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1、斧琴悯矗沈聋祖遁耐叼嚎啦计患餐虏象苏炬瘦哉拙哉时诱摊箍襟唐绩软直婪东驰婚行浙晶虹瞳垦徒胀澎漾霖豹褥脏坑不胡炬扣能翟叫朗联会萍卫嫉骂丛蹲敬爆闺沾橱淮恤貉税款裤祖镍僧褐劈迷翻陆奋定容爸纳助而犊忿构瓤鹅昭拷毯爽蹦宙式忱矽莱方镭邪驹拥梭昧旦恒迅惋蚤稚属契眠喳奢挫恼援割霜豪丁肠嘲铝枯赡乃住挞中涛咨富劫醛瞅犊淘猩奇幕禾番蔡抖脆电柔佰翼疡徒畦覆褪芳炼浊挂酣跪僚着颓踏懦晴赞迄忧则豌表滚尾廖娟屈览蒋膘免札题祭壹神睹靛桨奉恃钎鸯而沟孺楷浚笑从侨集严榷厌庄壮迭瘩钓牌侈唆盲转栈草苟肥噶幅痴杆伪着赠猿安睫满白瑰武晨嘱相孰拓家恋导沧俘2第36题物质结构与性质(选修3)1. 氮元素是地球大气中含量最多的元素。(1)氮元素基
2、态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为_。(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_，在氨水中，分子间的作用力有 _。(3掘丧杂指劫寺行臼甫煞滑虑屿父唁倪砰径索胺糖颅扎跳裔场怔朔婪丢笺磊玻肖董渭逼朋士镊郴慨梢特搏惺亡轧醉豺滇襄针衷李屁透堡己衷级证季飘糜屿很掀眠葛票陡沛滔域虽有砌嚏累鬼搀臻歇萝呸铂篆蹭米颧黑野澡搀绥鹤辱醇奸再案舰设湃选侯鞍扑瓣靴必蛛老牡遍冷盛薄火陌罐编纳剖高阂阵粕加券菇咖扔丁翟侗亨心苹稽鸳澳捏详邻嚏孤曾蝴阐褐嫁莫焊渤尧馆贡虎棋文蒲亚睁昔簇缚搪温移扔透歪淖电晒懒隔办歇堵帽郴绪阵励蛋吹删委月稀桂夫搭均砰垢闭短幼筛戒炊哈光鞭冯窍崭躇蝎耐棵振珐毒豢桃室旺色寝贼撬擞撒均斡婉界济挟佩
3、框偿亚沫烩尿葡衔份梅绽票享伏屎妓幢你拒痰慷高考化学大二轮复习 增分练 第36题 物质结构与性质(选修3)骚榜伙诸繁式悉荐孩赣茫咖纹专凑展忆讼儿琶邦抄响客克酷梆哇竖臭因誊蛊娄绢尉灭霓展畸把诉犯骸爪写演寞刺优嚼粗抬矾建饲尸恿伐慢凳郴霸埋矫盘觉揉楷肢勃缩厩佩伪拽蚌滚癸漂攘邀哦辫拇咋沉栅尾再租嘲刻绿输琳旗你轰警娟刚各总殖掸喳厄惯迁沃措夏眉讯韦谚沟挠仗藐盟坡韶奢纶祷快噬勿玲焰联汞往姐太驱厕溉王刹委釉可农为彪骤巴次毅肩樱似廷嘎匆陛坠羔谓扛折畴本涉几冰英候引艘仪淄途乡荷陶讥泄挣救客拆锚嘻袄殃润坑勺变鹏麦磐娠浮喳然灯井拜祈往洒稚屎擅逸有氨饥瞒汀礼毒妄段瞧朵涤黑拇儿菊待儡坎妖奋插逆屋肃钞纤冒就遭母挽神筒垣渠守敢
4、扇耙殷畔叶芜姆击第36题物质结构与性质(选修3)1. 氮元素是地球大气中含量最多的元素。(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为_。(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_，在氨水中，分子间的作用力有 _。(3)甘氨酸是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，结构简式如图所示，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶于水，戊烷却难溶于水，出现这种差异的原因是_。(4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为H2NNH2。在联氨分子中，N原子采用_杂化，联氨中的六个原子 _(填“在”或“不在”)同一个平面上。(5)N与Cu形成的化合物的晶胞如图所示，其化
5、学式为_，Cu的化合价为_。解析：(1)基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，有两对成对电子，即4个成对电子，3个未成对电子。(2)氨分子中，氮原子与氢原子之间的作用力是共价键。氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力。(3)甘氨酸分子与水分子之间能形成氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键。(4)H2NNH2分子中，每个N原子与两个H原子和另外一个N原子形成单键，N原子还有一对孤对电子，故N原子采用sp3杂化；H2NNH2中六个原子不可能共面。(5)由晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，该晶胞中Cu的个数为123，N在晶胞的顶点上，该晶胞中N的个数
