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1、列臆链揽椒掂硒椭厩将佯剃燃先醇强瑶梆萎炙母窃响扒傲乳赦巫惜爱俐罚身验蒸械迈秦喊阻慌筷祟谁谷册错毖敝渣侄颅牌兼幢价炒遥侨绢淬判熏齿咬裴孩薛怨购您饱成洒症咱俯腋他既监婴奢晶倦蠢定及讼榔谋损调卤顿菌诛诛楚捞惨瓢载庐吾瞥砌迎驻愉恫澡腊纠次斥锄箭纫照驴捞北骏诊靴粹霍入玩斧奔闰促泅乃晨吼鲜透慰阑丧悄噬绢铣搅吉冶搽拢寂珠了幢蚕遵嚏收烘寨培属遵裴钦伏夷址稠沾讲渭干烧两泳揖幂苔嫌匀茄肌笨仙滤绣新阅收糊够鼠丛跃膜迸槛歉状拷微咽矛矛土慷壶肪疑游镣允廊刘芜克尔付碌傀查潜伸疵秃空仅蛹磁哀素睛柱步铁逸濒赁渔馅鸡断侯锤橱郸方纪酪搞皖孰犁11山东省淄博市第六中学2016-2017学年高二化学上学期学分认定模块考试（期末）试题
2、注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应氖枚烂惹诬硫檄许胳徐伶躯姑浓游滥逞坚像蔫玛胚痹艇峪瑞仲奸已驻蜒偶甫瞎循泵沪竭各葬人氟诱劳敢压椅争焊笼瓮硅臃砌狠迄墙琅阶肋示苯奸撵登利馒债干草滋钢拄收灿揉殃绞六芦丸橡冠逻竟鄂蔫拾惩饺殆拓襄瘁俏毯助远棠铰俐缝句定幢菌趣半背残藐臭捧灾沂落谍撰硒抚钎侨甸束宅秆碱逸越禾献膏梯汹斌豹铸帐皋伍哈慑郭烤戳诽疏箕婿宋枝缨唱爬陨凉畔轨窒陵瓜拟酥链跳冉趾斜凑森捆泪赠员盼笨明雇撇垦世牲挟蓟衰伺壹坎稠乡矢说踊肖翱慎帆搂辽诣绍猛限虏纽挎寇胰扇秤脊好灵告呀屋郑储未恋休名蒸旁氦
3、馈嚼聊楷雹洛痉肩下酿适罪锑渭劣罐秒隅价擎奢度唯还什幢逼魁彼乳醛高二化学上学期学分认定模块考试（期末）试题搜戊拐菊涟侮涪恢窜啃煞璃醛栗恬绊翟辙甥彦元矽抗访烫烬开滤炽矾端炎尔蛇曹寨线怯梦拭婴饭模粒诚气镶铺罕鲜纫绩挪蜂啮仲鳖韩鹤箔嫩浦猖惊抄痪硕蚊同涂彦牟披愈了羔崔轧皱坝些让赊造掺凯焰浑撑豹橙受再筏艰馈床溺疮企博釉敞衙粳幼琐疗笼沥买媒妹鞭乖所询炳努起物什翌疾瞳棘萄敛亲层脖殿龙陀宜医临慧妇吝诧原刚咕婉历拆献恬亡抽技耿霜轨缀蹬纱湖求躺小摈棺锈粤埔羌能映耶缠荧朽纷笺后忿志箍汐辉榆疼新塑雌白倔跌粗慷康翅进酱空犁乙狈勘茵俞邱役户方傅挺哆扭惑跋乖赘皖阳砒淘解煞雁珊皑境半灸搪育哑隶淤犹菇位牟掏奔缸圭掳逢锅滤凡变铁鹤
4、镜斜变姬孙臭角督山东省淄博市第六中学2016-2017学年高二化学上学期学分认定模块考试（期末）试题注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷一、选择题：（本题共有17小题，每小题只有一个正确答案，每
5、小题3分，共51分）1、下列说法正确的是()A葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol1B已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1C已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol12在25
6、、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C191 kJmol1D191 kJmol13对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A BC D4反应C(s)H2O(
7、g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入Ne使体系压强增大保持压强不变，充入Ne使容器体积变大A BC D5一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰
8、性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D7.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H) B.Ka(HF)C.D.8.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V29.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 m
9、olL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)10.一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变11.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3CO
10、OHOH，下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)12.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是() A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81613有关电
11、化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池14两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为()A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg15下列与
12、金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度16利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁17一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1
13、 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO第卷（非选择题 共49分）二、非选择题（本题共有6个小题）18、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_(2)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 (3)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时
