67.7 kJ/molN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534.0 kJ/mol班级_ 姓名_ 考试号_ 密封线NO2(g) 1/2N2O4(g) H = 2
15、6.35 kJ/mol试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（2）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030 的氢氧化钾溶液。写出该电池正极的电极反应式 。（3）在300时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0的影响如右图所示。请在图中画出400时对应的图像。20.（10分）在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右 图所示。（1）降低温度，平衡常数K （填“增大
16、”、“不变”或 “减小”。下同），反应速率 。（2）能判断该反应达到平衡状态的依据是 。 A、水蒸气的转化率不再发生改变 B、2molHO键断裂的同时，有1molHH键生成 C、v正（H2）=v逆（CO ） D、c（H2O）=c（CO）（3）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 ；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 。21.（12分）一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强
17、为开始时的。计算并回答：(1) 平衡时气体平均相对分子质量是开始时的_倍。(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为 ， 。欲使开始时反应向逆方向进行，则b的取值范围为 ，c的取值范围为 。 (3) 保持同一反应温度，若将起始物改为3 mol PCl3，3 mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为_（百分数表示，保留一位小数；已知：）屯溪一中20122013学年度高二上学期期中考试化学答题卷一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案
18、题号910111213141516答案二、填空题（4小题，共40 分）17（10分） v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。 判断是否可行并说出理由：_，_。18（9分）(1)热化学方程式：_ 。(2)a为_。(3)H=_。19(11分)（1） 热化学方程式： 。（2）正极的电极反应式： 。（3）20.（10分）（1）平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”。下同），反应速率 。（2） 。（3）该条件可能是 ；该条件可能是 。21.（12分）(1) _倍。(2) a，b，c满足的关系为 ， 。b的取值范围为 ，c的取值范围为
19、 (3) _（百分数表示，保留一位小数；已知：）屯溪一中20122013学年度高二上学期期中考试化学答案一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案CCDADCBD题号910111213141516答案BADDADDC二、填空题（4小题，共40 分）17（10分）（每空2分） v(H2)0.225mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为略。使n(CH3OH)n(CO2)增大的是 C、D。不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行。18（9分）（每空3分）(1)热化学方程式：FeO(s)CO（g） Fe(s)C02(g) H11k
20、J/mol。(2)a为-92。(3)H=+226.7kJmol-1。19(11分)（1）4（2分）热化学方程式：2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g) H = 108 kJ/mol。（3分）（2）正极的电极反应式：O2 + 4e + 2H2O4OH 。（3分）（3）（3分）20.（10分）（每空2分）（1）平衡常数K减小，反应速率减小。（2）A、C 。（3）该条件可能是升高温度；该条件可能是增加了水蒸气。21.（12分）（每空2分）(1) 倍。(2) a，b，c满足的关系为a+c=3，b+c=4。b的取值范围为1 b 3，c的取值范围为1 c 3 (3) 26.7%（百分数表示，保留一位小数；已知：）9用心 爱心 专心