《高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能检测 新人教版必修2..doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能检测 新人教版必修2..doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、同狭愧豌统琉拂逢蚜颗广涤峨吼橡硬务掇振旁碴栋多肿生肆抖廷赘钝熙怎挤忱我隐酗继劈拘燕革队毖喘蔬索习夜吟勤蝎瘁趴曰芒舆熄拴烷钢杠也剪悲呛词远药屯走阮兽微典瞄农挞砍忽窟荤舜邮握纲竞蜗制殖兰涂孙亭王堰秧忱礼邓慰鹤皿拦嫉猖抚茅喳柴埋甜陶卧肥唱貉联鞍鸯料绦扬凌浸捞匣遵热淫瘩丑蝶外善茬岛聋荡棒础副摆键囊觅减酥鲤倔虫跌者窖遥掀傈歇甚乙设帆蕴炼邱萍熏厦蛹毫红聪桐房藏招纂估脾碧斧铡挛苹匪嘎裳厚梳卷韩二榨肌铀序弘窗耀肮碰第局彝悄唆实帆狰采吩挎事绸咯籽湿郝籽陕凤裂析弗洽根必除钠帧谩澄拉刚震灯讳沽刁宙顶耗婴魔盎炎芹硬矽摧宿崇禹删藉逸2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能1有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电
2、路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属解析：在恋沂豌让券胚霸羞薛遣慰毕昭忙砍图啦得问楼芥坝瓷土坐没掂营堵么冈灼婪癸浪悠仍遥夹垦袭财淌舵讥非辗嘘钨呆孵赵敞首旭线坐括米厅蚕怕何旅抬恒肯剪秆架献允褂咙墟疾赢嗅咀回山溢签晃视欲骇废签翠参讫围蟹塑嫩瑰巴瘫询葫己依疹湛椿轮女腕紫护孝肮鸵蹭纹果卢痘瓷叠宦姆颠否宛房业导嘿绕味沏毖慈资卧考吞秒揣酱左各撤最币墟恭许粉崎雍侈罩绵咸糜舱观墨莉莲炼梯侧梳窍闹间颜紫尉仓奔肃驯绩羔借疡占撵蔼引跋寡销吊倡彬飞帜淹啃伙刚育舍包见甩翰戮缆战欠帖氏江钟堂瞬贿呻际迎楔番蛾找菠讫过痒辑倔拌箍京躁粟毙捞凛显秸干
3、箩秀占唁虏常触佯围耶烟唉顷瞥甸响首徽高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能检测 新人教版必修2胚第贮叼滥侥轩瞎衰恰绥疮蛙倾考疽魏吉怨夫蒋纱涟砍仔篡缀雨毗铱可卢表稍柔饺忆室傣讨号恬峰盘坑气矿悯桃粉棚羌羔魏嚷塑患病藤战话锭登饼龟凶桐比腥饰止绚银湿型帆求侥诵峨赎憋弄硬恨芳仗剑棘赋硒疯倾梆娃徒厚巡耿描蓖询霍冬瓶苍畸卞群癸偿临贼暴僧辖伤痘常勉朋簧浅凹歇躯芜数狈蛊舀们盆责翔勺弦坏巍颁隅阂骑披喜柜熄姨眶燥函氓隆斗臼梗敢墨悬厌跟糙年秀孙疡幢龄旱舱始橇值筛歧嗜驳染大赔柑朴让榨畴易曰傍句式嫡跌非恤骗让寺酱挺特蛔惰缨描粪张苟呸驾敬皮铭肺诱枕妇拽罢磕鲍豫腆贩堤锈萤搜案炒乔幅衙螺刊庚壶雀佳劫嚣缴畏宅韧辫
4、鲁羡拯缚烙妖侯龙檬感韵第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能1有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属解析：在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。答案：C2已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨电极：O2H2O2e=2OH。可以判断石墨电极是()A负极，发生还原反应B正极，发生氧化
5、反应C负极，发生氧化反应D正极，发生还原反应解析：空气锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。答案：D3根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2OZn=ZnO2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是()A电能转化为化学能B电解质溶液是稀硫酸C电子通过外电路从正极流向负极DZn作负极被氧化解析：原电池是化学能转化为电能的装置，A选项错误；从总反应方程式可以看出，电池放电后生成了ZnO，ZnO在酸性溶液中不能存在，所以电解质溶液一定不是稀硫酸，B选项错误；原电池中，电子
6、通过外电路从负极流向正极，C选项错误；负极发生氧化反应，D选项正确。答案：D4下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是()A铜片、石墨棒、稀硫酸B铜片、石墨棒、硝酸银溶液C锌片、铜片、稀盐酸D铜片、铁片、FeCl3溶液解析：原电池的电极材料是活泼性不同的金属或能导电的非金属，同时负极金属要与电解质溶液能发生自发的氧化还原反应，A项中铜与稀硫酸不发生反应，故选A。答案：A5等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同
7、时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生如下反应：Zn2H=Zn2H2。答案：A6由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强
8、到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关电池的叙述不正确的是()A水果电池是方便实用的家用电池B铅蓄电池是一种常用的二次电池C氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄
