《萧城一中2017届高三一轮复习课时练习：5-6晶体结构与性质.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《萧城一中2017届高三一轮复习课时练习：5-6晶体结构与性质.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、物质的机构与性质 5-6晶体结构与性质一.选择题（每题一个合理的选项）1.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中不正确的是 （ ） A晶体C2O3属于分子晶体 B晶体C2O3中含有共价键与范德华力 C在一定条件下C2O3能还原氧化铜 DC2O3能使澄清石灰水变浑浊2下列有关物质结构的表述正确的是()A钠在氧气中燃烧产物的分子式：Na2O2 BHClO的电子式：C基态Fe2+的电子排布式：1s22s22p63s23p43d44s2 DNa+的结构示意图： 3下列有关晶体
2、及相互作用的叙述中正确的是 （ ）A非金属单质的晶体一定是分子晶体，金属单质的晶体一定是金属晶体B原子晶体中化学键可能只存在极性共价键，也可能只存在非极性共价键C离子晶体只存在离子键，不可能存在共价键D原子晶体不导电4.下列说法中，正确的是 （ ）A. 同族元素的单质晶体类型相同 B. 冰熔化时水分子的共价键未发生断裂C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D.具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体5. NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，下列说法正确的是 （ ）A.都属于离子晶体，所以它们晶体均是良好的导电材料 B.晶
3、体熔点:NiOFeOC. FeO晶胞中Ni和O的配位数均是6 D. NiO晶胞中Ni和O的配位数均是16. 有下列现象或事实与解释或推理关系正确的是（ ）现象或事实解释或推理 A氨气极易溶解于水NH3溶于水后，NH3分子与水分子之间能形成氢键 BMgO晶体的熔点高于NaCl晶体因为Na的金属性比Mg强C晶体硅比SiO2熔点低晶体硅是分子晶体，而SiO2原子晶体DCO与N2性质与结构相似CO与N2相对分子质量相同7下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A
4、.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B晶体AlF3 、晶体AlCl3都是离子晶体C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型晶体 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高8.下列化合物的晶胞对应的化学式正确的是 （ ） ABCD晶胞化学式XY8XY4XYXY3Z49. 下列图像所表述的对应变化规律正确的是（ ）A.第A族单质熔点B.第二周期元素C.第三周期主族元素D.第A族元素10.分子式为XY3的化合物由两种短周期元素形成，已知Y原子比X原子多一个电子层，且XY3分子中所有原子最外层都满足8电子结构，则下列说法正确的是：（ ）AXY3是三氧化硫BX是A族元素CXY3分子中有键也有键 D两种元素
5、的氢化物能生成离子晶体11. 短周期主族元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A第一电离能：乙甲 B若丁、乙都为非金属，非金属氢化物的熔沸点：丁乙C电负性：戊丁丙D若丙、丁、戊都为金属，金属键强弱：丙丁戊12氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是()A氯化钠、氯化铯都是离子晶体，阳离子配位数相同B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，60g晶体SiO2含有66.021023个Si-O键13
6、. 短周期主族元素X、Y的原子序数相差2，下列两种元素形成晶体推断不正确的是（ ）A. 若X与Y位于同一主族，可以形成离子晶体B. 若X与Y位于不同主族，可以形成离子晶体或分子晶体C. 若X与Y位于不同周期，可以形成原子晶体D. 若X与Y位于同一周期，可以形成分子晶体14. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）A第一电离能PSSiAl B晶体的熔点：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D晶体的熔点:晶体硅NaClNaH2O15. 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ）A三种同素异形体的性质相同BFe晶
7、体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个CFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个D将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 二.非选择题（共4题，计52分）16.有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素的原子半径随着原子序数递增的变化如图1：已知：基态X原子p能级的成对电子与未成对电子数相等；简单Y离子带一个单位电荷，其电子排布与X简单离子相同；W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；Y、Z的最高价氧化物的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。完成下列问题：（1）基态Z原子的电子排布式： ；X、Y、Z、M简单离子半径由小到大的顺序 （用离子
8、符号表示） 。（2）X、Y按照原子数1:1形成的化合物的电子式： ，该化合物含有的化学键： 。（3）W单质晶体类型是： ；配位数 。（4）电负性比X大的元素N，N与Y、Z形成的一种晶体的化学式Y3ZN6，其晶胞如图2，该晶体中阴阳离子数之比为： ；晶胞中顶点上微粒的符号 。17.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反应得NaNH2 ，NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。（1）请写出反应的化学方程式为： 。（2）CO2、N2O与N3互为等电子体，由此可推知N3的空间构型是： ；根据价层电子对互斥规律比较NH2和N
9、H3的键角HNH的大小：NH2 NH3 。（3）Na、NaN3和NH3的沸点高低顺序： ；决定NaN3熔沸点高低的相互作用是 。（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：乙甲 晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ；晶胞乙中铁原子的配位数为： ，铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为： g/cm3。18.现代科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。某学习小组设计一种简
10、单可行的测定方法，其步骤为：将NaCl固体干燥后，准确称取mg并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用的仪器 。 （2）步骤中是用 滴定管，能否用水代替苯 ，理由是 。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。（4）NaCl晶体中，一个Na+最近且等距离的Na+ 有 个 。 物质的机构与性质 5-6晶体结构与性质 参考答案1-5DBBBC 6-10 ADCDD 11-15 CCCBC 16答案：（9分）（1）1S22S22p63s23p1（1分）; Al3+Na+O2-Cl- （1分） （2）（1分），离子键与共价键（2分）（3）原子晶体 ；4 （2分）（4）1:3 ； AlF63-（2分）17答案（9分）（1）2NaNH2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3 （2分）（2） 直线型 （2分）（3）Na N3NaNH3 ；离子键（2分）（4）（3分）体心立方堆积 ， 12 ，18答案. （9分）(1)容量瓶（2分） (2)酸式（1分）,不能，NaCl会溶于水，使体积变小。（2分）（3）58.5V/2ma3（2分） （4）12 （2分）