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1、化学实验报告单实验题目： 实验活动1：氧气的实验室制取与性质班级： 日期： 指导教师： 姓名： 【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。【实验步骤】1、 制取氧气（1） 仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？（ ）哪部分是气体发生装置？（ ）哪部分是气体收集装置？（ ）为什么可以用排水法收集氧气？（ ）（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中
2、装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（如图2-17所示）（3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。（4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集？）
3、 （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。2、氧气的性质（1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（ ）。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生（ ）？（2） 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象（ ）。【问题与交流】1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？ 2、 如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？ 3、把红热的木炭插
4、入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？ 化学实验报告单实验题目： 实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质班级： 日期： 指导教师： 姓名： 【实验目的】1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。2、加深对二氧化碳性质的认识。【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。大理石（或石灰石）、稀盐酸（12）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。你还需要的实验用品： 【实验步骤】1、制取着去二氧化碳（1）按照图6-23所示连接装置（你也可以选择自己在课题2中所设计的装置，但须经教师同意），并检查装
5、置的气密性。（2）在试管里放入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入15mL稀盐酸。立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象（现象： ），以及反应中产生气体的颜色（ ）。过一会儿，检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。（想一想：如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？） 2、二氧化碳的性质（1）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如图6-24所示.观察现象。 （想一想：这一实验证明二氧化碳具有什么性质？） （2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入12滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色（
6、 ）。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象（ ），并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象（ ）。（3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象（ ）。（4）经教师同意，你也可以进行其他有关二氧化碳性质（如溶解性）的实验。【问题与交流】1、 在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。 2、 怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。 化学实验报告单实验题目： 实验活动3：燃烧的条件 班级： 日期： 指导教师： 姓名： 【实验目的】1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原
7、理。2、体验实验探究的过程【实验用品】烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。你还需要的实验用品： 【实验内容】1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象（ ）。通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是： 2、（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。 （想一想：兵乓球的材料和滤纸都是可燃物吗？） （2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图示7-44所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象（ ）。通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是： 3、利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设
8、计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要有氧气（或空气）。你的实验设计方案： 【问题与交流】1、上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？你能解释原因吗？ 2、如果将实验步骤2（2）中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验，会有什么现象发生？说明了什么？ 化学实验报告单实验题目： 实验活动4： 金属的物理性质和某些化学性质 班级： 日期： 指导教师： 姓名： 【实验目的】1、巩固和加深对金属性质的认识。2、培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜
9、溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： 【实验步骤】1、金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。 2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验步骤（文字或图示均可）现象结论 （想一想
10、：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？） 【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 化学实验报告单实验题目： 实验活动5： 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 班级： 日期： 指导教师： 姓名： 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。（2）称量：用托盘天平
11、称量所需的氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。整个配制过程如下图所示。图9-21配制一定溶质质量分数的溶液2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？） （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，
12、倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ 2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？ 3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。 化学实验报告单实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质班级： 日期： 指导教师： 姓名： 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。2、通过实验解释在生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧
13、化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】1、 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。图10-21酸、碱与指示剂作用稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉（结论： ）。（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸铁钉+稀硫酸（想一想：将铁钉
14、放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其
15、中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 化学实验报告单实验题目： 实验活动7： 溶液酸碱性的检验班级： 日期： 指导教师： 姓名： 【实验目的】1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。【实验用品】烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验室用品： 稀HCl、5%NaOH、食盐水 你还需要的生活用品： 紫
16、甘蓝、 橘子汁、肥皂水、 【实验步骤】1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化稀HCl5%NaOH食盐水橘子汁肥皂水 3、在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按15的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度（测定结果： ）。【
17、问题与交流】1、你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？ 2、归纳自制的知指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。 化学实验报告单实验题目： 实验活动8： 粗盐中难溶性杂质的去除 班级： 日期： 指导教师： 姓名： 【实验目的】1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。【实验步骤】1、溶解：用托盘天平称取粗盐5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有
18、10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒作用： ），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊（现象： ）。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐5.02、过滤：过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色（现象： ）。3、蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 图11-13过滤食盐水在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用： ），当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观（现象： ）。4、计算产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐精盐精盐产率图11-14蒸发食盐水【问题交流】1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑）。 2、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。