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1、2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,高中化学总复习,第七章 化学反应速率和化学平衡,第2讲化学平衡状态 化学平衡移动,（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,安徽省高考说明要求,可逆反应,正反应：从左
2、向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。,在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应. 用 表示。 例： H2+I2 2HI,可逆反应的特点:,同一条件下正、逆反应同时进行 可逆反应通常不能进行到底,反应物的 转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。,复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,可逆反应的特点： 同一条件、同时反应、方向对立 不可能完全转化,还需要研究化学反应进行的程度
3、化学平衡,1、定义：化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。,强调四点,条件：一定条件（温度、浓度与压强）,本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（或体积分数）等保持不变,对象：可逆反应,（一）化学平衡状态的概念与特征,2、化学平衡状态的特征,(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(2)等：正反应速率=逆反应速率0,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。,(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。,(1)逆：研究对象可逆反应。
4、,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,3.化学平衡的标志,(1)直接标志：,、速率标志：v正v逆0； 、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,(2)间接标志： 各组分的浓度不随时间改变而改变 各物质的物质的量不随时间改变而改变 各气体的压强(分压)不随时间改变而改变 气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变 气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变 反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； 反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相
5、同； 对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。 各组分的分子数不变。 各组分的分子数之比不变。,反应条件：,化学平衡的性质：,温度、压强、浓度等不变,可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态,条件不变是基础,研究对象：,可逆反应是前提,本质：,v正 v逆 即同一物质消耗速率与生成速率相等,速率相等是实质,现象：,反应混合物组成成分的浓度保持不变,浓度不变是标志,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,4 化学平衡状态的判断：,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡
6、,不一定平衡,正逆相等，变量不变， 达到平衡！,例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2,例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH
7、键形成,在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,1.化学平衡移动的概念,（二）化学平衡的移动,1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,2、化学平衡的移动方向的速率判断：,若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向正反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,平衡移动原理（只改变一个条件）,化学平衡状 态 正=逆,外界条
8、件改变 引起速率变化,正逆,正=逆,正逆,正逆,向右移动,不 移 动,向左移动,原因,方向,结果,过程分析,结果分析,2从正、逆反应速度是否相等判断：,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,2、影响化学平衡的因素,（1）浓度,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,转化率：对于反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 若增大的是c(A),则A的转化率减小，B的转化率增大,增大反应物,减少生成物,减少反应物,增大生成物,正在上向正向移动， 逆在上向逆向移动。,图像上有连续变化点,v正 v逆,v正 v逆,正方向,逆方向,反应速率
9、大于原平衡,v正 v逆,v正 v逆,正方向,逆方向,v正 增大， v逆不变,v正 减小， v逆不变,V逆 增大， v正不变,V逆 减小， v正不变,反应速率 大于原平衡,反应速率 小于原平衡,反应速率 小于原平衡,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,浓度变化对反应速率的影响,v正首先增大,v逆随后增大,且v正 v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,且v逆 v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,且v正 v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,且v逆 v正,逆反应方向,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的
10、固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。,改变浓度后，速率时间图象是连续的。,对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓 度才能改变平衡。,影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积； 对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡不移动；
11、 浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动； (4)增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl， 增加c (K+)或c (Cl)，不会影响化学平衡。,如:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。,浓度对化学平衡的影响,已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：,加HNO3,加NaOH,溶液从黄色 向橙色转变,溶液从橙色 向黄色转变,增大反应物的 浓度，平衡向 正反应移动,减小反应物的 浓度，平衡向 逆反应移动,现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42
12、-+2H+ 橙色 黄色,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,减小c(H+),C(CrO42-)增大,平衡正向移动,结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液橙色加深,溶液黄色加深,其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,（2）压强,aA(g)+bB(g) cC(g),2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度
13、（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,加压对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,减压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,实验探究： 2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅；,B.减压混和气体颜色先浅后深。,讨论 A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先
14、变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),压强对化学平衡的影响,讨论 增大(减小）反应物浓度前某物质浓度为C1；增大(减小）反应物浓度瞬时某物质浓度为C2；增大(减小）某反应物浓度达新平衡后某物质浓度为C3： ； 减小某物质浓度： 。,在其它条件不变的情况下： A：增大反应物浓度，会使化学平衡向着正方向移动； B：减小反应物浓度，会使化学平衡向着逆方向移动；,C2 C3 C1,C1 C3 C2,结 论,讨论 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较
15、以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3加压： ； 减压： 。,在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,结 论,强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体： 容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡； 气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率，化学平衡向 方
