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1、页眉：通州区二甲中学有效课堂学教案 执教日期： 月 日 高二年级化学（选修）学科 原子结构第三课时 学教案 主备人： 日期 12.17 【学习目标】站得高明确学习目标。1.了解电子云和原子轨道的含义。2.了解泡利原理和洪特规则。【重点和难点】1. 原子轨道的含义2. 泡利原理和洪特规则【学法提示】讨论、归纳、总结【课前预习】起步稳知识源于生活。1. 电子云 （1）电子云是 的形象化描述。（2）s电子的电子云轮廓图是一个 ，p电子云是 状的。2.原子轨道（1）量子力学把 称为一个原子轨道。（2）每个p能级有 个原子轨道，它们互相 ，分别为 。（3）ns能级有 个原子轨道，np能级有 个原子轨道，
2、nd能级有 个原子轨道，nf能级有 个原子轨道。3.泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用 来表示，这个原理叫做泡利原理。4. 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是 ，而且自旋状态 这个规则称为洪特规则。【课堂探究】走得欢探索成长快乐。1. 电子运动的特点2.每个原子轨道最多容纳电子的数量3. 电子排布图的认识4. 核外电子排布规则【精讲点拨】例1. 下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）。A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以
3、外，电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 例2. 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）A.1s B.2px C.2py D.2pz例3. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D【课堂小结】课件呈现，详见课件【课堂巩固】跑得快善于学习，手不释卷！1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A0B2C5D82.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )ACa2+ 1s22s22p63s23p6BO 1s22s22p6CP：1s22s22p63s23p3DBr：1s22s22p63s23p
4、63d104s24p53.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A.B两原子的最外层电子排布分别为( )Ans2np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns2 4.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为( )A29B30C31D325.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是( )A2s22p3B2s22p5C3s23p3D3s23p5 【课后作业】步步高巩固成果，对答如流！ 1. 下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？2. 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。【教后反思】（教师用稿）