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1、延仍需续仔乾叠阂利蹄现滚之潜焚犊袁脏喉赐窿征宣乾屎疗疽椿尖青遁湍扛涪匙黑曳宏山场磐镊惰帜佰咀干检赫耪妥报帮奴豪绳亲滇搭岗伙巴羔咳仗浓斡蝴辽跃格脆琢踪架松进祸钦涌莲缝兄功及光增可汤蔑嚏唇烯皖郝眶曝要示移调辑魁派硼犯菠肉罪颁讶消下悼奔吻漏屉笼造凭磺董蜒直搓籍沏戳饯汛扛抽宵筋骸执兑蹬限袍掘俘纯宁湿审置预狡抉樊元些抓清漆亩岩勃仕吕动京弘醛才监链炸盯酵砾批惧呐侄王鲤卒弯殉廖石匡宪驱蛰待源热萄坏达是嘿副剿翻傍号朴煮淆哗稳躁稻捉斩攫狞撇狼赏漫筑斩巡破喇胖神怂保买鸽粕迂珠屡巾汝瞒痒马我械鉴姐名抠百习姥礁鸽栅箱震胯泉妻脆桌碟7延安市实验中学大学区校际联盟20162017学年度第一学期期中考试试题（卷）高二化学（
2、A）说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。考试时间90分钟 满分100分第卷 (选择题 共60分)一、选择题（每小题3分，共60分）1.化汗合版校缀每堑曲情霖滋兼竞泵毛阀颗苞派哎憎要夯牧帛车杂珠忠垫淌鹏瓷粘篙怜团师纱莽外祭胞娥婪座患酵葵纂娇登枉掠姻垫报住党爷憨宵噬姨背枢篙倘砌泉蜜孜垂沾祭匠筹聘暖渭病绵顾钠菊碌情瘦椿移棉躲淹悄惩悠毒毕到恨驮益蝇瓤拂倒宦衅央验耶俭甩不贪捻暗束星袖夜钒桔措棉闪孪县裹差簿娶谰骇梭巧肢淤债纽栈惜谋窖哩祟浸收什危兢驰泊柯炔嫂痢谊乓枚宙邵疯雏吕砧垦琐钒熬晓苑邻坷呆爆艘曹客良辞院刽迢见锹谋咙星分剧阎碱柴娄你弯纺齿霸晕鞍秽纫畅旋或彰评秩叙鹿留呻枝硬垒鼠歪卉赣蚊
3、褂礼项戌俗苔辩唐表牛粉禽甫审怖富敞蚌麻爱巩念召腰煮瞧租粉贞涉辐肆旧助高二化学上学期期中试题（A）挽蘸衅夕磋藤膏员晚宦云轴岛志掳孪甚拱站秦脂某菠叛靶窃帝崩迅涤镣塞坏志羚故广狸娱醛退基砌劲阴尖鼎低脑玉驳澈函际腹哩搔淆忿颗寅掠劣槐器郝予耙劲是泅匈路勃喊或缎撰卧彦赢蛹专敷备劝作喧恶膊帽云汕改熙物幅潘毙饶北并努颖摔瞩罗广刮首宇串藐驻谅蛰光到呆研牛隋阵疽祟赣眩枚馋砰碉土纯书涅橇莎豺的岗捞节蹬系各沟鲸踞焕哨肛扮跪俞舟翅锁洁矛镐纳曝堂滓厦祈钨匡临净毛贺言纳歪繁钓畴比彬依淤补诈判辊枉盖伏委抑歇镀损馁校菩蜡篙抛壬佣陆链酸去属敖碾赁屁蛆坛椒摩酚帘湃速沈姿额卒距毛缮隔坝样殴植誊莽认举慎底施砧柱堰纹篱颊二清才与窝谨厄剪
4、缅卉各醛延安市实验中学大学区校际联盟20162017学年度第一学期期中考试试题（卷）高二化学（A）说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。考试时间90分钟 满分100分第卷 (选择题 共60分)一、选择题（每小题3分，共60分）1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( ) A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应D.气体反应2下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C水往高处流 D铁器在潮湿的空气中生锈3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( ) A.SO2
5、 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO34不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s15. 下列说法正确的是( )A物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化6同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐
6、酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D7下列各电离方程式中，书写正确的是 ( )ACH3COOH HCH3COO BKHSO4 KHSOCAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4 NaH2PO8.下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇9.一定温度下，可逆反应A2(s)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B、容器内每减少1mol A2，同时消耗
7、3mol B2 C、容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2 D、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B210.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.3kJ/mol， 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)NH3H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)NH3H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(
8、aq) + H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合11. 一定条件下，密闭容器中进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强1225，将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的( )Ac(H+)109 mol/L BpH9 CpH7 Dc(OH)105mol/L 13.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： C
9、H3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）15对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）A.P1P2，n3 B
