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1、化学反应速率及活化能的测定,化学反应速率和活化能的测定,从实验结果获得反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能 练习移液管（吸量管）的使用及恒温操作,实验目的,化学反应速率及活化能的测定,实验原理,S2O82- + 3I- = 2SO42- + I3-,2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I-,？,Na2S2O3 + 淀粉,速率常数,反应级数,I- 恒定,S2O82- 恒定,斜率=m,斜率=n,m=n=1,反应速率 方程式：,化学反应速率及活化能的测定,求反应速率：,m=n=1,化学反应速率及活化能的测定,求活化能：,
2、Ea=-2.303R(斜率),lgk,T影响k！,活化能,斜率,纵坐标,横坐标,化学反应速率及活化能的测定,基本操作,移取一定体积液体:,量筒（量杯）:粗略量取,移液管：无分刻度,吸量管：有分刻度,移取1.60mL液体时选用体积接近的2mL吸管,移液管:准确移取,滴定管:,接近！,基本操作,洗涤,润洗,取液,洗液,自来水,2、吸管末端要伸入液面下1cm,3、 “调整液面下降至与标线相切”、“将移取溶液放入接受溶液的容器中”的操作均要求烧杯倾斜45度，吸管垂直，管尖靠在容器壁上,4、 停留15s,？,？,放液,蒸馏水,1、移取液体润洗3次,化学反应速率及活化能的测定,化学反应速率及活化能的测定,
3、实验数据的表示方法及处理,列表法,作图法,方程式法,lgK,1/T,速率常数-温度曲线,不合理,1/298 1/308 1/318,原点不一定是0,化学反应速率及活化能的测定,一般以主变量作横轴，应变量作纵轴 坐标轴比例选择的原则: 首先图上的最小分度与仪器的最小分度一致，要能表示出全部有效数字 其次是要方便易读，例如用1 cm (即一大格)表示1，2，5这样的数比较好，而表示3，7等数字则不好 还要考虑充分利用图纸，不一定所有的图均要把坐标原点作为0，可根据所作的图来确定,作图法,化学反应速率及活化能的测定,把所测得的数值画到图上，就是代表点，这些点要能表示正确的数值。若在同一图纸上画几条直
4、(曲)线时，则每条线的代表点需用不同的符号表示 在图纸上画好代表点后，根据代表点的分布情况，作出直线或曲线。这些直线或曲线描述了代表点的变化情况，不必要求它们通过全部代表点，而是能够使代表点均匀地分布在线的两边,作图法,化学反应速率及活化能的测定,曲线的具体画法: 先用笔轻轻地按代表点的变化趋势，手描一条曲线，然后再用曲线板逐段凑合手描曲线，作出光滑的曲线 图作好后，要写上图的名称，注明坐标轴代表的量的名称、所用单位、数值大小以及主要的测量条件,作图法,数据记录及处理,常温,高10,高20,0,催化剂,量筒,化学反应速率及活化能的测定,序号、反应温度比室温分别约高10 、20 序号为加催化剂2
5、-3滴0.02mol/L Cu(NO3)2 序号为求、的速率常数的平均值 求活化能时以实验、的lgk对1/T作图，由直线斜率求反应的活化能 Ea=2.303RS，S代表斜率 比较序号、的反应速率大小,注意,化学反应速率及活化能的测定,思考题1,若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？ 反应速率如果用反应物或产物的浓度随时间的变化率来表示，则反应速率常数k与计量系数有关 反应速率如果用反应进度随时间的变化率来表示，则反应速率常数k与计量系数无关,化学反应速率及活化能的测定,思考题2,实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率？当溶液中出现蓝色后，反应是否就停止了？ 根据反应 当S2O32-消耗完以后，淀粉遇I3-显示蓝色。所以溶液中出现蓝色后，只是表示(2)式停止，(1)式可能仍在反应,S2O82- + 3I- = 2SO42- + I3- (1),2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I- (2),化学反应速率及活化能的测定,下周实验 p.227 三氯化六氨合钴（）的合成,此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢你的支持，我们会努力做得更好！,