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1、2014年中考网上阅卷适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）11下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A铁器生锈、石油分馏 B溶液稀释、活性炭去除水中的异味C海水晒盐、塑料老化 D水的电解、用熟石灰改良酸性土壤12下列图示的实验操作正确的是 A倾倒液体 B移走蒸发皿 C过滤 D稀释浓硫酸13酚酞是实验室常用试剂，其化学式是C20H14O4，下列说法不正确的是A酚酞由C、H、O三种元素组成B酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成C在“分
2、子运动现象的实验”中，酚酞分子扩散到氨水中，使氨水变红色D酚酞溶液有酒精的气味，猜想配制酚酞溶液时用到了乙醇14反应2KMnO416HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 5Cl28H2O常用于实验室制取氯气。该反应的反应物和生成物中，没有涉及到的物质种类是 A酸 B碱 C盐 D单质15化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A建筑材料中的玻璃钢和铝合金都属于金属材料 B蛋白质、糖类、维生素都属于有机物 C优先发展公共交通，实现绿色出行 D可用灼烧闻气味的方法，区分棉织品和真丝织品16下列各物质的变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A 17分析推理是化学学习中常用的思维方法。
3、下列分析推理说法正确的是A各种酸溶液中都含有H+，所以酸溶液具有许多共同的性质B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液D分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大18. 20时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。20 50乙甲乙甲升温0 20 30 50 温度/溶解度/g 图1 图2 图3下列说法正确的是A 图1中乙溶液一定不饱和 B 将50甲溶液降温至30，会有晶体析出C 图3中N表示甲的溶解度曲
4、线 D 图2中两溶液中溶质质量分数相等19下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B给一定量的KClO3和MnO2的固体混合物加热C向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D向一定量的饱和石灰水中加入生石灰20请结合图示实验装置，下列说法正确的是A利用装置组合可制取并收集CO2B利用石灰石和稀盐酸制取CO2时，选用，收集时气体由d端进入C利用装置制氧气，水槽中出现气泡时收集O2D利用双氧水和MnO2制取O2，选用装置可以控制反应的速率21（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。24 Cr 铬 52.
5、00（1）在C60、金刚石、氢氧化钠三种物质中，由分子构成的物质是。（2）据报道，某药企生产的胶囊中“铬”超标，长期服用会引起“铬中毒”。铬元素的相关信息如右图所示。请回答：铬元素的相对原子质量为；铬原子核外电子数为。铬原子失去3个电子所形成的离子符号为； 铬元素属（填“金属”或“非金属”）元素。（3）右图为A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属同种元素的粒子是（填字母），A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。A 元素位于周期表的第 周期。（4）下面两幅示意图分别表示不同的化学反应。图1 图2 图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了 （填字母序号） 图2描述
6、了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为 。22（6分）某学校利用节假日组织学生去野外活动，进行生存能力训练。（1）所带的下列物品中，属于天然有机高分子化合物的是。（填序号）A塑料保鲜膜 B合成橡胶手套 C棉布围裙主食：面条配菜：红烧牛肉、油炸鸡腿、鸡蛋汤（2）野炊食谱如右表： 从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的。（填序号）A炒青菜 B大米饭 C炒虾仁 D蒸黄鱼（3）加碘食盐中的“碘”属于（填“常量”或“微量”）元素。（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有功能。（5）炒菜时因油温过高油锅起火，此时应立即采取灭火措施。（6）天然水要经过沉淀、过滤、吸附和等处理，
7、才可作为生活用水使用。23（7分）某化工企业生产流程示意图如下：（1）钛酸亚铁中Ti元素的化合价为 价。（2）反应中化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2一定条件 2X + 2TiCl4 + 6CO，则X的化学式为 。（3）反应中的氩气（Ar）作保护气，请写出此反应的化学方程式 。该反应的基本类型是 反应。金属钛和金属镁相比较， 金属活动性较强。（4）反应中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。24（10分）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案。
8、资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳方案一 利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数。实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：_ _ （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： （2）滴加CaCl2溶液要足量的原因：_。（3）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数。如不洗涤沉淀会造成测定结果（填“偏大”或“偏小”）。方案二 利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数。利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过
9、测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好）。（4）连接好装置A和B，打开止水夹K。通入已除去CO2的空气，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。 （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是，装置B的作用是。装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数。装置D的作用是。（6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因 _ 而造成的误差。25（7分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为
10、8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制溶液：配制200g 8的氢氧化钠溶液，需水的体积为mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码加水充分溶解，并冷却至室温（约20）。（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（用化学式表示）。加入 g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。试计算此盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）