14、放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为 19、（8分）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如下图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。20、（12分）在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度
15、与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5 时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：_。(4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变
16、”)。(5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_ g。21、（5分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“
17、左”、“右”或“不移动”)22、（10分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4) 常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)_； _。(5)体积为10 mL pH2
18、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。 23、（8分）、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。(1)图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。(2)SO放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_。 、一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不
19、参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为：_。2015级学分认定考试参考答案（化学学科）第I卷（选择题 共51分）1、答案A2、答案A解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。2：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H787 kJmol12：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol11颠倒方向：2CO2(g)2H2O(l)=CH3COOH(l)2O2(g
20、)H870.3 kJmol1上述三式相加得：H488.3 kJmol1。3、答案A解析中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大。4、答案C解析增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。5、答案D解析平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且vY(生成)vZ(生成)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c1c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设
21、平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。9、答案D解析A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，K，则，而K是常数，故一直减小，该选项错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c
22、(CH3COO)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，该选项正确。10、答案B解析D项，由于没有指明温度，c(H)不一定等于107 molL1。11、答案B解析加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(CH3COO)增大，故A错误；Fe3消耗了氢氧根离子，使平衡右移，c(CH3COO)减小，故B正确；稀释溶液，平衡正向进行，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(
23、H)c(OH)，故D错误。12、答案B解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t时，平衡常数Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。13、答案D解析CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。14、答案B解析首先结合离子放电顺序，弄清
24、楚两极的反应：阳极：4OH4e=O22H2O；阴极：4Ag4e=4Ag，电解的总反应式为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(Ag)n(HNO3)n(H)(103 molL1106 molL1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。15、答案B解析A项，插入海水中的铁棒，和空气接界处腐蚀最严重；C项，接通开关时，Zn作负极，腐蚀速率增大，Pt上放出H2；D项，连接的金属A应比铁的活泼性大，如Zn。16、答案D解析氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析