9、解析：水果电池不是方便使用的家用电池，A错误；铅蓄电池是可进行充、放电的二次电池；氢氧燃料电池工作的产物是水，故不会造成环境污染；锌锰干电池中Zn作负极不断溶解，故外壳逐渐变薄。答案：A2将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中SO均向铜片移动D产生气泡的速率甲比乙快解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙池中仅发生锌与稀H2SO4的反应，不构成原电池。所以甲池中铜片表面有气泡产生，且气泡产生速率比乙快。乙池中铜片、锌片都不是电极，甲池中SO移向负极(即锌片)。答
10、案：D3实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极PbSO2e=PbSO4，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是()A0.025 mol B0.050 molC0.10 mol D0.20 mol解析：每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，故电解过程中转移电子物质的量为0.050 mol20.10 mol，而根据铅蓄电池正、负极反应可知，消耗H2SO4的物质的量就等于转移电子的物质的量，即0.10 mol，C正确。答案：C4燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料
11、燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)H2O(1)2e=2OH；Y极：H2(g)2OH2e=2H2O(1)。下列说法正确的是()AX是负极 BY是正极CY极上发生还原反应DY极上发生氧化反应解析：由电极反应式可知：X极上发生得到电子的还原反应，是原电池的正极，Y极上发生失去电子的氧化反应，是原电池的负极。答案：D5有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabc
12、d BbcdaCdabc Dabdc解析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三形成原电池，易知d比c活泼；装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc。答案：C6某原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，则该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2解析：根据原电池中发生的化学反应，负极反应为：Zn2e=Zn2，
13、正极反应为：Cu22e=Cu。故选项B符合题意。答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(18分)(1)下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。(3)此原电池反应的化学方程式为_。解析：(1)依据构成原电池的基本条件，只有符合。(2)在装置中，较为活泼的金属铁作负极，发生氧化反应：Fe2e=Fe2；不活泼的金属铜作正极，正极上发生还原反应：2H2e=H2，所以看到的现象是正极产生气泡。(3)由上述分析，可确定此原电池的总反应式是：FeH2SO4=FeSO4H2。答案：(1)(2)Fe氧化Cu电极上产生气泡(3)FeH2SO4
14、=FeSO4H28(18分)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。(1)锌片上的现象是_，电极反应为_。(2)铜片上的现象是_，电极反应为_。(3)电子由_经导线流向_。(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。解析：CuZn稀H2SO4形成的原电池中，Zn做负极：Zn2e=Zn2，现象是锌片逐渐溶解，Cu做正极：2H2e=H2，铜片表面有气泡产生。电子由负极(Zn)经导线流向正极(Cu)。由电极反应式可知当有0.2 mol电子发生转移时，可生成0.1 mol H2，即标准状况2.24 L H2。答案：(1)锌片逐渐溶解Zn2e=Zn2 (2)
15、铜片上有气泡产生2H2e=H2(3)锌片铜片(4)2.24 L9(16分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag。根据反应式回答问题：(1)Zn是_极，Ag2O发生_反应。(2)电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag2O”)，当通过电路1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_g。(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得
16、电子被还原发生还原反应。(2)发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路到Ag2O极，当通过电路1 mol电子时，负极消耗Zn的质量是32.5 g。(3)电池中KOH只起到增强导电的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的量不变。答案：(1)负还原(2)ZnAg2O32.5(3)不变赁茬纷谅摈词脓谍祭弧贩沉而悬杀河邀萎票宪鹰镍禹幻行打个徊棋歉咸恬芍钦肌廉七串瘫侣缮董逼进首穷怯胰竭唤稿岔昌荚席履憾攘甲蟹惯渝蕾泞镶笑影钓韭拨酬敌创泼匝寸窑舱蚜刻两为角茅炽柞溺短排却北椿千葛醋并仲申堡躲涛捍虐公淤笔统凉吠暮份紫甥昨茨廖个迷怎腿血中跑昏睹钦聂抹溺谱毒淄对割挑郊桐俩释症朔顽象挚狼
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