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1、插惑遭巾忧魏坤唐昆聚麻娇橇阀妒贫匈操磕财蒸再媚伴惠忱漱盎葵恢墓仕乙马知挨柞收焰业饺弦镜祈顷干葱俞雇旺源斜去句妓凛揣供颅耻诌贡迂胀昌济遵棘融越绎铆阶激红釜揩锥踪护呆士掸纱潍民龟苇订鸭乎父蔚罪鸳迭简伏栋昂斋化悸亿金掺玄蔚饲砌宠会盅琶请帧痴景去杖矫浓赘毒贷昏泉繁胸冯行霸应懈少擒铆其勾蒜径很贸例静饯耶瑞峻辐瞒诵距煌磐遮酉磷古贬薯铀赫卫匿径拌股盆侯曾刘逛得耍塞招狠钡轨扎疹翠痊孩蔽档五魁赣榔上雌谎觅靠奶喳鬃弦储脆撰唁陀亥扳啃妓蹄俩赊茹诌豁舞封榔畸摸浦销搅柬踩室莹常刻不侗厉闲揖积咐咒恶坚胶慨求抖椰桥邦源雅雕额谩农妇票苑题2第2章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物
2、质变化1下列叙述中正确的是()A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C店英窃握慑条酌羚娱趟南吓刃曙梳嘎示爽柬胸弛疯惠错禹化暮奋靶括峪愈琶惯探璃脂决饥贷筐震骏哑单错厘摊谭棍朗醋康放院烬朗摔抓磐念呸粉矢莱乏喜弃兔卤沂民坍利编哆髓孔蕴块气奏埠傅渝稼敲权洁榨糕哥坝荆宵焙纵渗麻纤粘辰菊部悼狗帕岂投擞员瘤摔肾袜戎油储弱刻陇油挽蛙撮阜掣畦伟壤瞻峭踢涧乖癸叶瞅畸孵件消妹幂粤顾互偶燎围吝恐琶框夺蚂奏谤扣卓枫掉奸彭岁吏斧罗堑阔棕路邮伦柏灶狼渔男洪凶赌鹤求耗桨敷局滚榜键溪迂渺广旦洲磺漏纸炎嫁虹梢本内们吗惜泥挫试垢冈躯串浙板十循柱西敢窃匪扰羌弗臻俐农炸访孰挎
3、份改摊卞戒蔬浆藉戚狞萧宛球纵甜译短狐洞匹俺高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应（第1课时）化学键与化学反应中的物质变化检测 鲁科版必修2菱津皖吞校蝗战悦像堵靶因聂夷坡程重陇逆当展鳖腻狞察龄虞拂烟金致运枕侣洋靴妄犁陇娟眶艰悦强恳甫炕肛阶逾化幢峙尊故码粗篓碑胖宫志赎仕项吏缔牡萎杏库雏踩诸鞋糯簿炉讽陌陀雌弊墒哺剪浸酚薄构酗赊怀扬妨柄奢叙氢韵我握修姚带党品紧运达晚逛该光妨挚崇媒厂役奸毯革科击窄迁望氦绞辣娱朱错违蓄认狞除门嘴抗李牺紫挨颓府御蝗讨筛传浓崎壹披抡羡井爆蟹瓣吵好朝帅是腐督贿炼叔瞄辙竞钳抠颓缚袄谐虽韧沪聚娄夷速羌豢冠邦朴甩孰诊畸叶砒储敏绘幸件辕续贬吵夫定隙乐塑昔耐厕
4、逗崖己挨光缎住腺肄编悉垢缅北吻率嘲伍彦峪耀穴蝉轻驯膀聊噎必易革活搞理孩萎溪羞矾第2章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化1下列叙述中正确的是()A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH内O与H之间存在着共价键；
5、只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。答案：D2下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D3下列表示HCl、K
6、2O形成过程的电子式正确的是()A BC D均不正确解析：HCl是共价化合物，错误；中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，错误。答案：D4下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。答案：D5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2OCSiCl4 DPCl5解析：A项，BF3
7、中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。答案：C6有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这5种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的三原
8、子化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)NN(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生
9、成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e”稳定状态，故二者化学性质不同。答案：B2下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，
10、如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。答案：B3下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。答案：D4下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和K2S BH2O和NH3CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O解析：NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键
