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1、硝 酸教学目标：1、了解硝酸的物理性质及保存方法2、掌握硝酸的化学性质教学重点：1、硝酸的不稳定性2、硝酸的强氧化性课时难点：硝酸的强氧化性教学方法：实验探究,讨论,分析归纳,启发,对比,设疑,讲解,练习；教具准备：多媒体，投影仪教学过程：（课件展示）复习引入：练习：指出下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质（1）浓硫酸露置在空气中浓度变小： （2）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：（3）浓硫酸使蔗糖炭化变黑： （4）浓硫酸与碳反应： 教师 让我们一起走进硝酸的世界板书硝酸一、硝酸的物理性质：无色，易挥发，有刺激性气味的液体，密度大，沸点低，能与水互溶，在空气中遇水蒸气呈白雾状教师1、硝酸
2、通常保存在什么试剂瓶中？ 2、为什么硝酸常显黄色？板书二、硝酸的化学性质1、不稳定性：4HNO3 4NO2+O2+2H2O硝酸分解放出的NO2，又溶于硝酸中故显黄色硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，并置于阴凉处。教师硝酸是一元强酸，具有酸的通性板书2、酸的通性（与金属反应一般不产生H2）教师那么金属与硝酸反应形成的产物是什么呢？让我们来看一段金属铜与硝酸反应的视频（见课件）观察思考实验(a)向放有铜丝的试管I中注入少量浓硝酸观察现象可发现什么？(b)向另一支放有铜丝的试管II中注入少量稀硝酸，观察现象可发现什么？实验现象实验结论板书3、强氧化性：(1)与大部分金属反应（除金、铂等以外）Cu
3、+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O引申思考1、稀硝酸和浓HNO3都有 2、浓度越大， 越强HNO3氧化剂 还原产物教师如何装运浓HNO3或浓H2SO4？板书Fe、Al等常温下在浓HNO3中发生钝化现象。教师下面我们来看一段小故事关于玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事教师玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？学生王水教师王水的氧化性比硝酸的还强，可以使金、铂等溶解，王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而的。教师硝酸不仅能与金属反应，在一定条件下其还可以与非金属反应板书（2）硝酸能与大部分非金属反应C+4HNO3（
4、浓） 2H2O+4NO2+CO2小结这节课的重点是硝酸的化学性质：1、不稳定性2、强氧化性：(1)与金属；(2)与非金属练习见课件教学反思：本节课是在学习了硫酸的基础上又一种强氧化性的酸即硝酸。本节课的重点是硝酸的化学性质 ，关键是硝酸的强氧化性和不稳定性。本节课采用“启发探究”式的教学法，先展示一瓶硝酸，让学生观察并归纳出其物理性质，接着学习硝酸的化学性质。硝酸的化学性质 是这节课的重点，在这块我采用课件展示实验的方式引导学生得出结论，使其更具有说服力。板书设计：硝 酸一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、不稳定性：4HNO3 4NO2+O2+2H2O硝酸分解放出的NO2，又溶于硝酸中故显黄色，硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中并置于阴凉处。2、酸的通性（与金属反应一般不放出H2）3、强氧化性(1)与大部分金属反应（除金、铂等以外）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)与大部分非金属反应C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O