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1、113 元素周期表 教学目标（一） 知识与技能1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系2、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。3、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（二） 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。（三） 过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。（四） 情感、态度与价值观 培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。教学重点周期表、周期律的应用教学难点“位、构、性”的推导教学过程 引入至今已经发现了10
2、0多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。板书一、元素周期表讲解按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数 _ _科学探究 1画出118号元素原子的结构示意图。2认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。3将上述118号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数_的顺序从左到友排列。2、将_相同的元素排列成一个横行。3、把_相同的元素排列成一个纵行。过渡下面我们就一起来研
3、究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。（二）、元素周期表的结构指导阅读1、周期周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第1周期（共 种元素）_（ 个）第7周期，目前发现 种元素第2周期（共 种元素）第3周期（共 种元素）第4周期（共 种元素）第5周期（共 种元素）第6周期（共 种元素）_（ 个）2族族（ 个纵行，_个族）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）过渡元素：_讲解周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 二、元素周期表、元素周期律的应用【设问】 请根据学过的碱金
4、属元素(A)，卤族元素(A)的性质递变规律思考：（1）哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？（2）哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置? 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3
5、 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？（1）主族元素最高正化合价_【知识拓展】 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价： Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。（2）非金属元素，最高正化合价与_等于8。【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。【过渡】通过前面的学习
6、，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）3、元素周期律、元素周期表的应用(1)预测未知物的位置与性质【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、原子半径是第A族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物(2)寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【总结】【巩固练习】1下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是2原子序数为x的元素位于周期表中
7、的第A族，则原子序数为x1的元素可能处在第AA族 BA族 CB族 DB族3下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 A.12和17B.13和16C.11和17D.6和84非金属性最强的元素在元素周期表的A右上方B左下方C右下方D.左上方5现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3 C非金属性比较强D气态氢化物化学式为H2Se6在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A半导体材料 B人畜安全的高效农药 C催化剂 D氟利昂的代用品7在高温超导体中，铊
8、(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 A是银白色质软的金属 B形成3价的化合物CT1(OH)3是两性氢氧化物 D单质铊的还原性比单质铝强8砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 AAsH3比NH3稳定 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D磷的氧化性比砷强 9指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）10在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入
9、表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素6用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体7居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A在化合物中呈2价 B单质能使水分解，放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水8右表为元素周期表前四周期
10、的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强 9下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能二、填空题10（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。11（12分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_。