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1、物质结构 元素周期律精选试题一一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1(2009全国卷)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子2同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 ( )A. 6 B. 12 C. 26 D. 303简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是 ()A互为同位素 B为同素异形体C是三种性质相同的粒子 D具有相同的质量数4三种短周期元素在周期表
2、中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 ()XYZA无法确定X、Y、Z各为何种元素 B均为非金属元素CY为氯元素DX元素形成的单质有很强的氧化性5下列关于卤素(从FI)的说法正确的是 ()A单质的颜色逐渐加深 B气态氢化物的稳定性逐渐增强C气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 D与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F2Cl2Br2I26(2009北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是 ()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半
3、径：ZYX7下列叙述错误的是 ()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是 ()A2a2 B2a10 Ca2 D2a9有人认为在元素周期表中，位于第A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ()AHF BH3O CNaH DH2O210根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子
4、为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW12下图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是 ()abcdeAb元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素的性质最稳定Cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdDe元素最高价氧化物
5、的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐13、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （）AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性15、天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有
6、放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （）A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低16、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族17、氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科
7、学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （）A氡气在标准状况下密度约是19.82gL1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素18、下列叙述正确的是 （）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高19、(2010模拟调研，广东佛山3月)下列有关钋()的说法正确的是 ( )A钋原子的
8、核外电子数是126 B钋原子核内中子数与质子数之差是42C钋是金属元素，最外层电子数小于4 D钋元素的相对原子质量是21020、(2010模拟精选，江苏南京一模)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等二、非选择题21A、B、C、D均为短周期主族元素、原子序数依次增大且A、B、C原子序数之和为20，已知B原子的族序数等于周期数的3倍，C为金属元素，其焰色反应为黄色，又知D的核外电子排布与氩原子相同，请回答下列问题.(1)写出四种元素的元素名称：A_，B_，C_，
9、D_.(2)A与B、C与B均可形成原子个数比为11、21的化合物，请写出C与B形成的两种化合物的电子式_、_.(3)写出C、D两元素形成的化合物的水溶液在通电条件下的化学方程式为_.(4)化合物X、Y均由上述四种元素中的三种组成，组成个数比为111，且酸碱性都与AD溶液的酸碱性相反，又知相同浓度的X、Y溶液，pH值XY，则X、Y的化学式分别为X_、Y_.答案：(1)氢氧钠氯(2)Na2NaNa2Na(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)NaOHNaClO22X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W
10、可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是_.(2)X2W的电子式是_.(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_，X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下).已知40 g该离子化合物完全分解可生成11.2 L的气体(标准状况下)，该气体的化学式为_.(4)X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5131；该化合物具有还原性.写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：_.请设计实验证明该化合物具有还原
11、性：_.答案：(1)12(2)HH(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ON2O(4)NHHSO2OH=NH3H2OH2OSO取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO4、溴水、Fe3等均可)23 A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。答案：A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符
12、号A为O，B为P，C为Cl；A的原子结构示意图：；A的氢化物分子式为H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4强。24(16分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.(1)请写出Z在元素周期表中的位置_.(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的
13、_，以减少对大气的污染.(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_.(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_.答案：(1)第二周期第A族(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/molNO或NO2(3)NHH2ONH3H2OH NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)8NH33Cl2=6NH4ClN21425 (
14、2010试题调研，山东淄博3月).下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素
15、是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。答案：.(1)OClH(2)Si2OHH2O=SiO2H2(3)ClCl2S2=2ClS26（09年重庆理综29）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。A的化学式是 学科网（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例
16、混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。答案：（1）283+13（2）Al34OH=AlO22H2O（3） 三角锥形 AlN（4）4Al3TiO23C2Al2O33TiC27（2010安徽25）（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧
17、化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知： XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O
18、+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol28（2010福建23）（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdX 温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_答案：(1) ； A（2）（3），（4）a和c;a或c（5） 5