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1、2015年高考湖南化学卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，K-39，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ag-108，I-1277我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（B）A氨水 B硝酸 C醋 D卤水8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（C）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为2NAB2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭
2、容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（C）A11 B23 C32 D2110下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（D）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+ B将铜粉加入0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化
3、后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（A） A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电
4、子数之和为18。下列说法正确的是（B）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中13浓度均为0.10molL-1、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（D）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大26（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410-2，K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O
5、）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 CO2 。装置B的主要作用是 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质是 CuO 。 能证明草酸晶体
6、分解产物中有CO的现象是 H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 。（3）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强 向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 。 草酸为二元酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 。27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgS
7、O4。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 提高反应温度，减小铁硼矿粉粒径 （写出两条）。（2）利用 Fe3O4 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 SiO2和CaSO4（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 将Fe2+氧化成Fe3+ 。然后再调节溶液的pH约为5，目的是 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （七水）硫酸镁 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可
8、制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 2H3BO3=B2O3+3H2O B2O3+3Mg=2B+3MgO 。28（15分）碘及其化合物在合成杀虫剂、药物等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加入MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为 MnSO4(或Mn2+) 。（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 4.710-7 。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17。（3）已知反应2HI=H2(g)+I2(g)的H=
9、+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 299 kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HIH2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。 上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应
10、速率为v逆= k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= 1.9510-3 min-1。 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 A、E （填字母）。38化学选修5：有机化学基础（15分，每个点1分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：回答下列问题：（1）A的名称是 乙炔 。B含有的官能团是 碳碳双键和酯基 。（2）的反应类型是 加成反应 ，的反应类型是 消去反应 。（3）C和D的结构简式分别为 、CH3CH2CH2CHO 。（4）异戊二烯分子中最多有 11 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。 CH3-CH2-CH2-CCH CH3-CC-CH2-CH3 CH3-CH-CCHCH3（5）写出与A有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成CHCH CHC-CH-CH3 CH2CH-CH-CH3 CH2CH-CHCH2OH OHCH3CHOKOHAl2O3H2Pd/PbO CaCO3路线 。