《海淀高三一模.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海淀高三一模.docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合化学能力测试 2016.4、选择题6.在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂, 进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体 中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是 A . “彩雾”是一种混合物 B.上述过程中有物理变化C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7 .核反应不仅能发电也能制造元素.2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周
2、期表的空白， 其中113号元素与Al元素处于同一主族.下列说法正确的是A.核反应发电实现了化学能到电能的转化8 . 115号元素一定是处于 VA族的非金属元素9 . 117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA 族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期 8.下列关于有机物的说法不正确的是A.实验室可用蒸储法提纯工业乙醇B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性COOHC. 1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的 燃烧热 H=297KJ/
3、mol。下列说法正确的是A. n中主要反应的热化学方程式:B. IV中主要反应的化学方程式：怅收塔产品芟触空囚s(s) + OXg) = so2(g) &H= -297 kJ mol-1* 2 SO.,C. w中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. V中气体a可以直接排放到大气中10 .将1.5mL 0.1mol/L Na 2so4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl 2溶液混合后得到浊液 a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO/m）*-B/（叫 B.若向滤液b中滴加0.01mol/L Na 2so4溶液，无明显现象 C.若向
4、滤液b中滴加0.01mol/L BaCl 2溶液，会出现白色沉淀 D.若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO 3溶液，无明显现象11 .某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:0.1 mol L-1C11CL匕璃AI片聂而有十港产生.卜列说法正确的是A.由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu 2+=Al 3+CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度土匀为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈12.稀硫酸酸化后的软镒矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸
5、收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4, MnSO4可与KMnO 4反应制备电池材料 MnO2,同时生成H2SO4。下列用 来解释事实的方程式不正确的是A. MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2= MnSO4B. MnO 2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO 2+e+H+=MnOOHC. ”门5。4与 KMnO 4反应制备 MnO2: 2MnO 4+3Mn 2+2H2O=5MnO 2 J+4H+D,尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO：十二NHHq _ 2NH, +SO； +HO ?25. （17分）导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如卜:CH0IJ （：1州瑞0上（4一 H
6、RME3I-PPVOCH2CHCCH2)jCH3f CHaCH3已知:（R. R.去示燃基或氢） RCIIO + RCH2CUO-y RCH CX HO 4 H:O RfR、R表示煌基或烷氧基）（R R表示煌基烷氧基）A与D含有相同官能团，该官能团是 。B-C的化学方程式是 。有关C的下列说法正确的是 （填字母序号）。a. C能发生消去反应b. C的沸点低于正戊烷c. C与F互为同系物d. C的核磁共振氢谱有4组峰D-E的化学方程式是 。化合物J的结构简式是 。已知化合物H的分子式是C7H8O2与G发生取代反应生成I。写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简体：。a.属于酚类化合物b.苯环
7、上的一氯取代物有两种已知：若用该反应合成MEH-PPV ,则所需单体的结构简式是k 城 E H, 广二1。“6 I)gMI- W Nih端2 10 26. （14 分）单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其 离子方程式是 。ii中2HI（g） =：H2（g）+l2（g）三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。本0.20-上akJ inolmolJ J 布比较2a b+c (填“某温度下该反应平衡常数为64,达平衡时
8、,1 mol HI分解的转化率为若利用此反应制备I2 ,则能提高HI转化率的措施是（填字母序号）。a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度iii中，碱性条件下I2可以转化为1。3-。电解KI溶液制备K IO3-的工作原理如下图所示。 电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。bQ t淀粉!一 溶液明离子交换膜a连接电源的极。结合实验现象和电极反应式说明制备403的原理:27. （12 分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄（As2s3）和雄黄（As4s4）都是自然界中常见的神化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。神元素有+2、+3两种常见价态。一定条件
9、下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。I中，氧化剂是。n中，若1mol（As 4s4）反应转移28 mol ,则反应n的化学方程式是 出中产物亚神酸 H3ASO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。4$119 L1 14灌渣的pH人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含神元素的主要微粒是 将KOH溶液滴入亚神酸溶液，当 pH调至11时发生反应的离子方程式下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 翅A4）* ； = i：i 时,溶液显碱性b. pH = 12时，溶液中 hAsOf） + 2mHAsOQ） + 3dAsOF） + c
10、（OH） = H。c.在 K3ASO3溶液中,dA喏）e（HAsOf） dH?AsOJ工业含神（出）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产F“H）胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含神化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含神（出）化合物的去除率如图所示。pHB5-9之间时，随溶液pH曾大，铁盐混凝剂对含神（出）化合物的吸附效果增强。I H min20结果和中图示解释可能的原因:28. (15 分)某同学看到“利用零价铁还原 NO3脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：0.01 mal L 1KNj淋液i .打开弹簧夹，缓慢通入 N
11、2,并保持后续反应均在 N2氛围中进行；ii .加入pH已调至2.5的0.01mol/L KNO 3酸性溶液100mL , 一段时间后铁粉部分溶解, 溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物 质附着；iii .过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv .检测到滤?中存在 NO3-、NH 4+ Fe2+。通入N2并保持后续反应均在 N2氛围中进行的实验目的是 。白色物质是,用化学方程式解释其变为红褐色的原因： C2+用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe的实验万案是 取少量滤液，向其中加入几滴 KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液 呈红色。溶液变成红
12、色的原因是 。该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO 3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设1:破将可用作 还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入 1 一段时间后，测定烧杯中的浓 度NCh浪度无明显变化，说明 假设1不成立假设2:碳粉、铁粉 形成无数个微小的原 电池，促进了硝酸盐 的脱除按下图所段时间后1示组装实脸装置，一测定NO1浓度史流开JfWX JL. X.说明假设2成立、 pH 2.5 0 0 mal L1KNOj第廉关于碳粉的作用，还可以提出的假设是海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合化学能力测试答案题号67S9101
13、112答案DCCBDCB25.(共17分，特殊标注外，每空2分)理由是：温度升高，h的物福的吊J曾大，2川.户 2H?但)+ 1豳)&仃*乂白，尸 2a - D ,故 2a h + c20%,ac(3)正极 门分) 阳一：2l，-2e-b.阴极：2H2O + 2e =H2 + 2OW , OH透过阴离子交换 腺向阳极区移动,h与阳极室的KOH反应转化成KIO打导致蓝色消失(3分)27. (共12分.抵空2分)一定条件(1) 雌费(或 As:S5) AS4。+ 70：2As2O5 + 4SO2(2) HiAsO$ HAsO + OH = H2AsO + HzO,a c(3) 旦k咬粒数位(或比表面积增大、表面带电荷数目增多L &AsO3数H增方28.(共15分：除特殊标注外，每空2分)(I )排除6对Fe和N0反应的干扰(2) FqOH)z (1 分) 4Fe(OH)3 + O2 + 2HiO = 4Fe(OH)31 3)取少量滤液，向其中滴加K.JFNCN闷溶液，出现蓝色沉淀,说明流液中存在Fg* (4)加入稀硫酸后，皿二氧化性增强，将反氧化成比(5)pH = 23 001 mWLKN5 溶液100 mL和碳粉,搅拌静置指针发生偏转，右侧烧杯中NCh浓度F降 碳粉是铁粉脱除硝酸盐的催化剂