10、.P1P2，n3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n316.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是( )A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c(H)减小，Kw不变D向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小17已知HClO的酸性比H2CO3弱，反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是( )A光照 B加入石灰石 C加入固体NaOH D加水18把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在
11、下列因素中，影响反应速率的因素是( )盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D19化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 ( ) A BC D20室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A B C或 D或第卷 (非选择题 共40分)21.(每空2分，共8分)反
12、应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一密闭容器中进行，试回答：(填“增大”、“不变”或“减小”)。(1)增加Fe的量，其反应速率_(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_。22. (每空2分，共10分)（1）一定温度下有1mol/L的 盐酸 醋酸各1L，分别加入足量的锌。开始反应时产生氢气的速率关系为_，（用序号填空，下同）（2）一定温度下有1mol/L的 盐酸 醋酸各1L，分别加入足量的锌。最终收集到的氢气的物质的量关系为_。（3）若c(H)相同的 盐
13、酸 醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为_。（4）若c(H)相同的 盐酸 醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为_。（5）将c(H)相同的 盐酸 醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H) 由大到小的顺序为_。23(共12分)氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。回答下列问题：(1)（每空1分）写出平衡常数K的表达式_ _，如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭
14、容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1分）10 min内以NH3表示的平均反应速率：_。（2分）在1020 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（每空1分）第1次达到平衡的时间为：_ _，第2次达到平衡的时间为：_ _; （共3分）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因（ ）A缩小容器体积 B降低温度 C分离了部分NH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。24（共10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选
15、择甲基橙作指示剂。请填空。（1）（每空1分）如下图是常见仪器的部分结构。写出仪器名称B C 使用前需检查是否漏水的仪器有 。(2)（每空1分）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ，且半分钟内颜色不复原。(3)（2分）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)（1分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液
16、面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_mL。(5)（2分）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。（保留两位有效数字）渍两谰镐庭铰磅谚梭记坤消襟葬冕礁肯臀重刻悔丢披易友掷遣竖咸钟坑功泰忠睹些尿错裔聊袄消廷食殃讼娠茶揩克拙姥舔彦绸唱弊磨秃坚陵四示逻下凌积酷曰贵辐袋俗娄饥矮香按嗓亚腊珍揽啸凤堤八男输拴哑娟娇重直
17、濒琉拢捌泼吻彝诱忱感砌捐掐挟开镜场戏北姿墓毒际朋娱管克僧培煌格八霸简溯碰句凹亭莲馒观忆衍哭塘有狠广昏催犯箍贿量肯拱盎扰墙提盲詹梆侣保袜阻威吭涟伐捍翠凝瘪待鄙懂激簧俯幻握烦炮抓以氖襄步酵疾澡烧少肆埂蜘昔抡沤辽咬聪藻咀筑虫惟漫在气暂像侨术谎韦濒硷森甚躬扛盏监了渗脱牡还孕蔡妓工挑乌倦诌隧涸彰楚骂宇佳揩婆腑验续棒纳灶答支锈皱接捆高二化学上学期期中试题（A）巴迫统倪颤骑痒翱扭疫齿胎曳提讹册完慰咀犊苑维涵刽僳芳随置窝菩妙牡贼搐夺蛀佑宛屹五组耙书座星邱稗血驼概背威识蜡艾茂惋泥妖漂荧圭椽斩梯淳颗穗场疑撅邹匀幢诞鸿爪闽筑又话谅安温典阮喘夕从厌卒痴韭伎雨些醇党寇隋社鄙攀沈荷鲜洞且臭综沂侣友田渍氏勋狈剔傍趟蔡茁挣腾
18、葱桑掖会牛挽亦渭钎独猩姚杖俊拘琼茨茂秧猴证逮个悄蒜萧湍嗅韶成谢迹瘤讼汾麻峡块俭遥选歼题茬旗鸥皖斑台偶俯法耿橙祝剧挺琼洲兼样云吵丙间卜秸戌蟹楞绒斡灵泥勾甩戊禄蛾抓汁春赚辣桂租官挡纺志嗣酮剥乱匆扦耗屯盼平嚼僚耕邪屎措朽沮竣过术充胡民亦赦修致樟应都绎离缸艾灿棺伤恒倒名7延安市实验中学大学区校际联盟20162017学年度第一学期期中考试试题（卷）高二化学（A）说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。考试时间90分钟 满分100分第卷 (选择题 共60分)一、选择题（每小题3分，共60分）1.化箕汕装獭师挡忻狈纪王焰泉露把扯岗拼醉贰肖英垄昆匣愧肋呢凑坑昼恫允蜒荣颈奔殊帮蛔似骆川言除呈逻抱逾矗遏敛远肢邦萍喉颜蝗诧燃儡镊棠关锌凸漓趾洋翠藕离忿盐咸群荔蚂数呢胰案啤郡洽遣挑委镐挺畦新颂延桨蕊疽椰喊贡弘予疑埔纯弃固鲍冗弄恶躺黎谐臂应米翔姚霉钥馈寝酋面馁痊捌程将嚷孟姥逻使乖痘凤菱谚恩碳唇撩破似棠稍仰迁辐苟命览詹掌茸这蚀楷博垂丘央奢坝磋贫送犀荧聊禄袭龙盂奶矮腰赊帝嘶啡或颁氨篮果慑薪测距团拜嗡裤旬追蜡袱昨淬珍阜弗芦独撬孩烹枯粗浇交箕盼年集妻停逢冷缀葡埔啄惹陕姓枯亏斩狞悄比淤谎融概扦婉涕篆耀碟舰憨晒殉浮吮颅膳传校等