中考化学人教版-溶液.pdf

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1、【名师解读】名师解读】 20132013 中考化学人教版中考化学人教版- -溶液（含答案）溶液（含答案） 【中考透视】中考透视】本单元知识在中考中涉及的主要考点有：溶液的概念和性质、 一、知识性专题专题一、知识性专题专题 1 1 溶解度曲线溶解度曲线 【专题解读】【专题解读】溶解度曲线可直观地表示物质溶解度随温度变化的情况：曲线上的点表 示该温度下该物质的溶解度；两条曲线的交点表示二者在该温度下溶解度相等：根据曲线 的倾斜程度可判断该物质的溶解度受温度影响的情况，进而得知分离混合物所用的方法. 例 1如图 9-54 所示的是 KN03和 NaCl 的溶解度曲线，下列 说法中正确的是 ( ) 溶

2、液的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、根据溶解度曲线的意义回答有关 问题、配制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分 数的计算.中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填 空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力. 中考对各考点的检测日益趋向联系生产、生活实际解决实际问题，这是中考命题的趋势.如 江苏、山东等地为考查综合探究的能力，深入探索化学领域的奥妙，有效安排生产和实验 研究方案，设计了学科间相互结合的综合题，建立数学、物理、化学原理相结合的考查思 想，可能是今后命题的热点. A.NaCl

3、的溶解度不受温度的影响 B.KN03的溶解度大于 NaCl 的溶解度 C.tl时，100 g KNO3的饱和溶液中含有 20 g KN03 D.t2时，NaCl 的饱和溶液与 KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等分析 NaCl 的溶解度随温度的升高而增大，只不过变化不明显；KN03和 NaCl 溶解度的大小关系与温度 有关，温度小于 t2时，KN03的溶解度小于 NaCl 的溶解度，温度等于 t2时，二者的溶 解度相等，温度大于 t2时，KN03的溶解度大于 NaCl 的溶解度；t2时，KN03的溶解度是 20 g，即 100 g 水中最多溶解 20 g KNO 3，显然，100 g KN0

4、3 的饱和溶液中 KN03的质量不 是 20g；由于 t2时，NaCl 与 KN03的溶解度相等，因此，二者的饱和溶液中溶质的质量 分数相等.故选 D.【解题策略】此题考查溶解度曲线的应用.溶解度曲线的应用有：根据 温度或溶解度查出对应的溶解度或温度；比较不同物质在同一温度下溶解度的大小或同一 物质在不同温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度受温度影响的程度；判断给定条件下 的溶液是否饱和；确定混合物分离的方法. 二、规律方法专题二、规律方法专题 专题专题 2 2 溶液中溶质的质量分数的计算溶液中溶质的质量分数的计算 【专题解读】 1.常见的计算类型有以下几种： (1) 已知溶质的质量、溶剂的质

5、量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量； (2)溶液的稀释及浓缩问题的计算； (3)不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量 1 20 g(1x)y 0.4 g 【沙场点兵】【沙场点兵】 溶质的质量分数 65 161 2 32.2g 100% 20%. 148.4g 20g(135%)0.4g 解得x35%，y32.2 g. （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 溶质质量 100% 溶液质量 分数的计算； (4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量. 2.方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题.(1)要紧扣溶质的质量分数的定义 及数学表达式： 答：略. 【解题策略】【解题

6、策略】生成沉淀、产生气体后溶液的质量会改变. 651612 , 20g(1- x)y0.4g 可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32C1：35.5Na：23 Zn：65 一、选择题一、选择题 (2)要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，根据题目中的已知量分析找出数学表达式中的 三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算. (3)计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的数据必须都是各物质的质量，求的也是 质量，如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：密度质量体积，进行适当的转换. (4)溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用已

7、知量和 未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可. (5）两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得 溶液的质量；混合前两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量.将混合后溶 液与溶质的质量代入公式进行计算. (6)关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质 质量.有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀、 气体或含杂质，使溶液的质量较难计算.若生成物只有水，反应物不含杂质，则生成物溶液 质量等于反应物溶液质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等

8、于反应物 溶液质量减去气体或沉淀的质量. 例 2一块质量为 20 g 的铜锌合金与 148.4g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.4g， 求： (1)合金中铜的质量分数. (2)反应后的溶液中溶质的质量分数.分析 铜在金属活动性顺序中排在氢的后面， 不与稀硫酸反应.反应后溶液的质量要加上锌的质量，减去生成氢气的质量. 解：(1)设合金中铜的质量分数为x，生成硫酸锌的质量为y，则：H2SO4Zn = ZnSO4H2 2 1.厨房中的下列物质：食盐、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入 水中充分搅拌能得到溶液的一组是 ( ) A.B.C.D. 2.下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是

