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1、期末复习专题： 实验一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、 注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能
2、配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。4
3、00mL的溶液应用500mL容量瓶。例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线12cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热
4、易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移
5、到容量瓶中。二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有
6、K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备1、实验现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O = 4e(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下。往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时
7、停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度
8、的计算。 期末复习专题：NA相关练习1、设NA代表阿伏加德罗常数，判断：（1）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1NA（ ）（2）2.2g氢气所含原子数目为NA（ ）（3）3.25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA（ ） （4）4.17g氨气所含质子数目为10 NA （ ） （5）00C,1.01105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ ）（6）标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ）（7）在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ）（8）25，1.01105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA（ ）（9）2.
9、3克金属钠含有的电子数目为0.1NA（ ）（10）18克水所含的电子数目为NA（ ）（11）在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA（ ）（12）任何情况下32克氧气所含的原子数目一定为2NA （ ） （13）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等（ ）（14）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于4:1（ ）（15）28克氮气所含的原子数目为NA（ ）（16）在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2升（ ） （17）在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子（ ）（18）标准状况(0,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA（ ）（19）16克
10、氧气中所含的氧原子数为NA（ ）（20）D.18克水所含的电子数为8NA （ ） （21）53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA（ ）（22）2克氢气所含原子数目为NA（ ）（23）在25,压强为1.01105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA（ ）（24）17克氨气所含电子数目为10NA （ ） （25）在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA（ ）（26）在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA（ ）（27）32克氧气所含原子数目为2NA（ ）（28）在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ） （29）28g氮气所含有的原子数目为NA
11、（ ）（30）4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA（ ）（31）lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等（ ）（32）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（ ）（33）1摩尔D2O所含质子数为12 NA （ ） （34）10克氖气所含原子数为NA （ ）（35）0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应失去的电子数为1.5NA （ ）（36）标准状况下，2L水所含分子数为1/11.2 NA （ ） （37）20g重水所含的电子数目为NA（ ）（38）2g重氢所含的中子数目为NA（ ）（39）在标准状况下11.2L氦气所含的原子数目为NA（ ）（40）3g氘变为氘
12、离子时失去的电子数目为NA （ ） 2、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是( ) A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m3、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比4、甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）的混合气体密度与同温同压下乙烷（C2H6
13、）的密度相同，则混合气体中甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）的体积比为A、2：1 B、3：1 C、1：3 D、1：15、同温同压下，2.4g CH4的体积为30ml，则2.4gO2的体积为( )A、90ml B、60ml C、30ml D、15ml6、在相同温度下，三个密闭容器中分别充有密度相同的SO2 H2 HCl三种气体，三个容器内气体压强由大到小的顺序是( )A、 B、 C、 D、7、在0、1.01105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是A、标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b：a B、同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b：a C、25时，1g气体X和1g
14、气体Y的分子数之比是b：a D、同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a：b 8、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为( ) A.29813 B.13829 C.261657 D.221149、下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO210、273K、 101kPa时，将2g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是( )A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L11、下列条件
15、下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO212、标准状况下两个容积相等的贮气瓶分别装有O2和CH4，两瓶气体具有相同的( )A质量B原子总数C密度D分子数 13、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B. O2比03的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等14、 同温同压下，气体A与氧气质量比为12，体积比为14，则A的相对分子质量是( )A16B17C44D6415、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )A密度比为1611B密度比为1116C体积比为1611D体积比为11