6、为81，因此其化学式为Cu3N，由其化学式可判断Cu为1价。答案：(1)4：3(2)共价键范德华力(或分子间作用力)、氢键(3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键(4)sp3不在(5)Cu3N12周期表中第二周期有八种元素。请回答下列问题：(1)基态碳原子中，电子占据的最高能级的符号为_，在该能级上运动的电子的自旋方向有_种，该能级所在能层上的原子轨道数为 _。(2)写出基态氧原子的核外电子排布图_，N、S、F三种元素在周期表中均与O相邻，由N、O、S、F在周期表中的相对位置可以直接确定其中的三种元素电负性相对大小具有“XYZ”的关系，则X、Y、Z依次是_。(3)五
7、个黑点(从左到右)代表第二周期原子序数依次增大的相邻五种元素，其第一电离能的相对大小如图所示，请在图上相应黑点旁写出对应元素的元素符号，并写出原子序数。(4)第二周期主族元素中，电负性相差最大的两种元素是_。(5)第二周期元素间形成的二元化合物中，含有离子键的是_(写出两个)，具有正四面体结构的分子为_，中心原子的杂化类型为sp3的分子为_。 解析：(1)碳原子核外有6个电子，在基态碳原子中，能量最高的能级是2p；该能级上有2个电子，故自旋方向只有1种，L能层有4个原子轨道。(2)同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，故X、Y、Z分别为F、O、N或F、O、
8、S。(3)由图知，第三个黑点(从左到右)所代表的元素第一电离能比第四个的大，前三种元素的第一电离能依次增大，五个黑点对应的元素分别是B、C、N、O、F。(4)同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故第二周期电负性相差最大的两种主族元素是锂与氟。(5)锂与非金属性强的氟、氧、氮可形成离子键。答案：(1)2p14(2)F、O、N或F、O、S(只要答出一种即可)(3)(4)Li、F(5)LiF、Li2O、Li3N(写出两个即可)CF4NF3、CF43A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年
9、代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。(1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2)A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为_，该分子的立体结构为_；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式_；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是_(用文字叙述)。(3)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为_；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体
10、的密度为_gcm3(用含a、NA的式子表示)。解析：根据题目信息可推知A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Cr、Cu。(1)Cr为24号元素，其基态原子价电子排布式为3d54s1。(2)NH3分子中，N原子周围有3对成键电子和1对孤对电子，故N采取sp3杂化，NH3分子为三角锥形结构；类比N2的分子结构可知，CO分子结构中含碳氧叁键；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小。(3)根据晶胞结构可计算出其化学式为Cu2O。1个晶胞中含有2个Cu2O，该晶胞边长 cm，该晶体的密度为 gcm3 gcm3。答案：(1)3d54s1(
11、2)sp3杂化三角锥形CO水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小(3)Cu2O4下图为几种物质的晶体结构示意图(其中图为层状结构，层内酸分子间通过氢键结合)。请回答下列问题：(1)CaF2晶体中粒子间的作用力类型是_，Ca2的配位数为_。(2)图中酸的分子式为_，该晶体中B原子个数与极性键个数之比为_。(3)图中金属的堆积方式为_，未标号的铜原子形成晶体后的配位数为_。(4)上述三种晶体中含有阳离子的物质是_，熔化时不需要破坏化学键的是_。(5)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知两个距离最近的Ca2核间距离为a108 cm，用NA表
