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1、 中考复习计算题精选样品第1份第2份第3份第4份取样品质量/g50.050.050.050.0取稀硫酸质量/g40.080.0120.0160.0产生气体质量/g0.40.81.01.01某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取4份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。学科网试计算：学科网经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。学科 网列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。分析：（1）根据第1、2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，硫酸量不足而完全反
2、应；（2）根据第3、4份样品所得数据可知，产生1g氢气时样品中锌已完全反应，可根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算样品中锌的质量，从而计算出样品中锌的质量分数；第1、2、3份样品都使所加稀硫酸完全反应，因此可根据这三次的数据完成所用稀硫酸中溶质的质量分数的计算解：（1）因为继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；故答案为：硫酸；（2）设参加反应的锌的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 1.0g 黄铜屑样品中的锌的质量分数=与第1份样品反应的硫酸的质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2y 0.4
3、g 所用稀硫酸中溶质的质量分数答：略2某校化学兴趣小组的同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如左图所示。水垢中碳酸钙的质量分数是多少?假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是 (精确到0.1g)。 解：（1）从图中能够看出，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成；分析：（1）从图中可以看出，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成；（2）根据
4、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，即可求出水垢中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；（3）根据氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式和氢氧化镁的质量，即可计算出与氢氧化镁反应的HCl的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可故答案为：3.3（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x，参与反应的HCl的质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 3.3g100：44=x：3.3g，73：44=y：3.3g解之得：x=7.5g，y=5.475g，水垢中碳酸钙的质量分数为：7.5g12.5g100%=60%（3）10g水垢中Mg(OH)2质量为：10
5、g7.5g=2.5g设与氢氧化镁反应的HCl的质量为z，Mg（0H）2+2HCl=MgCl2+2H2O58 732.5g z58：73=2.5g：z，解之得：z=3.167g，（5.475g+3.167g）10%86.2g答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%3刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 在加入Na2CO3溶液
6、的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_； 计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；（2）由图象可知，在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明Na2CO3溶液在与废液中的其它成分发生反应，根据形成废液的化学反应考虑；（3）由图示可知，完全反应时生成沉淀的质量为5g，加入碳酸钠的质量为25g；根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出与氯化钙反应的碳酸钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可化学方程式为：CaC
7、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解：（1）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明其中还有未完全反应的盐酸在与Na2CO3溶液反应，故答案为：HCl（2）设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100X 5g106：100=x：5g，解之得：X=5.3g，该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为：=26.5%答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%22.2 氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.04用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中
8、，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如左图所示。求：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。分析：解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 x y3.0g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%第1次第2次第3次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.025我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜
9、是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分3次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见右表：试求： m= 0.04 。此黄铜样品中锌的质量分数是多少？分析：在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可以与盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，根据生成的氢气的总质量，可以求得锌的质量解：（1）根据表格可以发现，第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余（按
10、照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g，；（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.1g，设需要锌的质量为x，则有Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2x0.1g此黄铜样品中锌的质量分数为：答：所加盐酸的次数第1次第2次第3次第4次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.66某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，实行了以下实验：取12.0g纯碱样品放
11、入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：请你据此分析计算：第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（精确到0.1%）解：根据质量守恒定律可知完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+100g-253.6g=4.4g（2）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g106x444.4gx=10.6g产品中碳酸钠的质量分数=10.6g12g100%88.3%96%，因此，产品不合格；分析：（1）根据质量
12、守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数，并与所标注对比，判断是否达到标注量（3）由于第一次加入盐酸时盐酸完全反应，所以可利用第一次生成的二氧化碳质量求出反应的氯化氢质量，进而求出盐酸的溶质质量分数；7将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：生成沉淀的质量是多少？
13、所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 8实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品。小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分4次加入其中，充分振荡，实验所得数据见右表，请你分析并实行相关计算：实验次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7 上表中X的数值为_；计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量
14、分数的氢氧化钠溶液？9某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（结果精确到0.1%）样品中碳酸氢钠的质量分数。恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。10同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品实行锻烧实验（所含杂质在锻烧过程中不发生化学变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体质
15、量m/g80757066625858当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 ；求该石灰石中CaCO3的质量分数。11我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。试计算：A点产生气体的质量m=_。试样中碳酸钠的质量分数（精确至0.1%）。B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式）。12将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀
16、硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。计算：原固体混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。所用稀硫酸中溶质质量分数。编号纯碱试样的质量/g60606060盐酸的体积/mL50100150200生成气体的质量/g7.314.6222213某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中Na2CO3的含量，取相同的4份试样与溶质质量分数相同的盐酸实行实验。实验数据记录如右表。盐酸的体积消耗150mL后气体的质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3 （填“完全”或“未完全”）反应。该纯碱中Na2CO3的质量分数是多
17、少？编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m315在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见右表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）试求：表中m值为 。所制得氧气的质量。16某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中实行实验(
18、实验I、)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图像：试回答(计算结果精确到0. 1)：写出实验中相关的化学方程式： 。实验I中铁参加反应的质量为 。稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？1某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品实行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8请回答下列问题：（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。3、某研究性学习小组在协助老
19、师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，实行了如下探究：取氢氧化钙样品114g于锥形瓶中，加入386g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加146的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。4、将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳
20、放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：碳酸钙的质量；当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）实验l实验2实验3 实验4钢样粉末质量2.84g 4.26g6.23g7.5lg生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g6、我国钢铁产量居世界第一，占世界总产量的30以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)实行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据
21、如下表所示：请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0.1)7、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。8小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，持续搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。