《大学化学基础》课程试卷6全解.pdf

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1、大学化学基础试卷（大学化学基础试卷（6 6） 学院学院专业专业班级班级 学号学号姓名姓名 题号题号 得分得分 得得 分分 题号题号 答案答案 题号题号 答案答案 一一二二三三四四五五 总总 分分 阅卷阅卷 教师教师 一、一、选择题 选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题（每小题只有一个正确答案，每小题 1 1 分，共分，共 2020 分）分） 1 1 1111 2 2 1212 3 3 1313 4 4 1414 5 5 1515 6 6 1616 7 7 1717 8 8 1818 9 9 1919 1010 2020 1. H1. H2 2S S 的第二级电离的第二级电离 HSHS- -

2、H H+ +S+S2- 2-，其平衡常数 ，其平衡常数 K Ka2=Ha2=H+ + SS2- 2-/HS /HS- - ，则式中，则式中HH+ + 为（为（ ） A.A. 第二级电离产生的第二级电离产生的 H H+ +浓度浓度B.B. 第一级电离产生的第一级电离产生的 H H+ +浓度浓度 C.C. 电离达到平衡时溶液中总的电离达到平衡时溶液中总的 H H+ +浓度浓度D. HD. H+ += K Ka2a2 2. 2. 已知已知 f fH H m m （ （CO, gCO, g）= a kJ= a kJmolmol-1 -1， ， f fH H m m （ （FeFe2 2O O3 3,

3、s, s）=b kJ=b kJmolmol-1 -1， ， f fH Hmm （ （COCO2 2, g, g）= d= d kJkJmolmol-1 -1，则反应： ，则反应：3CO(g)+ Fe3CO(g)+ Fe2 2O O3 3(s)=2Fe(s)+3 CO(s)=2Fe(s)+3 CO2 2(g)(g)的的 r rH Hmm 应为 应为( () ) A.A.(3d-3a-b) kJ(3d-3a-b) kJmolmol-1 -1 B.B.(3a+b-3d) kJ(3a+b-3d) kJmolmol-1 -1 C.C.(d-a-b) kJ(d-a-b) kJmolmol-1 -1 D.D

4、.(a+b-d) kJ(a+b-d) kJmolmol-1 -1 3. 3. (Cu(Cu2+ 2+/Cu /Cu+ +)=0.158V)=0.158V， (Cu(Cu+ +/Cu)=0.522V/Cu)=0.522V，则反应，则反应 2 Cu2 Cu+ + A. 6.93A. 6.931010-7 -7 B. 1.98B. 1.98101012 12 C. 1.4C. 1.410106 6D. 4.8D. 4.81010-13 -13 4. 4. 在公式在公式 lnlnK K= =nFEnFE/RT/RT 中，下列有关描述正确的是中，下列有关描述正确的是( () ) A.A. K K是标准状

5、态的标准平衡常数是标准状态的标准平衡常数B.B. E E是标准状态的电动势是标准状态的电动势 C.C. E E是任意状态的电动势是任意状态的电动势D.D. K K是是 298K298K 时的标准平衡常数时的标准平衡常数 5. 5. 下列电对中，当下列电对中，当 H H+ +浓度增大时，电极电势不变的是（浓度增大时，电极电势不变的是（ ） A.ClA.Cl2 2/Cl/Cl- -B.CrB.Cr2 2O O7 72- 2-/Cr /Cr3+ 3+ C.MnOC.MnO4 4- -/Mn/Mn2+ 2+ D. AsOD. AsO4 43- 3-/AsO /AsO3 33- 3- 6. 6. 下列成

6、套量子数中不能描述电子运动状态的是（下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是（ ） A. n=3,A. n=3, l l=1, m=1, m=1, m=1, ms s=+1/2=+1/2B. n=2,B. n=2, l l=1, m=1, m=1, m=1, ms s=-1/2=-1/2 （第（第 1 1 页页 共共 8 8 页）页） CuCu2+ 2+ + Cu + Cu 的的 K K为为.( .() ) C. n=3,C. n=3, l l=3, m=0, m=3, m=0, ms s=-1/2=-1/2D. n=4,D. n=4, l l=3, m=-3, m=3, m=-3, ms s

