《四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟考试理综-化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟考试理综-化学试题.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、7下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D硅胶可用作食品干燥剂8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molL-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NAC标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NAD20 g T2O中含有NA个氧原子9一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A分子式为C17H20O6B能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2C1mol麦考酚酸最多与
2、3 mol NaOH反应D在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应10下列离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32-+2H2OB石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-11将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO12一种可充电锂-空
3、气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1）O21325，用0.1molL-1的氨水滴定10mL0.05molL-1的二元酸H2X溶26（14分）镍是有机合成的重要催化剂某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体： 几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH： 沉淀物开始沉淀
4、完全沉淀回答下列问题： 溶液中含金属元素的离子是 _ 用离子方程式表示加入双氧水的目的 _ 双氧水可以用下列物质替代的是 _ A氧气漂液氯气硝酸 操作b调节溶液范围为，其目的是 _ 操作a和c需要共同的玻璃仪器是 _上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 _ 如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 _ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响： _ 27（14分）（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：A为_；F G的化学方程式为_；Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式_。若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_试剂
5、；（2）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期，第_族； PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_； PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_； PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即样品起始质量a点固体质量样品起始质量100%35（15分）根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国
6、是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题:（1）基态锰原子的价层电子排布式为_。（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中键和键数目之比为_。HCHO分子的H-C-H 键角_(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_。 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是_。（3）晶体熔点: Fe2O3晶体_Al2O3晶体(填“”“c(X2-)c(H+)c(HX-)c(OH-)C由图可知
7、，25时，NH3H2O的Kb=DA点到C点，水的电离程度先减小后增大化学参考答案7-11:BCDCD12-13:DC26 A 除去 玻璃棒 调节溶液pH为 产品中混有绿矾 取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有 27 (NH4)2S Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O 饱和NaHCO3 六 A PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O PbO+ClO=PbO2+Cl 1.4 2:328（1）TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）H=631kJ/mol；（2）66.7%；I2；（3）；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；2Fe2+2H+2Fe3+H235 3d54s2 12 小于 HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化 平面三角形 氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大 Mn 12 243108NA1010 32a 38（或68%）36硝基甲烷 羟基、氨基 红外光谱仪 加成反应 还原反应 保护官能团羟基和氨基 +3NaOH+3CH3COONa 6 、