9、 ( ) A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧 C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化铜 3.下列各组混合物最易反应的一组是 ( ) A.两种块状固体混合 B.两种粉末混合 C.两种溶液混合 D.一种固体投入到另一种溶液中 4.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( ) A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、稳定的 C.溶液都是无色、透明的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 5.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡 6.下列叙述中，正确的是 ( ) A.溶质和溶

10、剂化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂 7.图 9-55 是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A.熟石灰属于易溶物 B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大 C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大 D.把 20 时澄清的饱和石灰水升温到 lOO 溶液变浑浊 8.20时，向 l00g 未知浓度的 KCl 溶液中加入 5gKCl后，一定正确的是 ( ) A.溶液质量变为 105 g B.溶质质量发生变化 C 溶液浓度变大 D.溶剂质量不变 9.常温下，在 15 g

11、氯化钠中加入 60 g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) A.15 B.20 C.25 D.33.3 10.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是() A.20 的饱和溶液B.20的不饱和溶液 C.80 的饱和溶液D.80的不饱和溶液 11.现有下列仪器：托盘天平；烧杯；集气瓶；药匙；玻璃棒；水槽； 量筒.欲配制含溶质x的食盐水，用到的仪器是 ( ) A B C D 12现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示： 物 质 状 态 固态 溶于水的情况 不溶于水 3 溶解度受温温度的影响 试管编号 水的温度/ 水的体积/mL 固态 5 AB 10 溶于

12、水 202050 (1)向三支试管中各加入 05 g 硫酸铜粉末，完全溶解溶液颜色最深的是(2) 再向 B、C 两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则 B 中溶液的颜色较 C 中的 (3)由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越； 三、实验题 19某同学做了如图 958 所示的两个实验： 17根据溶解度曲线回答问题： (1)如图 957 所示，t2时，甲物质的溶解度为；(2)从图中你还能获得哪 些信息?(任填一条)； (3)分析t1时，将 10g 乙物质放入 100g 水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液欲使t2时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取 的方法是

13、 (任填一种方法) 18现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表 固态溶于水较小 要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( ) A过滤 B蒸馏 C结晶 D冷却热饱和溶液 13炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液 m，在 室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 n，下列说法正确的是 ( ) A4时的 m 溶液一定是饱和溶液 B室温下，n 溶液一定是饱和溶液 C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小 Dm 溶液的溶质质量分数大于 n 溶液的溶质质量分数 14台州是个滨海城市，有充足的海水资源人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海

14、水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( ) A水的质量不变 B氯化钠的质量不变 C氯化钠的质量分数始终不变 D氯化钠的质量分数变小二、填空题。 15请根据下列实验要求填空： 实验室为了配制 50g5的氯化钠溶液，需进行如下操作：计算；用 称取 g 氯化钠；用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL 水； 将两者置于烧杯中，用 (填仪器名称)搅拌至溶解 16(1)如图 9-56 所示为 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在 T3 时，a 物质的溶解度是 g；在时，a 和 b 物质的溶解度相等 (2)溶质的质量分数为 550的葡萄糖溶液可作为注射营养液若用 10 g 葡萄糖

15、 配制 10的葡萄糖溶液，需加入水 g 4 C 10 较大 (1)实验 1 中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是 (2)实验 2 中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是 四、简答题 20汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料 (1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释 其中的原因 (2)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因 (3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二 氧化碳气体的适宜条件21实验室欲配制 5g 质量分 数为 50的 NaCl 溶液，试回答下列问题 (1)该实验的操作步骤是、 (2)分别说明图 959 中 A、B 操作对实验结果的影响，并改正 A 操作

16、导致所配溶液溶质的质量分数(填“偏大”偏小”或“不变”)改正： 若其他操作都正确，A 操作导致最后的溶质质量分数为%; B.操作导致所配溶液的 溶质质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”)，改正： 五、计算题 22用溶质质量分数为 98(P184gmL)的浓 H2SO4配 500mL溶质质量分数为 20(p114 gmL)的稀 H2SO4溶液，需浓 H2SO4及水的体积分别是 23图 960 是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算： (1)欲配制 143的稀盐酸 1000g，需要用这种盐酸多少毫升?(2)13g 锌与足量 的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克? 盐酸

17、 （分析纯） 化学式：Hcl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3 图 960 溶质质量分数：20% 5 量分数 液质质液g 液液质液g 100% 参考答案 1C提示：食盐、蔗糖、食醋、白酒与水能形成均一、稳定的混合物 2C提示：汽水为 C02等加压溶于水制得的 3C提示：溶液中反应物接触面积最大 4D提示：本题考查的是溶液的内涵和外延溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物溶液应是混合物，A 错；溶液可能是无色的，也可能是有色透 明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C 错；溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D 错5A提示：油污能够溶解在汽油里，用汽油除去衣