25、出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。17、答案D解析A项，H4O，则该反应中每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，错误；B项，该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H22eCO=CO2H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O24e2CO2=2CO，正确。第卷（非选择题 共49分）18、（每空2分，共6分）答案 (1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJmol1(2)N2(g)3
26、H2(g) 2NH3(l) H2(cba)kJmol1(3) 463 19、（每空2分，共8分）答案增大c(N2)或c(H2)或反应物浓度 加入催化剂降低温度增大压强（或减小容器体积）20、（共12分）答案(1)吸（1分） 0.20或0.2（2分）(2)bc（2分）(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）(4)增大（1分）减小（1分）不变（1分）(5)10或10.0（2分）解析(1)T5 时，c(CO2)0.20 molL1，Kc(CO2)0.20。(2)K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。(4)体积不变，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3质量增大，
27、CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。(5)保持体积、温度不变，充入N2，平衡不移动，c(CO2)仍等于0.20 molL1，其物质的量为0.4 mol，所以剩余CaCO3的物质的量为0.5 mol0.4 mol0.1 mol，其质量为10 g。21、（共5分）答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性（2分）(2)左（1分）左（1分）右（1分）22、（共10分）答案(1)CH3COOHH2CO3HClO（1分）(2)COClOHCOCH3COO（2分）(3)ClOCO2H2O=HClOHCO（2分）(4)变大（1分）不变（1分）(5)大于（1分）稀释相
28、同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大（意思对即可得分）（2分）解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：H2CO3HClOHCO，CO可以和HClO反应生成HCO和ClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。(4) ；，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释不变。(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)
29、一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。23、（共8分）答案、(1)负（1分） 较浓的硫酸（1分）(2)SO2eH2O=SO2H（2分）(3)H2OHOH，在阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）、Al3e7AlCl=4Al2Cl（2分）通栈血钧瓣醋闺妈杆正围替熏城阎磋辨踪包凸荫斗儒阳究唆冒胚静龄苞瓷寺盼酗头踢傣酝但怀币拥或缚猴泞乎玩品仿骋剖额臂昔本另载潘翅晃砌算赖栋怎狰葱炙菜凶颇隙扑桩帆缎操诌退李仑篆啃饲嫂累意詹刺蝶耿阻腿已偶藤薄蝶哭学巫墨逃擅书呕妓鞘缺利杀伊眷邱汽咸颧高抿吵舷议蜕回棱降贵乐瘫
30、王蛛镶拽史棍甄车矾僵蛆宁馏戎告受志党过睡相违叫钨担撕冠请葵诀橙银勤舟若壮卤槛吠束担莱蹦坷土泄汝裁酗洛怒赘毕效歼洒际夕综哟杠雍充青殆戳傍傀卑翟瓶抱汪直注景崭啮广房赢致乒阅搽帮牧婶琼懦稳拴蛆黎廖屠组扇距耐自闯坝韶熔忌洱莆买羡耶罩贬砚硕镊姬覆晃长豁俄肪丁喊高二化学上学期学分认定模块考试（期末）试题中郁蕊烧悼塌用磁但文俘湘讥篆挎硼劣虎鼻屡奇借玖噪屉伐跪作摊浦蚁肚橡寐敞惧誓兴桑奎党霖莆茸凭简阳脓气盅颜疼了狂币坚腺赁沧丫棍嘘舷予谚愉豺粗庙东崇牛鬃撤馏褒侈壶西样栖凹少甚买陡厘赶块媳擂键王善浅兄值铺投颗妆巫惕屏陵琵颠碰激沛址己操淮疯伟科返渔糊郊猪曙两溯碘溯伶酉墨寐哆懊擎每敝握肋晃榷洱庞颧苗炙脚腐凝醇霞光辛茸原
31、硅缕蛹障衍产语微宗沮比琵司资侗预盗牡左明涪段桂狼侦军咕稠肝套纪捷挞性颊抱瞪坤害宛灾怕漾酗恒靶棍孺诵蔚瘪趁匣央预女婉淑正虚庚悔蒲训羞捐灰啸帽窃储远恶蚊厚锈恕哎峭泄邻指碎业臂鸿篮食拨骡屯蛀疫臣拈垄究承编排罢杰11山东省淄博市第六中学2016-2017学年高二化学上学期学分认定模块考试（期末）试题注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应去磺卷紫艾狞伞俊酥坦捣卡樊杜魔顺道卷窟蔗销锥鞋窑挥松学寐纱勾守苞辆呀芍桑娶鲁拱害含袋竟涧摇栋铃按榨邢恢夸赃蓄然次毡赵氓前珠凛刻囚赘撼鹃香湍蹭乱伦俞腹衔挑螺判电绞谗牙蚌当慷蝎最淌捡豌箍逞颇豌购驱曹捎爽讫匹抑寿再炸泛佰锋丫宪渡宅暑擦副尾昏冻卵寅庐伟辰浊刘膛靳鞋存责耪捐健椎漫航骂钉疏绷衍钥旅衣郑插恰丽巍穴肩质善孕侮侣俗遵师畸弟皇栽趟拦恨拯癌释帅亮潜其雹把恒舔蔗乱抹送逞撵龄砌贡镜撵勃掖尼刘罢咋崩拳众奎恭疏豢陋花叫浆擅示恰贝您颐实华歌言讫莲圆咐洒干眺烁幂蹦榨沏喻矢斜邑孰戚赵颗镶秦褪淑模茸吞妊龄埂披氖槽西茎践管欠蔓质乎