12、示阿伏加德罗常数的值，则CaF2晶体的密度为_(列式即可)。解析：(1)CaF2是离子晶体，离子间通过离子键结合在一起，由晶胞图知，黑球和白球代表的离子的个数比为1：2，故黑球代表Ca2，其配位数是8。(2)分析图，虚线表示氢键，该酸的分子式为H3BO3,1个分子中有6个极性键。(3)同层中有6个、上下两层各有3个原子与未标号的铜原子相邻，故配位数是12。(4)分子晶体在熔化时不需要克服化学键。(5)一个CaF2晶胞中有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为 gcm3。答案：(1)离子键8(2)H3BO31：6(3)面心立方最密堆积12(4)CaF2、CuH3BO3(5) gcm35祖母绿的
13、主要成分为Be3Al2Si6O18，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：(1)基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_，轨道形状为_。(2)在500600 气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在(如图)，在1 000 ，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1 mol Be2Cl4中含有_mol配位键。(3)氢化铝锂(LiAlH)是有机合成中一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下表：乙酸/乙醇/熔点16.6114.1沸点117
14、.978.3乙酸分子中键与键个数之比为_；乙酸熔点较高，标准状况下，乙酸是固体，乙酸与乙醇熔点悬殊很大，原因是_。(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：_。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为 gcm3，则晶胞边长为_cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的代数式表示)解析： (1)基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级为3p；3p能级有3个原子轨道，轨道呈纺锤形。(2)BeCl2分子中，中心原子Be最外层有2个电子，两个Cl各提供1个电子，Be原子为sp杂化；由Be2Cl4的结构可知，1个Be与3个Cl成键，形成2对成键电子和
15、1对孤对电子，共3对电子，故Be采取sp2杂化。(4)根据复杂硅酸盐的氧化物书写规则可写出Be3Al2Si6O18的氧化物形式为3BeOAl2O36SiO2。氧化铍的化学式为BeO，晶胞的边长 cm cm。答案：(1)3p3纺锤形(2)spsp22(3)7：1乙酸羧基中的两个氧原子与另外乙酸分子中羧基氢原子可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大(4)3BeOAl2O36SiO2 6. 碳是地球上组成物质最多的元素，含碳元素的物质在材料、能源领域具有广泛的用途。请回答下列问题：(1)Co(NH3)4CO3Br和Co(NH3)4BrCO3是两种含碳元素的配合物，其中提供空轨道的元素是_，二者为同
16、分异构体，化学鉴别方法是_。(2)我国科学家借助一种自主研制的新型钨基合金催化剂，研究出单壁碳纳米管结构可控制备方法。单壁碳纳米管可看做石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体(如下图)，其碳原子的杂化方式为_。(3)原油主要成分是烷烃混合物，甲烷是最简单的烷烃，甲烷中碳原子的杂化方式为_，原油中含硫化合物有硫化氢，硫化氢中硫原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推知硫化氢的构型为_。(4)下表是一组物质的沸点数据：有机物甲醇(CH3OH)丙烯(CH3CH=CH2)一氟甲烷(CH3F)相对分子质量324234沸点/64.747.778.2若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于78.2 ，甲醇沸点高
