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1、 化学平衡试题(周练考10)一.选择题(每题4分)1 在化学反应A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A vAvB B vA2vC C 3vBvC D vB3vD2 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)3 工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是 适当提高NH3的合成速率 适当提高H2或NH3的转化率 提高NH3的产率 催化剂在500左右活性最大A B C D 4 在
2、已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强5 下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态 A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6 对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率
3、都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7 在下列平衡体系3NO2H2O 2HNO3NO中加入O2，则化学平衡A 向左移 B 向右移动 C 不移动 D 无法判断8 列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是AgFe2 Ag（固）Fe3（正反应放热）A 常温下加压 B 增加Fe3的浓度C 增加Fe2的浓度 D 移去一些析出的银9 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和10 已知反应3A（g）B（g） C（s
4、）4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压）加入催化剂A B C D 11 下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反应吸热）C N2（g）3H2（g） 2NH3（g）（正反应放热）D 4NH3（g）3O2（g） 2N2（g）6H2O（g）（正反应放热）12 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A
5、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13 在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应： A（g）2B（g） 2C（g） 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为A 50% B 60% C 40% D 70%14 将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3
6、的物质的量为A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol15 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动16 对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)+ 1/2 O2(g) ；H=+ 98.3kJmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量） 234567891011121314151617.(每
7、空3分) 将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反应放热）， 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）vHI ；vH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）18. (每空5分)在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5molL-1，c(B2)=0.1mo
8、lL-1，c?=1.6molL-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以amolL-1，bmolL-1，cmolL-1表示，请回答： (1) a、b应满足的关系是_。 (2) a的取值范围是_。19.(每空3分) 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系. Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_，溶液颜色将_。答案D
9、DBBACCBCDDDBCCCCDC(1) 加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快(2) （1）0.1摩/升分0.05摩/升分0.5摩/升（2）均为恒量（3）不变(3) (1) a=b+0.4 (2)0.4a1.3 解析：(1)设转化过程中，A2(g)转化浓度为xmolL-1，则B2(g)转化浓度也为xmolL-1。根据平衡浓度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。 (2)考虑两种极端情况：A2、B2为起始物；A2、C为起始物。 A2(g) + B2(g) 2C(g) 物质的平衡浓度/mol 0.5 0.1 1.6 A2、B2为起始物/mol 0.5+0.8 0.1+0.8 0 A2、C为起始物/mol 0.5-0.1 0 1.6+0.2 故A2的取值范围为：0.4a1.3。(4) 黄；中和H+平衡向正反应方向移动 橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 正反应移动；变浅(5) （1）60% （2）1.4mol/L