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1、20102011学年度第一学期高一化学期末考试试卷考试说明：1本试卷分第I卷和第II卷两部分。2第I卷所有试题的答案均填入第I卷的答题卡中，第II卷答案直接写在试题处。3本卷考试时间为90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A、NaO
2、H B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO32实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A B C D4硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机
3、非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A B C D水晶太阳能电池板光导纤维玛瑙A B C D5、下列离子方程式中正确的是（） A铜与热的浓硫酸：Cu+4H+SO42- Cu2+SO2+2H2OB在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+ OH-= NH3H2O C用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2ONO6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是
4、（ ）A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl8. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO39. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体
5、，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液10在KClO36HClKCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A1：6 B1：5 C6：1 D5：111用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA12. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl
6、B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O415、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体
7、混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g16. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )ANH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 BHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉CC12（饱和食盐水） 无色喷泉 DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉 姓名:_班级:_学号:_ -密-封-线- 第I卷答题卡一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(共12分)17（6分）新制的氯水显
8、色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 .18.（6分）含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_三推断分析题（本题包括2小题，共20分）推断分析题（本题包括2小题，共20分）19.（
9、8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ 写出乙 丙转化的化学方程式 :_ .（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_.写出 甲 乙转化的离子方程式_.20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I. 写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_；II. 写出下列反应的化学方程式反应_反应_
10、四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1） 实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是_（2） 实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_；（3） 反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一
11、个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_五、计算题（本大题只有一小题共6分）22、（6分）铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）气体中各成分的物质的量化学参考答案一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DCACCDAB题号910111213141516答案DDCBCAAC二、填空题(共12分) 17.(6分)
12、 黄绿色 ; Cl2; H+; HClO， （各1分） 2HClO 2HCl+O2（2分）18（6分）（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（2分） （3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+（其它各0.5分）三推断分析题（本题包括2小题，共20分）19、 (8分) （1）Al2O3（1分） ；Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4（3分）（2）Fe2O3（1分） ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3分）20、 (12分)（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2（各2分）四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、 21、（1）分液漏斗的塞子没有取下来(3分)（2）酸性（1分）；还原性（1分）（3）品红褪色（2分）； 品红褪色（2分） 褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（1分）（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）22（6分）（1）（2），（各2分）- 6 -