16、向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,(3)、温度,升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。,温度对化学平衡的影响：,速率-时间关系图,讨论 对于反应2NO2(气) N2O4(气) 57千焦 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。,在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,T2 T3 T1,T1
17、T3 T2,温度对吸热反应速率影响更大,结 论,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,催化剂同等程度改变化学反应速率， V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,(4)催化剂,5、催化剂对化学平衡的影响,讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？,小结：同步、等倍数改变v正和 v逆,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。,催化剂同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),V正
18、,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,正催化剂对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,负催化剂对化学平衡的影响,催化剂对化学平衡的影响,总结,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 其中包含： 影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； 原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 平衡移动的结果
19、：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,平衡移动原理：,如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？,不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析。,如果平衡向正反应方向移动，正一定增大吗？,不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：V正 V逆，尽管V正 减小，但只要满足V正 V逆平衡就向正反应方向移动。,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,若 m+n=p+q,则化学平衡不受压强影
20、响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动。,对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？,恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动； 恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。,（恒容）反应物只有一种： a A (g) b B (g) + c C (g),4、转化率分析：,增大,不变,减小,反应物A的平衡转化率 （该条件最大转化率）可表示：,反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。,一、定义,二、分类,一、温度的影响,平衡正向移动，转化率升高。,二、压强
21、的影响,1、平衡后，增大或减小反应容器的体积,平衡正向移动，转化率升高。,2、平衡后，加入惰性气体,A、恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。 B、 恒温恒压充入“惰性气体”，相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化率变化。,平衡正向移动，转化率升高。,1、多种反应物 （1）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。,反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转化率增大，而H2O(g)的转化率降低。,，,【变式练习】反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，,达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？,【小结
22、】这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大。,例题：对于反应,三、浓度的影响,（2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物 A、恒温恒压,例题：一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡则下列说法正确的是 （ ） ANH3的百分含量不变 BN2的体积分数增大CN2的转化率增大 DNH3的百分含量增大,A,【小结】对反应多种反应物参加的反应 a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g) 恒温恒压
23、时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。,例2、对于下列反应：,在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不变、体积不变，分别成倍增加各自的反应物的量，则转化率如何变化？,（2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物 B、恒温恒容,【小结】对与多种反应物参加的反应 a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g) 恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。 如果a+bc+d, 则A、B的转化率增大 a+bc+d, 则A、B的转化率减小 a+b=c+d, 则A、B的转化率不
24、变,恒T恒V，按如下方式加料，平衡移动的结果分析：,N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g),增大N2的量：,增大H2的量：,成倍的增大N2和H2的量，平衡正向建立。,成倍的增大NH3的量，平衡逆向建立。,平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率降低，NH3的物质的量增大。,平衡正向移动，N2和 H2的转化率增大，NH3的物质的量增大。,平衡正向移动，N2的转化率增大，H2的转化率降低，NH3的物质的量增大。,结果平衡可看成正向移动，NH3的物质的量增大。,3、一种反应物 由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。 A、恒温恒压,【例题】：在一容积可变的
25、密闭容器，通入3mol Z，在一定条件下发生如下反应： 2Z(g) X(g)+3Y(g) ， 到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入 2mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时， Z的转化率为b%。则a与b的关系是 （ ） Aab Bab Cab D不能确定,A,【小结】当反应物只有一种时 对反应aA(g) bB(g) + cC(g)， 恒温恒压时，增加A的用量，等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。,3、一种反应物 由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。 B、恒温恒容,D,【小结】 当反应物只有一种时， a A (g)
26、 b B (g) + c C (g)， 恒温恒容时，加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。 如果ab+c, A的转化率增大 ab+c, A的转化率减小 a=b+c, A的转化率不变,a A (g) b B (g) + c C (g),a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g),按原比例同倍数增加反应物，则各反应物转化率不变,反应物转化率不变,相当于增压， ab+c, A的转化率增大 ab+c, A的转化率减小 a=b+c, A的转化率不变,相当于增压， a+bc+d, 则A、B的转化率增大 a+bc+d, 则A、B的转化率减小 a+b=c
27、+d, 则A、B的转化率不变,n(A)增大， A的转化率降低， B的转化率升高,某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB，体系达到新的平衡状态时，A和B的转化率如何变化？,4、可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物,本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为： 2A(g) + B(g) 2C(g) 起始物质量/mol 8 4 0 加入1molA和1molB后起始物质量变为： 起始物质量/mol 9 5 0,所以我们可以把9molA和
28、5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效(此时按问题3恒温恒压的情况来处理)后再单独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题1处理）,【变式练习】：某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol,C,【小结】 一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）,例题1：一
