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1、【课 题】 二十三 、物质的分离与除杂【学习目标】1了解常见气体的除杂与分离方法;2认识常见酸碱盐的分离与除杂的思路与方法;3了解简单的除杂装置及其功能。【重点难点】物质分离与除杂的思路与方法【学习过程】知识梳理一、常见物质分离提纯的方法 1固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。 2固液混合分离型：过滤、蒸发。 3液液混合分离型：蒸馏。 4气气混合分离型：洗气。二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称 过滤不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
2、升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉网三、分离和提纯物质常用的化学方法1气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。2化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。3沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。4加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。5溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。6吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：
3、 1不能引入新杂质。 2提纯后的物质成分只增加不减少。 3实验过程和操作方法简单易行。 4节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 5除杂试剂必须过量。6过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。7选择最佳的除杂途径。五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜网COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO
4、CaCO3高温煅烧CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤，洗涤干燥；用磁铁吸引KClMnO2溶解、过滤、蒸发结晶NaClNa2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl降温结晶，过滤H2HCl通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。 典例学习 1除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的 （ ） ANaOH(
5、Na2CO3)： 加入适量稀盐酸 BCO(CO2)： 通过装有浓硫酸的洗气瓶 CCuO(C)： 在空气中充分灼烧 DMgSO4(Na2SO4)： 溶解,过滤2下图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛_。（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的_端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从_端通入若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从_端通入。3物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。（1）鉴別氢氧化纳和碳酸钠两种溶液，不可选择_(填字母)。A氯化钡
6、溶液 B硝酸钠溶液 C稀硫酸（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式_。链接中考1（2019苏州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（H2O）通过装有生石灰的干燥管，干燥BKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl溶液（MgCl2）加入过量NaOH溶液，过滤2（2019泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）A.检验食品中是否含有淀粉： 用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4
7、)2SO4两种固体： 加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3： 加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物： 加入足量的水溶解，过滤3（2018哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸B氯化钠泥沙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥C氯化钾碳酸钾加适量稀盐酸，蒸发结晶D硫酸亚铁硫酸铜加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶4（2019广州）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）AZn粉(Fe)： 用ZnCl2溶液浸泡，过滤B碳粉(MnO2)： 滴入H2O
8、2溶液，过滤CNaCl溶液(Na2SO4)： 加入适量MgCl2溶液过滤DCO2(H2O)： 通过盛有浓硫酸的洗气瓶5（2019巴中）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质杂质所用试剂操作方法AH2SO4溶液HCl溶液适量AgNO3溶液过滤BCOOCuO粉末加热CAg粉Cu粉过量AgNO3溶液过滤、洗涤、干燥DNH3水蒸气浓硫酸干燥6（2019安顺）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（ ）选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠
9、分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同课堂检测1下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ） A过滤 B升华 C结晶 D蒸馏2下列有关水的说法错误的是A水是一种重要的溶剂 B用肥皂水可以区分硬水和软水C生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以除去水中所有的杂质 3下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（ ）A捣碎研细 B搅拌溶解 C引流浊液 D搅拌防溅4除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（ ）ACu粉（Fe粉）：用磁铁吸 BNaOH（NaNO3）：加稀盐酸C NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 DO2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥5除去
10、下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（ ）ACaO(CaCO3)： 加入足量的稀盐酸 BCO2(CO)： 在氧气中点燃CH2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管DKNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤6. 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)除杂方法AMnO2(KCl)加入适量的水，溶解、过滤、蒸发BBaCl2 溶液(HCl)加入过量的氢氧化钡溶液，过滤CCO2(CO)通入过量的氧气，点燃DCu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥7硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用
11、NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ）ANaCl、Na2SO4、NaOH BNa2SO4、NaOH、NaClCNa2SO4、NaOH 、NaCl DNaOH 、NaCl 、Na2SO48粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是（ ）A B C D9请你从提供的试
12、剂中选择一种，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水。你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处除杂过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 。10提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：温度（）溶解度（g/100g水）2036.04036.66037.320时氯化钠的溶解度是_g。该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_的性质进行提纯，操作的名称是_。关于蒸发叙述正确的是_（选填编号）。a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，
13、使其均匀受热溶解时，加入水的合适的量约为_（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_。复习学案23物质的分离与除杂典例学习 1.C 2.（1）浓硫酸 （2）澄清石灰水 （3）B B A3.（1）B （2）Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3链接中考1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D课堂检测1D 2D 3A 4B 5.C 6D 7A 8A9 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 水1036.0 易溶于水 过滤 ac 30 20时，氯化钠的溶解度36g，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率