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1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,（第二课时）,回顾：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,回顾：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质,回顾：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质,HCl,无色,液态,有剌激性气味,大,瓶口有白雾,回顾：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质,HCl,无色,液态,有剌激性气味,大,瓶口有白雾,H2SO4,油状、粘稠、液体,无色,无剌激性气味,大,无现象,1、浓硫酸的腐蚀性 实验103实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性）。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。,实验10-3请同学们观察下列与硫酸接触后的物品，请说一说浓硫
2、酸有什么性质？,浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？,你知道稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还要用玻璃棒不断搅拌？浓硫酸溅到皮肤或衣物上应该怎么处理?,酸的化学性质,学生合作探究 完成课本54页内容,性质一：与紫色石蕊和无色 酚酞溶液的反应,酸能使紫色石蕊溶液变成红色,酸不能使无色酚酞溶液变色,紫色石蕊溶液变成红色,紫色石蕊溶液变成红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,结论一：酸能与酸碱指示剂反应,性质二：与较活泼的金属的反应,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,
3、反应较慢，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色,反应较慢，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn + HCl = ZnCl2 + H2,Fe +2 HCl = FeCl + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,结论二：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应较慢，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色,反应较慢，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色,性质二：与较活泼的金属的反
4、应,酸也是除锈专家 ！,问题： 1同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？,你能把这些方法用化学的眼光进行一下分类吗？,现请你用实验桌上的试剂为锈铁钉除锈,小贴士：铁锈的主要成分是,Fe2O3,实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?,铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色,铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色,实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?,讨论：上面几个反应中的生成物有什么共同之处?,利用上面
5、的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色,铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色,1开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。 2.当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= FeCl2+H2,将生锈的铁钉长时间浸在酸中有什么不同现象?为什么?,实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?,铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色,铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色,结论三：酸
6、能与金属氧化物反应有水生成,1. 使用硫酸要十分小心的最准确的原因是（ ） A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发 B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触 C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分 D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取 皮肤、衣服里的水分，使其炭化,2.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式: _、 _。,D,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= FeCl2+H2,随堂练习,一、浓硫酸的腐蚀性（脱水性）属于浓 硫酸的化学性质,二、浓硫酸的稀释,浓硫酸,盘点一下我们的收获
7、吧!,三、浓硫酸的处理,酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅,拿布擦，用水洗，涂碳酸氢钠溶液,一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,酸有一些相似的化学性质：,盘点一下我们的收获吧!,2、写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 = ； （2）CuO+H2SO4 = ；,Fe2(SO4)3 + 3H2O,3,CuSO4 + H2O,1.下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ） A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性 C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水,B,谢谢大家！,请同学们将桌上的实验 器材收整齐，依次离开
8、！,稀硫酸与稀盐酸的化学性质,（1）都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 色， 无色酚酞试液 色。,现象 铁钉表面 ，溶液由 色变为 色 铁 化学方程式,（2）都能与排在 前面的金属发生 反应,（3）能与金属氧化物反应,现象 铁锈 ，溶液由 色变为 色 铁锈 化学方程式,稀盐酸,稀硫酸,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,红,不变,氢元素,置换,消失,无,产生气泡,浅绿,无,黄,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有
9、白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。,2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。,浓盐酸,浓硫酸,实验探究,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：
10、,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,3、浓硫酸的腐蚀性 实验103实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心,点拔：,浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还要用玻璃棒不断搅拌？
11、,浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？,三.酸的化学性质,联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？,*酸与活泼金属的反应,*使指示剂变色,能与金属活动顺序表中氢前的金属反应，,石蕊:变红色 ；酚酞:不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝,实验探究,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解
12、，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,*酸与金属氧化物的反应,实验,酸的通性,1、使指示剂变色,2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气,3、可以与金属（碱性）氧化物发生反应生成 水,1、下列药品中，不需要密封保存的是（
13、 ） A.酒精 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ） A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D大理石,C,B,3、写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 = ； （2）CuO+H2SO4 = ；,Fe2(SO4)3 + 3H2O,3,CuSO4 + H2O,4下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总 质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,5、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的 是 ，质量变大的是 ，质量变小 是 ，它们的质量分数都 。,C,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,变小,6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式: _、 _。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl=H2 + FeCl2,再见,