7、=+1/2=+1/2 7. 7. 恒温恒压下，恒温恒压下，对不作非体积功的封闭体系，对不作非体积功的封闭体系，在标准状态下化学反应能自发进行的条件是在标准状态下化学反应能自发进行的条件是( () ) A.A. r rS Smm 0 0B.B. r rH Hmm 0 T T r rS Smm D.D. r rH Hmm 0 0 的是的是（ ） A . 2HA . 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(g)O(g)B. NB. N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g) = 2NH(g) = 2NH3 3(g)(g) C. NHC. NH4

8、 4Cl(s) = NHCl(s) = NH3 3(g) + HCl(g)(g) + HCl(g)D. 2CO(g) + OD. 2CO(g) + O2 2(g) = 2CO(g) = 2CO2 2(g)(g) 10.10. 在在Co(CCo(C2 2O O4 4) )2 2(en)(en)- -中，中心离子中，中心离子 CoCo3+ 3+ 的配位数为的配位数为（ ） A.A.3 3B.B.4 4C.C.5 5D.D.6 6 11.11. 在标准条件下，下列反应均向正方向进行在标准条件下，下列反应均向正方向进行 CrCr2 2O O7 72- 2-+ 6Fe + 6Fe2+ 2+ 14H +

9、14H+ += 2Cr= 2Cr3+ 3+ 6Fe + 6Fe3+ 3+ 7H + 7H2 2O O 2Fe2Fe3+ 3+ + Sn + Sn2+ 2+ = 2Fe = 2Fe2+ 2+ + Sn + Sn4+ 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ） A. SnA. Sn2+ 2+和 和 6Fe6Fe3+ 3+ B. CrB. Cr2 2O O7 72- 2-和 和 SnSn2+ 2+ C. CrC. Cr2+ 2+和 和 SnSn4+ 4+ D. CrD. Cr2 2O O7 72- 2-和 和 FeFe3+ 3+ 12.12. 电解某一溶液

10、时，在阴极上析出的物质是（电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是（ ） A.A. 析出电势较小的电对中的还原态物质析出电势较小的电对中的还原态物质 B.B. 析出电势较大的电对中的氧化态物质析出电势较大的电对中的氧化态物质 C.C. 析出电势较小的电对中的氧化态物质析出电势较小的电对中的氧化态物质 D.D. 负离子负离子 13.13. 蔗糖的沸点为（蔗糖的沸点为（ ） A. 0A. 0B.B. 高于高于 0 0C.C. 低于低于 0 0D.D. 无法判断无法判断 14.14. 对于下列基元反应：对于下列基元反应：A + 2B = CA + 2B = C，其速率常数为，其速率常数为k k，若某个时

11、刻，若某个时刻( (时间以时间以s s计计) )，A A的浓度为的浓度为2 2 molmolL L-1 -1， ，B B的浓度为的浓度为3 mol3 molL L-1 -1，则反应速率 ，则反应速率v v 为为 ( () ) A.A.6k mol6k molL L-1 -1 s s-1-1 B. 12k molB. 12k molL L-1 -1 s s-1-1 C. 18k molC. 18k molL L-1 -1 s s-1-1 D. 36k molD. 36k molL L-1 -1 s s-1-1 15.15. 将化学组成为将化学组成为 CoClCoCl3 3 4NH4NH3 3的紫

12、色固体配制成溶液，的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的向其中加入足量的 AgNOAgNO3 3溶液后，溶液后，只只 有有 1/31/3 的氯沉淀析出。该配合物的内界含有（的氯沉淀析出。该配合物的内界含有（ ） A. 2A. 2 个个 ClCl 和和 1 1 个个 NHNH3 3； C. 2C. 2 个个 ClCl 和和 3 3 个个 NHNH3 3； B. 2B. 2 个个 ClCl 和和 2 2 个个 NHNH3 3； D. 2D. 2 个个 ClCl 和和 4 4 个个 NHNH3 3。 16. K16. K 在空气中燃烧的终产物是（在空气中燃烧的终产物是（ ） A AK K2 2O O

