《高中化学《金属的电化学腐蚀和防护》（经典实用）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《金属的电化学腐蚀和防护》（经典实用）.ppt（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,金属的电化学腐蚀和防护,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,金属腐蚀危害严重,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,金属制品腐蚀的调查,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。 据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。 金属腐蚀还可能造成环境污染。,资 料 在 线,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。,金属阳离子,失e-,（氧化反
2、应）,3.金属腐蚀的类型,化学腐蚀,金属腐蚀,金属原子,2.金属腐蚀的本质：,1. 金属腐蚀:,M ne- Mn+,阅读课本 P84思考问题：,什么是金属腐蚀？可分为哪两类？,电化学腐蚀,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍,化学腐蚀和电化学腐蚀的比较,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3 nH2O,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈酸性。,水膜呈中性或酸性很弱。,电极反应,负极Fe(- ),Fe-2e=Fe2+,2Fe-4e=2Fe2+,正极C(+),2H
3、+ 2e = H2,O2+2H2O+4e=4OH-,总反应:,Fe + 2 H+ = Fe2+ H2,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,联系,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,请解释下列有关铁腐蚀现象的原因。,2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。,是由于铁与铜吸收空气中的水蒸汽形成水膜构成了原电池， 较活泼的铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。,1.灶台上炒菜的铁锅放置后什么位置容易生锈，为什么？,炒菜的铁锅有残存的氯化钠，放置后水滴容易聚集到 锅底，与水接触的界面构成吸氧腐蚀，形成铁锈。,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,
4、金属的防护,改变金属的内部结构,在金属表面覆盖保护层,电化学防护,合金（不锈钢）,利用“原电池”和“电解池”保护金属,电镀、涂油脂,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,船底四周镶嵌锌块保护船体,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,利用“原电池原理”保护 极金属,正极,负极,正,“牺牲阳极的阴极保护法”,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,利用“电解池原理”保护 极金属,阳极,阴极,阴,“外加电流的阴极保护法”,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、（4）（2）（1）（3） B、（2）（1）（3）（4） C、（4）（2）（3）（1） D、（3）（2）（4）（1）,A,防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,规律,在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起 的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法牺牲阳极的 阴极保护法有一般防腐条件保护无 防腐条件,(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护,知识网络构建,此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢你的支持，我们会努力做得更好！,