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1、射洪中学校高2019级高一（下）第一次学月测试化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分）第卷（选择题，总分50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cu-63.5 Zn-65一、单选题(每一题只有一个最合适的选项，第1-16题每题2分，第17-22题每题3分，共50分）1新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，在全国抗击肺炎中大量“84消毒液”来消毒杀菌，其有效成分是次氯酸钠.下列说法错误的是 A次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价B用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液并不是越浓越好C冲洗厕所时可在洁厕剂里加一些“84 消毒液”，以防止粪口传播D
2、不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A. 和中均含有22个中子B. Ti和的化学性质不同C. 和互称为同位素D. 和为同一核素3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过
3、渡元素和族4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 5下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性强弱依次为FClBrACDB.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、D四
4、种元素一定属于短周期元素7.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中8.张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是A. In为长周期元素B. In为过渡元素C. In易导电导热D. 114.818是In元素的相对原子质量9.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用NH4Cl和Ca(OH)2
5、反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O210.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. Na+、Ag+、Cl、CO32 B. Na+、Mg2+、Cl、SO42C. Fe3+、K+、SO42、OH D. Fe2+、H+、SO42、NO311下列反应离子方程式正确的是（ ）A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OHCl2=ClClOH2OB. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl=NH4+ClC. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OD. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2+H212如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量溶液b，当把溶液b挤
6、进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是干燥气体a溶液bANH3水BSO2饱和NaHSO3溶液CHCl水DCO2NaOH溶液13化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是A过量的稀硝酸和铁反应B常温下过量的浓硝酸与铝块C加热下过量的二氧化锰与浓盐酸D加热条件下过量的铜与浓硫酸14.下列操作能够达到实验目的的是A验证一定生成SO2B. 用排空气法收集NOC. 制取并检验氨气D用水吸收氨气15.下列有关推论正确的是选项已知推论A分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟分别蘸有浓氨水、浓硫酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟B常温下,浓硝酸
7、可贮存在铁制容器中常温下,浓硝酸可贮存在铜制容器中C实验室中不能用浓硫酸干燥H2S实验室中不能用浓硫酸干燥SO2D可用排饱和食盐水法收集Cl2可将混有HCl杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂16.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.H2SiO3SiO2SiCl4C.浓盐酸Cl2漂白粉D.NH3NOHNO317.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A. 单质与稀硫酸反应的速率
8、快慢：RYXB. 离子半径：X2+ T2C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R XD. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ18.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba，c和d的气态氢化物的还原性dc， e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. baedcB. edabcC. abdceD. ebadc19.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是A原子半径：
9、WXYBX的单质不能与Z的氧化物反应CW的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰DX、Y可形成X2Y或X2Y2型的化合物20.下列说法正确的是A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br + Cl2 = Br2 + 2ClB. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝C. 某溶液中含有Fe2+、Cl、I，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物21下列反应：SO2通入氢硫酸中SO2通入氯水中NO2通入水中Cl2通入水溶液中，其中通入的气体只作
10、氧化剂的是A只有B只有C只有D只有22.用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A. 0.5mol/LB. 1.6 mol/LC. 1.8 mol/LD. 3mol/L第卷（非选择题，总分50分）23.（共10分）某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。（1）实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）实验中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。（3）实验中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气
11、体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是 。（4）对比实验、和，同学们得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。造成反应多样性的主要因素有 。24.（共14分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。II氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。III氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)
12、过程的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式 。(4)过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号) 。aKOH bNa2SO3 cKMnO4 DNaCl写出其中一个反应的离子方程式 。25.（共12分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最
13、多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为 。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 (填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同
14、周期的右侧（4）利用右图装置证明非金属性：CSi，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 。26、（14分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 。（2）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。（3）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： 。，反应后，向溶液中加入C、K形
15、成的化合物溶液，现象为 。（4）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。射洪中学校高2019级高一（下）第一次学月测试化学参考答案1-22 CCCCA ABBDB ABADD CDADB CB23.【答案】 (1). Fe2H+Fe2+H2 (2). 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 (3). SO22OHSO32-H2O (4). +1价的氢元素 (5). 反应物的浓度、温度24.【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (2). 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O (3). HNO3+ NH3=N
16、H4NO3 (4). O2或者空气 (5). NH4+OH-= NH3+H2O (6). N2 (7). NaCl (8). b (9). SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+25.【答案】 (1). 钾 (2). 铝 (3). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4). 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物 (5). (6). 稀硫酸 (7). Na2SiO3溶液 (8). 产生白色絮状沉淀26. （1）第四周期第VIII族；（2）Ca(OH)2 ， 弱Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O或 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O （3）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- ，溶液分层，下层溶液呈橙红色（4）H2O2H2S=2H2OS 高一化学 第 9 页 共 9 页