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1、6、下列化学反应中不属于氧化还原反应的是A 2KClO3 + 4HCl = 2KCl + 2ClO2 + Cl2 + 2H2OB 3NaClO = 2NaCl + NaClO3 C Na2O2 + SO2 = Na2SO4D Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O7、在碱性溶液中能共存的无色离子组是（）AAg+，Na+，Cl，NO3BFe3+，Al3+，SO42，ICHCO3，Na+，Cl，K+ DNa+，NO3，Ba2+，Cl8、下列离子方程式中正确的是A 用稀盐酸除去水垢：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ +
2、 2OH- + H2C 氨水与氯化铝溶液反应： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D 氯化铁与铜反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+9、已知NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A 5.6g Fe粉与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB 标准状况下，1.6g CH4含有的电子数为NAC 常温常压下，22.4L O2含有的原子数为2NAD 标准状况下，11.2L H2O所含有的分子数为0.5NA10、下列说法中正确的是A 直径介于1100nm之间的微粒叫做胶体B 在某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+C 实验室常将少量金属钠保存在煤
3、油中D 某同学实验时，用托盘天平称量得某物质的质量为3.52g11、已知：有如下氧化还原反应，2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl。下列关于几种物质的氧化性的比较中正确的是A KMnO4Cl2FeCl3I2 B KMnO4FeCl3Cl2I2C Cl2KMnO4FeCl3I2 D I2FeCl3Cl2KMnO412、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O
4、29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶根据上表信息，将上述混合物中甲和乙进行分离的最佳方法是()A萃取法B蒸馏法C升华法 D分液法13、将标准状况下的6.72L CO2气体通入100ml 4mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中 CO32-与HCO3-的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 13 26、（15分）已知有氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O，回答下列问题： 氧化剂是 ，氧化产物是 。 标出电子转移：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O 上述反应中
5、，当反应80ml 1mol/L HNO3时，被还原的HNO3的物质的量为 。 反应中，当生成标准准状况下的NO气体1.12L时，转移的电子的物质的量为 。27、（16分）已知某无色溶液中，可能含有以下离子Cu2+、Al3+、 Mg2+、K+、 SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，为确定其成分，做了以下实验： 取溶液少许，加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液。沉淀消失； 另取原溶液少许，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解； 取原溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失。回答下列问题： 上述溶液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ，
6、 写出下列各步中所涉及的离子方程式 、 ； ； ； 如果要进一步确定另一种阳离子是否存在，实验方法是 。（必须简单描述实验方法和产生的现象）28、（15分）已知有AJ几种物质，它们之间的转化关系如下图所示：其中A和另外两种物质的焰色反应为黄色，E是一种淡黄色的粉末，反应是一个 置换反应，J是一种黑色固体。回答下列问题： 写出下列各物质的化学式A 、E 、J 。 写出图中下列各步反应的化学方程式 写出物质E在生活中的一种用途 29、（14分）Fe(OH)2化学性质比较活泼，制取它有很多方法，其中两种方法如下： 按照图一中的实验方法制取Fe(OH)2，产生的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ， ； 某同学为了观察Fe(OH)2的颜色，对实验装置进行了改进，如图二所示，实验方法如下，填写下列空白： 连接装置， ， 在a试管中加入铁粉和适量的稀硫酸，在b试管中加入适量的NaOH溶液。连接好装置，打开止水夹，反应一段时间。这样做的目的是 。 关闭止水夹，观察试管b中的主要现象是 。下列各物质属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。氯化钠溶液 硝酸钾 铜 碳酸钙二氧化碳 氨水 酒精 蔗糖 碳酸氢钠 稀硫酸 氯化铜 醋酸