13、B BKOKO2 2C CK K2 2O O2 2D.D.KOKO3 3 （第（第 2 2 页页 共共 8 8 页）页） 17.17. 甲醇和水之间存在的分子间作用力是（甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ） A A取向力取向力B B氢键氢键C C色散力和诱导力色散力和诱导力D D以上几种作用力都存在以上几种作用力都存在 18.18. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.325.3，当有一催化剂存在时，其转化率是（，当有一催化剂存在时，其转化率是（ ） A A25.325.3 B B=25.3=25.3C C25.325.3D D接近接近 100100

14、19.19. 第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（ ） A ALiBeLiBeB BBCBCC CNONOD DFNeFNe 20.20. 熔点较低的金属元素不分布在周期表的（熔点较低的金属元素不分布在周期表的（ ） A. sA. s 区区B. pB. p 区区C. dC. d 区区D. dsD. ds 区区 得得 分分 题号题号 答案答案 ，请将答案填，请将答案填二、是非判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画二、是非判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画 ，错误的画，错误的画 入下表中）入下表中） （每小题（每小题 1

15、1 分，共分，共 1010 分）分） 1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010 1. C1. C（石墨）（石墨） 、C C（金刚石）和（金刚石）和 O O3 3（臭氧）都是单质，它们的标准摩尔生成热（焓）（臭氧）都是单质，它们的标准摩尔生成热（焓） f fH Hmm 都 都 为零。为零。 2. 2. 若反应的若反应的 r rH H 和 和 r rS S 均为正值，则随温度的升高，反应自发进行的可能性增加。 均为正值，则随温度的升高，反应自发进行的可能性增加。 3. 3. 在复杂反应中，反应速率一般取决于其中最慢的步骤。在复杂反应中，反应速率一般取决于其中最慢的步骤。 4.

16、 4. 在在 1.0 mol1.0 molL L-1 -1的醋酸溶液中加水 的醋酸溶液中加水 50mL50mL 稀释后，其电离度稀释后，其电离度 增大，增大，pHpH 值也增大。值也增大。 5. 5. 氢原子的能级中氢原子的能级中 4 4s s = 4= 4p p = 4 = 4d d = 4 = 4f f，而多电子原子的能级中，而多电子原子的能级中 4 4s s44p p44d d4 K K，则反应朝逆反应方向进行。，则反应朝逆反应方向进行。 9. 9. 因为因为 (Fe(Fe3+ 3+/Fe /Fe2+ 2+) ) (I (I2 2/I /I- -) )，故，故 FeFe3+ 3+可将 可

17、将 I I- -氧化。氧化。 10.10. 当一个化学反应的反应级数为整数时，反应级数等于反应分子数。当一个化学反应的反应级数为整数时，反应级数等于反应分子数。 得得 分分 三、填空题（每空三、填空题（每空 1 1 分，共分，共 2020 分）分） 1. 1. 热力学中把确定体系状态的热力学中把确定体系状态的称为状态函数，称为状态函数， 状态函数的特征是其改变量只与体系状态函数的特征是其改变量只与体系 的的有关，而与变化的具体途径无关。因此，有关，而与变化的具体途径无关。因此，H H、S S、U U、G G、K K 等属于等属于函函 数，而数，而 w w、q q 属于属于函数。函数。 2. 2

18、. 已已知知 HClOHClO 的的电电离离常常数数 K Ka=2.95a=2.951010 8 8，则则 0.050.05 molmolL L1 1HClOHClO 溶溶液液的的电电离离度度为为 （第（第 3 3 页页 共共 8 8 页）页） _，其，其HH+ + 为为_。 3. 3. 电子排布式电子排布式 Be 1sBe 1s2 22p2p2 2，违背了，违背了_ _原理，正确的电子排布式为原理，正确的电子排布式为_。 4. 4. 对于反应：对于反应：N N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2 (g) (g)2NH2NH3 3(g) , (g) , r rH Hm m (298.1

