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1、 山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地山西大学附中高中化学必修 1 导学设计 编号31 课题：氨 硝酸 硫酸 (第二课时) 【学习目标】掌握氨及铵盐、硝酸和硫酸的重要性质；了解自然界中氮的循环；了解氨、硝酸和硫酸在化学工业中的重要用途。【重、难点】氨及铵盐、硝酸和硫酸的重要性质。【复习回顾】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.稀H2SO4具有_的通性（写出有关的方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是 （2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 （3）与碱性
2、氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 一、浓H2SO4的特性1吸水性：H2SO4结合水稀释后放出大量 ，稀释浓硫酸的操作_，实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体，如：_等。2脱水性：实验操作实验现象结论及解释浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有 ，但有 、 元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的_。3强氧化性：实验操作实验现象结论及解释 浓硫酸具有强的得电子能力，它是由 引起的，其
3、还原产物一般为 。浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，其中浓H2SO4表现 性和 性。与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。C+H2SO4（浓）钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫_，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。二、SO42的检验：_三、硫酸的用途：_【及时巩固】1三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42。BaCl2溶液足量稀盐酸方案甲： 试液白色沉淀 沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀盐酸方案乙：试液无沉淀 白色沉淀Ba（NO3）2溶液足量稀硝酸方案丙： 试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并说明理由。2.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（产物气流从左到右方向）是（ ）（ ）（ ）（ ）（填编号）（3）实验时可观察到装置中A瓶现象_；C瓶现象_；B瓶现象_；A瓶溶液的作用_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是_（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物_，现象_（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_高一化学组祝您成功！