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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
2、 B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3.下列说法正确的是A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.
3、该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB. =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3C.与Al反应能
4、放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO327.下列实验操作正确的是A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D. AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag9.下
5、列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2C
6、O32不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.若H2O分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)12.己烷雌酚的一种合成路线如下：
7、下列叙述正确的是A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1aLCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中
8、加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c
9、(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.反应CO2(g)c(s) 2CO(g) S0、H2P总(状态)C.体系中c(CO)：c(CO2，状态)v逆（状态)非选择题16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)
10、随时间变化见由图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式_(填序号)A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是_。17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称）。（2）化合物B的结构简式为_；由CD的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的
11、E的一种同分异构体的结构简式_。.分子含有2个苯环 .分子中含有3种不同化学环境的氢化合物X（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中
12、的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K
13、2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。A B C D（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_、_。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe(
14、OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H= -200.9kJmol1NO(g)+ O2(g)=NO2(g) H= -58.2kJmol1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) H= -241.6kJm
15、ol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_ kJmol1。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见右图。1n(O3) :n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：_。（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=
16、_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填
17、化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时 间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置 一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液
18、应为_。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表 相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1、D 2、C 3、C 4、C 5、A 6、B 7、B 8、A 9、D 10、D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11、C
19、 12、BC 13、BD 14、D 15、BC非选择题（共80分）16.（12分）（1）CaSO4+2NH3H2O=CaCO3+2NH4+SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- A C（2）SO42- HCO32-取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净。（3）浸取液温度上升，溶液中c(H+)增大，促使固体中Ca2+浸出17.(15分)（1）醚键、醛基（2） 取代反应（3）或（4）或18.(12分)（1）4.48 （2）5.0pH7.1 （3）高于60（4）n(Fe2+)=0.0500mol/L=1.
20、0010-3moln(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3molm(MnSO4H2O)=1.0010-3mol169g/mol=0.169gMnSO4H2O的纯度为100%=98.8%19.（15分）（1）2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴（3）在搅拌下，将饱和Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。20.(14分)（1）-317. 3 （2）O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5) SO2与O3的反应速率慢（3）SO32-+2NO2 + 2OH-= SO42-+2NO2-+H2O（4）c(SO32-)CaSO3转化为CaSO4使溶液中的SO32-浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率21.(12分)【选做题】A物质结构与性质（1）1s22s22p63s23p63d3或(Ar3d3) O（2）sp3、sp2 7mol(或76.021023)（3）H2F+ H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键B.实验化学（1）冷凝回流 NaOH（2）ACl3（3）Br2 HCl（4）除去有机相的水（5）间溴苯甲醛被氧化