19、5K)0 (298.15K)0，若升高温度，若升高温度( (例如升高例如升高 100K)100K) ，则则下下列列各各项项将将如如何何变变化化( (填填不不变变、基基本本不不变变、增增大大或或减减小小) )。 r rH Hm m _ _ ； r rG Gm m _ _；平衡常数；平衡常数 K K_ ；正反应速率；正反应速率 V V( (正正) _) _。 5. 5. 已知已知 CrCr2 2O O7+ 14H+ 14H+ +6e+6e 2 2Cr2Cr3+ 3+7H +7H2 2O O， (Cr(Cr2 2O O7/Cr/Cr3+ 3+) =1.23V ) =1.23V；I I2 2(s) +

20、 2e(s) + 2e 2 2I2I ， (I (I2 2/ I/ I) =0.54 V) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的氧化还原反应离；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的氧化还原反应离 子方程式为：子方程式为： _。 6. 6. 已知反应已知反应 NiSONiSO4 4 6H6H2 2O(s) = NiSOO(s) = NiSO 4 4(s) (s)+ 6H+ 6H2 2O(g)O(g) 在在 298K298K 时的时的 r rG G m m =7.7kJ =7.7kJ molmol 1 1，则平衡，则平衡 时时 NiSONiSO4 4 6

21、H6H2 2O(s)O(s)固体表面上水蒸汽的压力固体表面上水蒸汽的压力 P PH H 2 2O O 为为_PaPa。 7. 7. 已知已知 PbIPbI2 2的溶度积的溶度积 K Ksp=8.49sp=8.491010 9 9，则，则 PbIPbI2 2在纯水中的溶解度为在纯水中的溶解度为_mol_molL L1 1。 8. CaSO8. CaSO4 4的的 K Ksp=9.1sp=9.11010 6 6，CaCOCaCO3 3的的 K Ksp =2.8sp =2.8101010 10，则反应 ，则反应 CaSOCaSO4 4+CO+CO3 32 2 的平衡常数的平衡常数 K K 为为。 9

22、. 9. 配位化合物配位化合物 NiClNiCl2 2(NH(NH3 3) )4 4ClCl 中配离子的中心离子是中配离子的中心离子是；配位体是；配位体是；配位数；配位数 是是；配位化合物的命名是；配位化合物的命名是_。 得得 分分 四、简答题（每小题四、简答题（每小题 5 5 分，共分，共 2525 分）分） CaCOCaCO3 3+SO+SO4 42 2 1. (1. (本小题本小题 5 5 分分) ) 试用价键理论说明试用价键理论说明Ni(CN)Ni(CN)4 4 2 2 的形成过程，的形成过程， 并指出其是属于内轨型还是外轨型配合物及几何构并指出其是属于内轨型还是外轨型配合物及几何构

23、型，计算其磁矩（型，计算其磁矩（NiNi 原子序数为原子序数为 2828） 。 （第（第 4 4 页页 共共 8 8 页）页） 2. (2. (本小题本小题 5 5 分分) ) 试用离子极化的观点解释试用离子极化的观点解释 AsFAsF 溶于水，溶于水，AsClAsCl、AsBrAsBr、AsIAsI 难溶于水，溶解度由难溶于水，溶解度由 AsClAsCl 到到 AsIAsI 依次减少的原因。依次减少的原因。 3. (3. (本小题本小题 5 5 分分) ) 用杂化轨道理论说明用杂化轨道理论说明 BFBF3 3分子共价键的形成，并指出其空间构型、键角及每一杂化轨道所含分子共价键的形成，并指出其

24、空间构型、键角及每一杂化轨道所含 的的 s s 成份和成份和 p p 成份多少。成份多少。 （第（第 5 5 页页 共共 8 8 页）页） 4. (4. (本小题本小题 5 5 分分) ) 某元素的价电子构型是某元素的价电子构型是 3d3d10 104s 4s2 2，指出：元素的原子序数；该元素是哪一周期、哪一族、，指出：元素的原子序数；该元素是哪一周期、哪一族、 哪一区元素；用四个量子数描述哪一区元素；用四个量子数描述 2 2 个个 4s4s 电子的运动状态。电子的运动状态。 5. (5. (本小题本小题 5 5 分分) ) 在碱性介质中在碱性介质中 H H2 2O O2 2可以把可以把 C