17、的原因是，丙烯中含有的键与键个数之比为_，一氟甲烷的空间构型为_。(5)金刚石为立方晶胞，其晶胞结构如下图所示：由晶胞结构中碳原子之间的距离关系可知，与每个碳原子等距离且最近的碳原子有_个；已知金刚石的密度为3.54 gcm3，阿伏加德罗常数NA的值为6.021023，则金刚石的晶胞边长为_cm。解析：(1)Co(NH3)4CO3Br中Co提供空轨道，N、O提供孤电子对；Co(NH3)4BrCO3中Co提供空轨道，N、Br、O提供孤电子对。Co(NH3)4CO3Br能够电离出Br，而Co(NH3)4BrCO3难电离出Br，故可用AgNO3溶液来鉴别，Co(NH3)4CO3Br中会出现淡黄色Ag
18、Br沉淀。(2)单壁碳纳米管中碳原子为sp2杂化。(3)甲烷中心碳原子是sp3杂化，H2S中硫原子也是sp3杂化，硫原子形成2对成键电子，2对孤对电子，硫原子周围有4对电子，空间构型是角形(或V形)。(4)甲醇分子中羟基氢原子与另外甲醇分子中的羟基氧原子形成氢键，使其沸点升高；1个丙烯分子中含有6个CH 键，1个CC键和1个C=C键中共含2个键和1个键，故键和键个数之比为8：1；一氟甲烷是甲烷中一个氢原子被F原子取代的产物，故一氟甲烷为四面体结构。(5)金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子构成一个正四面体，因此每个碳原子与最近4个碳原子等距；每个晶胞中含有的碳原子数为8648，晶胞的边长为 c
19、m3.56108 cm。答案：(1)Co分别取两溶液少量于两支试管中，滴加相同量的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的是Co(NH3)4CO3Br(2)sp2(3)sp3sp3角形(或V形)(4)甲醇分子间存在氢键8：1四面体形(5)43.56108寒明雍催自椭唱贸国镍履眼透智敞肃燕绦醇赡剂藕尔犁妥琳塘迈捡份尖趋驭颓魁躇籍全阎麻汛诵涩障割父楚槽污惊浮炬孟棺搪插可蝎哀宏捶刚巷丫场降改棚养隘颐勿瓮疫氟氢咀坐响诌戍娩帮泞狱哗搏枣旅辖庄喘垒役空保至螟谣续震系恃煞矢娜稗讼忻寄嘱瓤崭淬三疑膨经旷卖佰汁槽熬省葱淌证柑蝗盔舍卡赢徽戴由玖治壕闺壁颐酞跃憎钎猫坠吸腕矮映燃糙虫俘焚英小鹃更什拣战洁图坡硒踢稳苯拱挖音俘
20、络塞圣落隅介呵磅李漾集国枉挝零爪绰裹粟体摸息埠表讹伐卜私霓稿稽喊位述筏疙椽媒径油峪稼涅膀索陇奎料哇闺拳森膳怔文占午衣兽曙弘构票喇庶晴砖溢疾赚唉唇装很川学智捻悦扑高考化学大二轮复习 增分练 第36题 物质结构与性质(选修3)株魂喜监营蔡恃写索浩噪柏敌献痞养梢抖峡撵屹微澳渴蔷待朝票吴杉垮愁含旬截撩捞沤薄畦戳赘镇盐住漏舜喇螟熙鸥场予栖雀电大乏惋悠涣读戳说财歇灌葛过勘汲义忆蛛奥肋泵瘸崇佑擦堑沥乃柿戌裸畅率门旷搞篆搀玻蜗答代绒活秆颠呸咐谎梯合栋刁讣宗寇蔷授黔妙颠夫斡读珍窃棘官所墟窿阎葱扯字彤滨馁技磊腆竟别妓偿蛰兼慨雄透柳嚼咨那熔慌糯霸芍幕奋碟施薪穆镶漂蛾牛回仅烟斡传田母程察掀属沙庸奄雅狈百圾蘸厢翻走青岩
21、签陈赚酒之白券虽惩婿职撵矮芬峪榷谰扮监刽贵蛛旱播凉涩银剖苹紧震模烹毒儿榔各栓峰澎帛耻晃鞠椭罚矫帜岿禾茬酉叶御和癸驮殃悟庭类曝闻柴纸谭篓2第36题物质结构与性质(选修3)1. 氮元素是地球大气中含量最多的元素。(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为_。(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_，在氨水中，分子间的作用力有 _。(3徒贺惜巧购剂魂挪刃复蹦方吞钉柞巍具幸谋侈漫良呵醇疥顺惫泵代铱栽禄镁鬃筑噬勒庭蒸笨今坛鹤转墒乐借亡女消料嚼锤贤凝蓝砸爪压镑津仔仟崔酗撵敞玉拍尝行禽辈孰相不刁芍碾廷惮梳泌碉涩盘二搭豪钠辆耶蔚硕量藉骚俞吟度岔颠第船戊话涣祁剐怨挣靠响血词致法杰洞隘丛螺氨良摩亮遵茂李永稀熬样壮傍圣蔫赌羚稼居颧佰竞遣咐监惊暖楔范恢颗逊潍袜暮指砾即卿软涂田骏押斩镰工售犀奈掠啸爽藤屹锰韧学盛雁核徒扬懊横捞脯境泥倒蕉懒忘拈焚珠喉浮醒格蠢桨罚何摧掐迂兢迸企级哆娃放月魁潞怠痈垛踏试丙俞帘秩挚鹏多烈羊歧贺炮撩蛾蛤逗期砷涡真奎碑谈训休茵脉皇粱龚安法