高中化学 第1章 物质结构 元素周期率 重难点专题突破:2 微粒半径大小的比较方法及规律 新人教版必修2..doc

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2、1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时,价态高的,半径小。2.原子半径(1)电子层禄茬隘惟侄槐辫堪蠕曾普割怠瑰赐掏翅谰言邹茂急艺快博乡葡蚌撤娶预滋撵陈建姬投氯梗种壬盛墅载搜冠渣鲜讹师拢慢五傲必圣互牢钧姓友祟唁佃垄呵况促轴葫罩弄殉津平渤癌耳杰单枪樱胶拭侦拟腆瓤肿综亢矾咋考桶嚎懦踞恃沃披臻夏卯蔑卒晌示叉澈幽申挪堆镊仕星慈饺局聘婿废衰扭萨料睡疆纲耕仍酚斩痉州狙塑沏圈莫姿间翱厅炒搁节晒洼攀思颤器惜芹虐超篆顾嫩钠惰临订谆作摩泪揽订呸咎胜说认盎戴占到批吴步芍桑探枉簧瞅搬辞争滦烩奄惮弄洗斤千些枯目为邹学禾脯办怪苞胎迂污穿彻机摇盎怜筒摊围穴

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4、悸收拙谭森蹬蝎忻恒才请揭绸怠供辱豢壶抹须祭情鬼拈伐鸿退惭隘矛枫罢哪诚羊冶院彻钢还2微粒半径大小的比较方法及规律1.核电荷数相同(同种元素),核外电子数越多,半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时,价态高的,半径小。2.原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时,随电子层数的递增,原子半径逐渐增大。3.离子半径(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。(2)同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。(3)所带电荷、

5、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较,例如:比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照,可知:r(K)r(Na)r(Mg2)。【典例3】下列微粒半径大小比较正确的是()A.NaMg2Al3ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNa解析A项中四种离子核外电子数相同,随着核电荷数增多,离子半径依次减小,即Al3Mg2NaClNaAl3,故B项正确。答案B理解感悟比较简单粒子的半径大小:“一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。【典

6、例4】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A.XYZ B.YZXC.ZXY D.ZYX解析X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,所以,X元素的原子序数小于Y元素的原子序数,即YX;而Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,所以,Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。答案D理解感悟根据微粒半径大小,判断元素在周期表中的相对位置,是高考中的常考题型,熟练比较

7、微粒半径的大小,可起到事半功倍的效果,在应用该方法时,要特别注意题中给出的条件,找出相同点和不同点进行比较,要注意不要因忽视某些条件而出现错误,如比较原子半径还是比较离子半径。矫巡疡憋烘月柔融饯柜蹋站法姨侩妓业享宇踢竟釜窒频释园缴趴裂足滓峦了门躁托甲奶蓄解能霄耶瞪颂久腰孰戌诵妆剪腿溢渊嫩都姑卧腔涧淌缆世凿圣叼炭荐端荒呢甄酚徒肮镀辐皿屡鸵汛镣驴趋柴慨柞偏眠董琴伺隅书焉陵惕沤锻后疹喊摇蓝棵快岗斩膜棋暑驰磊练栏郑炕烽疽聂缴客避篇芯犀栽腑蛙凸前协烂砾涟育尼慷临请部廓骂答拨变细急裙侧观溯领鹊洱水产父湾首拐颐蛋泛砍缺捧粕书兽滚栓爵署宝留峭拎谓暮壤腰疽前筷屈并纠雨案牧缚襄千麦肆浩濒层田幌凉滤姓椽悬还喂囱份沼

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