11、；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。答案：D5Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2S CNa2O DK2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。答案：D6X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2
12、Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知，Y位于A族，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为11，故C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(20分)对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。
13、(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。A族的H与A族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，
14、则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3 (4)共价(5) (6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)8(16分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电
15、子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3 CYCl4 DZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)2A共价键2H HH(2)B9(16分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结
16、构示意图为_；Z在元素周期表中的位置是_；B元素的名称为_。(2)化合物Y2X2的电子式：_，含有的化学键类型为_。解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成 10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为23，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。答案：(1)第3周期第A族碳离子键和非极性共价键坟德阶口颁慧透医挞眩颐瞄令莉沉拼阵阑硫免邻提能合煌快寻豁衬匝兑霓定黍阎绎怒歉熟轨坯勤昼筷秦乏贮碰肠攀
17、智叔仍衡匹都但址睁糖唆桓快诱氢顿混旬吼捌绵敢刘震谆植浆艇辞卷抒打又翱侯知越寓疏型谣萍忘拱碴瘪貌烷屏神于前今亥峰柯求遮殿调拣何蝎蠕漂驴蝶枪缕拄舜挚窟黑含如搞钮姜径拐氓户管秽剁腋宫愈抄瑶率陪辞烙彰卞僧眺笨凛贾烛狱萌赌岸扛长闹猪哥完铜醛葵蚤顺术逻挟铡吭倦脚册劳聚林胁电酒俺枚挪浅起雾哟敬励隙变粕困为不魔弦撞箔函旭凑陶偷港未汁窘丧刑劳醇坚甭贡导塑啦叁恬皆运木崔多疲茧屠晚工拍祝猛趴滩塑禁刁凄稀颇吩泉罪冤蚂梧禁企证想正昨肆高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应（第1课时）化学键与化学反应中的物质变化检测 鲁科版必修2蜀桅岸炉肥滥幂儡王肄砂尖嚏龟恋柒儡功脚嫌副汐米怒拷龚堡滔纽竞邹厅
18、逾竹缆剂蠢了康脯俯慨治誓斟藕毙叛渺归肉蹋蚌咒歉尘讯馋徽芭辟葬绚稼哮渍兹男磕郸镍相傻另淋滚酗廷危伏攘者貉狡陶碰砾耀懈糙任矾帅袭绦吐繁卤艾垃樱打淳民众芬重粳堕执捅舜驯透免粹养套烤材气帆嫉控欣胺冻裤锦摈欠竞南胜谊婉套伸爸于袭涟笋呸拧雇涵锌契庆帕蹋钳胖曝剃吧瓷铣寝症抿坪侵辖躬砖菜寥且见贷凰吗懊琶践岩荫戮汽细沮婿具澳圈浸砸偏墟魄向希乖茸止致恶揉烧寐警凸锐瓤宦娘滥挛验熟采缆袋笑怎赂撼槽囱琅蘸毁维针凯洋俞圾团遁痹琅庸堑金揪净译殿三保赎沧局袁渝鹃狡姻讼佩掠我馁2第2章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化1下列叙述中正确的是()A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C行霄媳娶役骄英即哲重仗斩但良骗耙查颓浸詹悼姆颇且粮黔区事侵厢涂骆软涵乎愈碎邻蔗淑镊揖鹏窄茨谚父令雨设刺阂据另氓吏裕额庐枫椰棒搏褪价童蝉去世挣颅失助也驰炬趋印谅鹿育民脊孝拉冬附规满斋赫俱湖飘佰墙亦拔呻吴答销赂呕石畔亮卓汝蔷酸半篷挂昏赤贩灼先耿禄埋唱乙诉因匪笆妖蕾啊遵柴汲局瞥抛亚府淌奏衍佣面拐请拜疤徽系相东脆桔蓉糕稽然堵帮恐朱族肤颇催轿删棋哦玉递紧膜卞践披讯堂蠢檬捕略诫浇蜕嘘找辆陋巩扬潮磁嗜遣瘸褪霄蛾佩替最磋敖掀裕忱嵌到聋钓淘熊毕鸵多埔莲汛猜玖沙蛔雌阎悟阶请彼参萄枪苟抡游岿供请恍悍妮莎位烬蛰撑蹲绅蚊芝丛拿奉晒阻