25、rCr( ()(3)(3 价的铬价的铬) )氧化为氧化为 CrCr( ()(6)(6 价的铬价的铬) )，而在酸性介质中，而在酸性介质中 H H2 2O O2 2 却能把却能把 CrCr( () )还原为还原为 CrCr( () )，写出相应的离子方程式并加以说明。，写出相应的离子方程式并加以说明。 已知碱性介质中：已知碱性介质中： B B(CrO(CrO4 42 2 /Cr(OH)/Cr(OH)4 4)=)= 0.12V 0.12V， B B(H(H2 2O O2 2/OH/OH) = 0.88V) = 0.88V ；酸性介质中：；酸性介质中： A A(Cr(Cr2 2O O7 72 2/C

26、r/Cr3+ 3+)=1.33V )=1.33V， A A(O(O2 2/H/H2 2O O2 2)=0.69V )=0.69V 。 （第（第 6 6 页页 共共 8 8 页）页） 得得 分分 五、五、计算题 计算题 （共（共 2525 分）分） 1. (1. (本小题本小题 7 7 分分) ) 计算反应计算反应 2Fe2Fe2 2O O3 3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2 2(g)(g)自发进行的温度条件。自发进行的温度条件。 已知：已知：FeFe2 2O O3 3(s)(s)、COCO2 2(g)(g)在在 298K298K 的标准摩尔生成热

27、的标准摩尔生成热( (焓焓) )f fH Hm m 分别为 分别为 824.2824.2、 393.50 kJ393.50 kJmolmol-1 -1； ；FeFe2 2O O3 3(s)(s)、C(s)C(s)、Fe(s)Fe(s)、 COCO2 2(g)(g)在在 298K298K 的标准熵的标准熵 S Sm m 分别为 分别为 87.487.4、5.745.74、27.2827.28、213.64J213.64Jmolmol 1 1 K K1 1, , 可忽略温度对标可忽略温度对标 准摩尔生成焓及标准熵的影响准摩尔生成焓及标准熵的影响 。 2. 2. ( (本小题本小题 8 8 分分)

28、) 已知电对已知电对 H H3 3AsOAsO4 42H2H+ +2e2e = = H H3 3AsOAsO3 3H H2 2O O 的的 (H(H3 3AsOAsO4 4/ / H H3 3AsOAsO3 3)=)= +0.559V+0.559V， 电对电对I I2 22e =2I2e =2I 的的 (I (I2 2/I /I) = +0.535V) = +0.535V， 求反应求反应 H H3 3AsOAsO4 42I2I2H2H+ +HH3 3AsOAsO3 3I I2 2 H H2 2O O 的标准电动势的标准电动势 E E 和平衡常数，如果和平衡常数，如果 p pH=0H=0 和和

29、7 7 时，反应分别朝什么方向进行？（假定除时，反应分别朝什么方向进行？（假定除 H H+ +外，其它物质浓度为外，其它物质浓度为 1 mol1 molL L 1 1，温度为 ，温度为 298K298K） （第（第 7 7 页页 共共 8 8 页）页） 3. (3. (本小题本小题 1010 分分) ) 在含有在含有 2.52.5 1010 3 3 mol molL L 1 1 AgNO AgNO3 3和和 0.41 mol0.41 molL L 1 1NaClNaCl 溶液里，如果不使溶液里，如果不使 AgClAgCl 沉淀生成，溶液沉淀生成，溶液 中最少应加入中最少应加入 CNCN 浓度为多少浓度为多少? ? 已知：已知：K K 稳稳 Ag(CN)Ag(CN)2 2 =1.26=1.26 101021 21， ，K Ksp(AgCl) = 1.56sp(AgCl) = 1.56 1010 10 10 （第（第 8 8 页页 共共 8 8 页）页）