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1、化学试卷【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16F-19Ge-73第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同C聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2、2用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图示正确的是A砷原子的结构示意图BBF4的结构式CHF分子间的氢键 D丙氨酸的手性异构3下列关于晶体说法正确的是A金属晶体的熔沸点均高于分子晶体B含有阳离子的晶体一定是离子晶体CSiO2一定具有多面体外形D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样4下列说法正确的是A分子的稳定性与分子间作用力无关 B键长等于成键两原子的半径之和 C分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 D可燃冰（CH4nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键5下列说法不正确的是AXe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2
3、np6，属于非金属元素B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理D某价电子排布为3d14s2 的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第B族6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A36g冰晶体中氢键的数目为4NAB干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键C1mol氯化钠中含有NA个离子键D在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子有2NA个7下列说法正确的是A稳定性：HFHClHBrHFNH3 C熔点：晶体Si金刚石SiCl4D阴离子的配位数：CsCl NaCl CaF28下列提供了有关物质的熔点，根
4、据表中的数据，下列判断错误的是AAlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体BAlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体9下列现象与氢键有关的是冰的密度比液态水的密度小；NH3的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；尿素的熔沸点比醋酸的高；水分子在高温下也很稳定；小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D10下列关于酸性强弱比较正确的是AHClOHBrOBHClO2HClOCH2SO4H3PO4DH2SO3Fe3+将Cl2通入Fe(NO3)2溶液中，溶液由浅
5、绿色变为棕黄色15如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是 16已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是A该化合物的化学式是YBa2Cu3O6B1mol该化合物中含有1mol Y C1mol该化合物中含有3mol Cu D1mol该化合物中含有2mol Ba第卷（非选择题 共52分）二、非选择题17(11分)请回答下列问题：（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为 ，其原子核外有 种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为 ，中心原子采用 杂化，分子立体构型为 。（2）某元素Y基态原子的M
6、层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为 ，Y+的外围电子排布式为 ，该元素固体单质常常采用 堆积方式，配位数为 ，空间利用率为 。18(14分) 有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为 （“极性分子”或“非极性分子”）； 试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式 。（2）由这5种
7、元素组成的一种化合物是 （填化学式），该物质主要用途是 ，并解释其原理 。（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有 种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为 ，该化合物在熔融状态下 导电（“能”或“不能”）。（4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是 （填化学式），写出两种与WY3互为等电子体的微粒 。19（12分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体准晶体和非晶体。（2）H2F+SbF6-（氟锑酸）是一种超强酸，存在H2F+，该离
8、子的空间构型为_（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在_（填字母）。a离子键b键c键d氢键e配位键（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能。则F-F键的键能为_kJmol-1。图(b)锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。（1）写出Ge原子结构示意图 。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图(b)为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0
9、,0,0)，B为(1/2，0，1/2)，C为(1/2，1/2，0)，D原子的坐标参数为 ；若晶胞参数为a nm，NA表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为 g/cm3（列出计算式即可）。20（15分）每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为_,属于周期表_区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_。（2）第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”) 。（3）向Cu(H2O)42+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的Cu(NH3)42+溶液（深蓝色），原因是_；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸
10、，观察到的现象是_。晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：（1）基态硼原子有 种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有 种。（2）晶体硼为 （填晶体类型），结构单元由 个硼原子构成，共含有 个B-B键。（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是 a. 立方相氮化硼含有键和键b. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c. 两种晶体均为分子晶体d. 两种晶体中的B-N键均为共价键（4）NH4BF4是
11、合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有 mol配位键。化学答案一、选择题12345678CDDAAABB910111213141516CDCBCBBA二、非选择题17.（11分） （1）略，7，略，sp3，三角锥形；（2）铜，3d10，面心立方最密，12，74%（2分）18.（14分）（1）极性分子，Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（2分）（2）KAl(SO4)212H2O，净水剂，Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+，胶体具有吸附作用(2分)（3）4（2分），sp3，不能（4）SO3; CO32-，NO3- 、BF3（2分）19（12分）（1）X射线衍射 （2）V形（3）abde（2分）（4）155（1）略（2）Ge原子半径大，原子之间形成的键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键（2分）（3）(1/4，1/4，1/4)，（各2分）20（15分）（1）3d104s2 ，ds，球形（2）大于（3）N原子的电负性小于氧原子，提供孤电子对能力强，形成的配位键更加稳定；先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为天蓝色（各2分）（1）3，3（2）原子晶体，12，30（3）bd（4）2