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1、第六单元碳和碳的氧化物复习学案学习目标： （1）、碳单质的性质和用途； （2）、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法； （3）、CO2、CO的性质、用途以及对生活和环境的影响；学习重点难点：（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。（2）、实验室制取二氧化碳的方法。教学过程： 一、知识点整理1碳的单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质； 石墨（C）是最软的矿物之一。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。（2）无定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的 。（3）新的碳的单质：C60等。2单质碳的化学性质（1）常温下的稳定性（2）可燃性：(氧气
2、充足) ；(氧气不充足) 。 （3）还原性： ， ， 。3二氧化碳的制法（1）发生装置：由 决定：（2）收集方法：气体的密度及溶解性等性质决定： 用排水法收集； 用向上排空气法； 用向下排空气法（3）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 。2) 选用 发生装置 3）气体收集法： 。4）验证方法：将制得的气体通入 ，如 则是二氧化碳， 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气体。4二氧化碳的性质（1）物理性质： 。（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ，加热后颜色变化 ， ，说明碳酸不稳定,易分解3)能
3、使澄清的石灰水变浑浊： 用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： 。（3）用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（4）二氧化碳过多排放引起温室效应。5一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 2）还原性： 现象：黑色的氧化铜变成光亮红色，石灰水变浑浊。 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色
4、，石灰水变浑浊。）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。二、经典例题1现有两瓶无色气体，一瓶为CO、一瓶为CO2、你有几种方法鉴别？2.除杂：COCO2 CO2CO 3. 结合下列实验常用装置，回答有关问题。多孔隔板cba A B C D E(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。 (3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入_。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （ 填写试剂名称） 。 如果用E装置收集该气体，
5、则气体从_端进入（填“b”或“c”）。(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 。【课堂反馈训练】1.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是 （ ） A一氧化碳 B尼古丁 C二氧化硫 D二氧化碳2. 在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是： ( )A用活性炭除去冰箱内的异味 B用木炭作燃料C用石墨制作电极 D用金刚石刻划玻璃3. 下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是 （ ） A澄清石灰水 B蒸馏水 C灼热的氧化铜 D紫色的石
6、蕊试剂4.碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。图5 物质X的化学式为 。 在物质的分类中，CO属于 。（填标号）A单质 B化合物 C混合物 D氧化物 从图中任选一种物质，它的一种用途 。 写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。5.家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中毒，为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇。根据以上材料回答下列问题： 乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是 ； 乙硫醇在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、二氧化硫和水，
7、由此可推断乙硫醇的组成中一定含有的元素是 ； 当发现家中的煤气泄漏时，应采取的有效措施是 。【课后提升】1.一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体。下列关于它的说法正确的是 （ ）A在炭火炉上放置一壶水就能防止一氧化碳中毒B煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒C燃气热水器装在浴室内使用不会产生一氧化碳，很安全D液化石油气不完全燃烧会产生一氧化碳，容易引起中毒2.利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放的无色溶液为澄清石灰水。气体abc 甲 乙写出仪器的名称：a _，b _根据要求填表：实验甲乙实验一探究CO与CuO的反应。反应的化学方程式：_现象：_
8、_澄清石灰水的作用：_ _ 实验二探究CO2与C的反应。（b换成酒精喷灯）反应的化学方程式：_ _ 反应类型：_澄清石灰水的作用：_ _ 上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：_。3.某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：（1）42g 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。（2）该反应制得铜的质量为多少克？4.一双善于发现问题的眼睛能够给我们带来许多意想不到的
9、知识。【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向澄清石灰水中吹气，发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是小强又将纯净的CO2通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。小强用塑料吸管向澄清石灰水中吹气，发现石灰水先出现浑浊的原因（用化学方程式表示） 。小强做第二次实验的目的是 。小强查阅资料得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此，小强总结出Ca(HCO3)2的一条物理性质是 。小强想了解Ca(HCO3)2的化学性质。【提出猜想】Ca(HCO3)2受热能分解。【查阅资料】Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2。【设计实验】选用右图所示装置，加热时如果有水生成就可证明Ca(HCO3)2受热分解。【实验过程】小强按右图所示装置进行实验，加热时观察到试管口附近有小液滴产生。【实验结论】Ca(HCO3)2受热分解。【反思与评价】小松认为小强的实验结论不严密，理由是 小松认为加热过程中如果产生CO2也可证明Ca(HCO3)2受热分解，请你帮助小松设计实验方案，验证加热过程中有无CO2产生。（不允许使用碱溶液）操作方法实验现象实验结论 有CO2生成