29、密闭容器中，反应 达平衡后，再向密闭容器中加入NO2 ，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化率如何变化？,2NO2 (g) N2O4 (g),NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。,强调,4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等,A,A,（恒容）反应物不止一种： a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g),4、转化率分析：,增大,不变,减小,减小,增大,增大,不变,减小,2016届高考化学一轮复习：第七
30、章 化学反应速率和化学平衡第二讲,1、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,2、 反应FeCl33NH4SCNFe(SCN)3+3NH4C1达到平衡后，可使其颜色变深的措施是 A、滴入少量饱和FeCl3溶液 B加大压强 C、滴入少量较浓的NH4SCN溶液 D、加入NH
31、4Cl晶体,AC,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,3、一定条件下，向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和 l mol O2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A、保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g) B、保持温度和容器内压强不变，充入l mol SO3(g) C、保持温度和容器内压强不变，充入l mol O2(g) D、保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr(g),B,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,4、体积相同
32、的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应 2SO2O22SO3，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率( ) A等于p B. 大于p C. 小于p D. 无法判断,B,化学平衡常数,1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 由于该常数是以浓度幂之积的比值表示，故又称浓度平衡常数，用KC表示。,三、化学平衡常数(符号为K),2.数学表达式：,
33、3.平衡常数的单位(molL-1)n；,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l),4.书写平衡常数关系式的规则,K=c(CO2),K=c(CO)/c(CO2) c(H2),2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如： Cr2O72-+H2O2C
34、rO42-+2H+,K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-),非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。 如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(cC2H5OHcCH3COOH),例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K22,2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每
35、个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。,3)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商),2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2,(1)平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温度,K 减少;,5.引入平衡常数K的意义,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应.,(2)平衡常数K值的大小，可推
36、断反应进行的程度。 K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。,(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数K105，认为正反应进行得基本完全；K 10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。,(4)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。,反 思 归 纳,等 效 平 衡,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,四、等效平衡状态,1、等效平衡状态涵义：某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，
37、经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。,2、等效平衡的类型及判断 等同平衡（T、V、量相等） 等效平衡（T、P、量倍比）,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,等同、效平衡的判断,等效平衡：同一可逆反应若从反应开始，虽然中间反应状态或反应途径不同，但到达到化学平衡时，平衡体系中各成分的百分含量都相等，这样建立的不同的平衡就称之为等效平衡 。,等同平衡：不仅平衡体系中各成分的百分含量都相等，而且各物质的量、物质的量浓度亦相同的平衡,即完全一致，称为等同平衡。,1、概念：相同条
38、件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正逆反应同时开始；无论是一次投料，还是分次投料；若达到平衡时，各组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。,3、概念的理解：,（1）相同条件：通常是同T同V，同T同P,（2）含量相同，指物质的量分数或体积分数或质量分数相同,（3）平衡状态只与始态和终态有关，而与途径无关,2、特征：,相同组分的含量相同。,强调,1、反应前后气体计量数之和相等（n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量之比相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等
39、效平衡。,判断方法,物质的量之比,恒温恒容条件下等效平衡的条件,请总结恒温恒容条件下（n(g)=0）等效平衡的条件。,(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系）,2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲,例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,
40、ABCD,极限转化或一边倒,1、反应前后气体计量数之和不等（ n(g)0 ）的可逆反应的等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量,恒温恒容条件下等效平衡的条件,请总结恒温恒容条件下（ n(g)0 ）等效平衡的条件。,(全等平衡),（平衡时相同物质的含量、n、C、相同),结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等（相当），则为等效平衡。否则非等效 。,例2： 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1mol
41、B ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B,A、B,3、恒温恒压条件下等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量之比相等,恒温恒压条件下等效平衡的条件,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反
42、应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量之比,请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。,平衡时相同物质的含量、C相同，n成倍数关系）,结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等（相当），则为等效平衡。否则非等效 。,例、 在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C +
43、 0.5mol D C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B,A、B 、D,总结 ：等效平衡,在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,（2）一般规律,恒温恒容条件下的体积可变反应，极值等量即等效,恒温恒压条件下的体积可变反应，极值等比即等效,反应前后体积不变的反应，无论是恒温恒容还是恒温恒压，只要极值等比即等效。,（1）含义：,小结,等效平衡问题,等效平衡小结（判断方法: 极限转换一边倒法）,一边倒后，完全相同,各组分含量均相同 n、c相同 全等平衡,一边倒后，成比例,各组分含量相同（n、c成倍数关系,一边倒后，成比例,各组分含量相同，c相同，n成倍数关系,等效平衡的条件:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),需保证极值换算后的起始投料相同。,保证极值换算后，起始投料比例相同。,保证极值换算后的起始投料比例相同。,小结,