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1、2009年上学期樊家庙中学九年级下册化学学科学教稿(学生版)主备教师曾新建 班级学教内容课题1常见的酸和碱姓名学教目标l 知识与技能了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。l 过程与方法通过对酸性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。l 情感 态度与价值观体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。学教重点酸的化学性质学教难点酸的化学性质学教过程预习导学1、 如何鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液？2、 如何除去铁钉上的铁锈？学习探究活动与探究（1） 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色的石蕊试液加无色的酚酞试液稀盐酸稀硫酸总结
2、规律：酸与指示剂的反应 活动与探究（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁讨论：上面反应的生成物有什么不同之处？ 活动与探究（3） 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸学教过程学习探究讨论：（1）上面反应的生成物有什么不同之处？ （2）利用上面的反应可以清除金属制品表面的铁锈，除铁锈的时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？活动与探究（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？课堂练习1.将稀盐
3、酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：(1)不反应的是(填序号，下同)_ _；(2)冒气泡的是_ _；(3)有浅绿色溶液出现的是_；2、铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。3、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少t？课后反思今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？1、 知识类：2、 方法类：3、 道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。