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1、离子反应(二)教学目标：知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的
2、辩证唯物主义教育；教学重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力教学难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案教学过程：复习提问上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？问电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？(不是)过在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题-探究复分解型离子反应发生的条件。板书二、离子反应及其发生条件1 离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。演示实验1-31、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液设问实验观察到了什么现象？回答
3、有白色沉淀产生问实验反应说明了什么？结论实验说明了Na2SO4溶液电离出的SO42和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na和Cl的离子形式存在。总结由实验可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。分析上述实验的反应本质：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：B2SO24=BSO4小结上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应
4、的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。讲解以BaCl2溶液与Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。“写”根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl“拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba22Cl2Na+SO24=BaSO42Na+2Cl“删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉,j将方程式化为最简：Ba2SO24=BaSO4“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。小
5、结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。思考与讨论完成下列反应的离子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 投影小结化学方程式离子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2OKOH +HCl =KCl +H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2O问通过这些离子方程式你们发现了什么？
6、分析反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。小结可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。板书4.离子方程式的意义 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O点击试题完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4讲述上述三个反应的离子方程式分别为：C(OH)22H=C22H2O （Cu(OH)2难溶碱）CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH
7、3COOH难电离物）Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O引导通过上述比较可知，HOH=H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?小结HOH=H2O表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的本质板书5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。有离子参加的置换反应也是复分解反应：Zn+2H+=Zn2+H2板书6、判断离子方程式正误的方法投影并讲结（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像=及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成
8、了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba22OH2HSO42BaSO42H2O而不能写成Ba2OHBaSO4H2O过渡前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？板书7、离子共存问题讲述离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：板书1 复分
9、解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如： H+与CO3
10、2-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH与NH4等不能大量共存。小结强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。讲注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）总结本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式
11、，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。板书设计离子反应1离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4.离子方程式的意义： 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6、判断离子方程式正误的方法7、离子共存问题- 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。