18、服上的油污是溶解现象而不是乳 化现象；用洗洁精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡则是洗涤剂中的乳化剂将大的油珠 分散成细小的油滴随水流走的过程，属于乳化现象 6D提示：本题考查溶液的概念及性质溶液是由溶质与溶剂混合形成的混合物，溶液一 定是均一、稳定的，但溶液不一定无色透明(如硫酸铜溶液呈蓝色、高浓度的高锰酸钾溶液 不透明)；冰和水是同一种物质的不同存在状态，故冰和水混合形成的是纯净物，不属于溶 液；本题只有 D 项中的说法正确 7D 8D提示：20时，100gKCl 溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液若溶液不饱和， 再加入 KCI 可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此时溶质的质量增大，溶液

19、的质量增大， 溶液浓度增大只有当 5 gKCl 全部都溶解时，溶液的质量才会变为 105 g若原溶液是饱 和的，加入的 KCl 不再溶解，溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化不论 原溶液是否饱和及加入的 KCl 是否溶解，溶剂质量都不发生变化9B提示：溶质的质 15 100%=20%, 75 10A提示：气体的溶解度随温度的升高而减小 11C提示：配制一定溶质的质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、溶解，这些步骤中 不需要集气瓶和水槽 12B提示：蒸馏是利用混合物的沸点不同而进行分离的种方法 13A提示：4时，m 溶液中有固体剩余，一定为饱和溶液14B提示：水分蒸发， NaCl 的质量

20、不变，溶质质量分数变大 15托盘天平；2.550 mL；475玻璃棒提示：50 g 525 g，称取固 体药品用托盘天平；50 g 一 25 g=475 g，475 g1 gmL=475 mL 16(1)60；T2(2)90提示：做第(1)小题时，要会从溶解度曲线中得到所需的数据，即 清楚溶解度曲线的意义； (2)溶液的质量；10 g10100 g，则加入水的质量：100g 一 10 g90 g本题考查了溶 解度曲线和溶质的质量分数等知识点 17(1)30 g(2)t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等(答案合理即可)(3)不饱和；加溶质、 蒸发溶剂、降低温度(任填一种即可)提示：根据溶解度的概念

21、和溶解度曲线分析，可得到 6 Zn+2HCL=ZnCl2+H2 652 13 gy g15 g)4g，溶质的质量分数为 6513g ，解得 y04g 2y 1.5g 100375 4g t2时，甲物质的溶解度为 30 gt时，将 l0 g 乙物质放入 100 g 水中，由于此时乙物质 的溶解度大于 10g，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液要使乙物质的不饱和溶液转化 为饱和溶液，可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度 18(1)A(2)浅(3)深;温度越高，硫酸铜的溶解度越大(或温度不同，硫酸铜的溶解 度不同) 19(1)变浑浊；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于

22、 水的碳酸钙(2)变浑浊；生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙 溶解度减小提示；实验 1 中是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；实验 2 中要考虑到，生 石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度的变化本题较为新颖，通过对实验现象的推断，引 导我们联想实验室制取二氧化碳和氢氧化钙的溶解度受温度影响情况，以及生石灰与水反 应的热量变化，提高我们分析问题、解决问题的能力 20(1)打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以从水中自动逸出(2)汽 水进入人体后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以会逸出，造成打嗝(3)制取碳酸 饮料时，加入二氧化碳的适宜条件是低温、加压，使饮料中溶有较

23、多的二氧化碳 21(1)计算；称量；溶解(2)偏小；左物右码；375；偏大；视线应与凹液面最低处相 平提示：A 操作导致最后的溶质质量为 2 g 一 05 g15 g，溶液质量为 5 g 一(25 1000 gl43xl1 gcm320，x650 cm3=650 mL (2)设生成的氢气的质量为 y 22632mL;4537mL提示；在溶质的质量分数关系式中的各种量都用质量表示，不得 用体积数据代替，首先应算出浓 H2SO4及水的质量，再化成体积 500 mL 稀 H2SO4溶液的质量：500 mL114 gmL=570 g 500 mL 稀 H2SO4溶液中含 H2SO4：570 g20114 g 需浓 H2SO4质量：114g981163g 需浓 H2SO4的体积：1163 g184 gmL=63.2 mL 需水的质量为：570 g 一 1163 g453。7 g，即需水的体积为 4537 mL 23(1)650 mL(2)049提示：(1)设需用盐酸的体积为 x， 7