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1、第3讲盐类的水解考纲要求1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标“”或“”，易分解产物如NH3H2O等不写其分解产物的形式。如NH4Cl的水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解：
2、分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为：COH2OHCOOH。多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：若水解进行彻底，书写时要用“=”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。【感悟测评】判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)NaHCO3水解离子方程式：HCOH2OH3OCO。()(2)能水解的盐溶液，一定呈酸性或碱性。()(3)pH5的NH4Cl溶液与pH5的盐酸中，水电离的c(H)都为
3、109 mol/L。()(4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。()(5)物质的量浓度相等的Na2CO3、CH3COONa溶液，Na2CO3溶液的pH大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考向一规范书写盐类水
4、解离子方程式1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCO OHDHSH2OS2H3O解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。答案：C2按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：_。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：_。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_。若pH7，BX溶液的pH7，说明HY必为弱酸，HX可能为强酸，BX溶液的pH7，说明BOH必为弱碱，AOH可能为强碱，则AX可
5、能为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。答案：B【速记卡片】酸式盐溶液的酸碱性(1)强酸的酸式盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。考点二影响盐类水解平衡的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因 (1)温度、盐
6、的浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度向右增大增大反应物浓度增大向右减小增大减小向右增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸、碱外加物质水解程度的影响弱酸根离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐【多维思考】1水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？ 提示：不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。2有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 提示：不对，因为体系中c(CH3CO
7、OH)增大，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。(1)根据“越弱越水解”判断溶液中离子的水解程度，比较溶液酸碱性强弱。(2)离子浓度对水解程度的影响：水解的离子浓度越大，该离子的水解程度越小，水解出的c(OH)或c(H)越大；反之，水解的离子浓度越小，该离子的水解程度越大，但水解出的c(OH)或c(H)越小。考向一水解平衡的移动和结果判断1常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH。下列有关该溶液的说法正确的是()A离子浓度：c(Na)c(CO)c(H)c(OH)B升高温度，平衡向右移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小解析：N
8、a2CO3溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，则c(OH)c(H)；由于水解反应为吸热反应，则升高温度，碳酸钠的水解程度增大，平衡向右移动；滴入CaCl2浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大。答案：B2(2018葫芦岛质检)CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 一定减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A只有B.C D.解析：加入固体NaOH，c(Na)与c(CH3COO)都增大，但c(Na
9、)增大幅度较大，则比值减小，符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO)增大，而c(Na)不变，则比值增大，不符合；加入固体NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na)增大，c(CH3COO)减小，则比值减小，符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，则比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，不符合。答案：A考向二Ka、Kw、Kh三者的关系及应用325 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少
10、量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：Ka，Kh11012。HSOH2OH2SO3OH，加少量I2时，发生反应I2HSOH2O=2I3HSO，c(HSO)减小，导致水解平衡左移，c(H2SO3)、c(OH)减小，所以增大。答案：11012增大4在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，存在CH3COO的水解平衡、CH3COOH的电离平衡以及水的电离平衡。(1)试推导Kh、Ka、Kw三者的关系_。(2)利用(1)题中推导出的Kh、Ka、Kw的关系，判断弱酸的相对强弱与该弱酸对应的强碱盐水解程度的关系_。解析：(1)KhKaKhKac(OH)c(H)Kw(2)Kh，一
11、定温度下Kw为常数，弱酸越弱，Ka越小，Kh就越大，即盐的水解程度就越大。答案：(1)KwKaKh (2)酸越弱，该酸对应的强碱盐水解程度就越大(即越弱越水解)【技法归纳】从定量角度理解影响盐类水解的因素水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw(或KbKhKw)。考向三盐类水解的应用5(2018宜昌联考)下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3
12、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B.C D.全部解析：Al3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质净水。加盐酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解。NH和Zn2水解产生的H与金属表面的氧化物反应。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。Al3与HCO 发生相互促进的水解反应，产生
13、大量泡沫。NH和Al3水解产生H与Mg反应。NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，两者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐是否水解。答案：D考点三盐类水解的应用弱酸强碱盐(或弱碱强酸盐)由于溶于水时发生水解反应，导致溶液呈碱性(或酸性)，其具体应用如下表：应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4，防止Cu2水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH
14、)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的施用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是COH2OHCOOHNHOH=NH3H2O，释放出氨，使肥效降低【重点提示】除去Mg2中混有的Fe2、Fe3的方法：由于Fe3极易水解，故而常用降低溶液中c(H)的方法促进Fe3水解，进而保证Mg2不被消耗
15、且Fe3可以被除去。(1)除Fe3常用试剂：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。(2)除Fe2时一般先把Fe2氧化为Fe3，然后再加入(1)中试剂。盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分
16、别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。考向一盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断1(2018福建宁德月考)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3。A仅B.仅C D.全部都可以解析：CuSO4溶液中，铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质
17、，符合；FeSO4具有还原性，加热溶液被氧化为三价铁，不符合；K2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，符合；Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的碳酸钙，不符合；NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，不符合；KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，不符合；FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，不符合。答案：A2(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固
18、体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_。原因_。(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。答案：(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Al2O3AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼烧时2Al(OH)
19、3Al2O33H2O。(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4考向二有关盐溶液的配制及保存的考查3(2018东北三校联考)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)解析：A项中加入铁屑是防止Fe2被氧化。答案：A4在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的()ANaOH BH2SO4CKCl D.CH3COOH答案：B5配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。(1)写出发生该现象的反应方程式：_。(2)医药上
20、常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？_。答案：(1)BiCl3H2O=BiOCl2HCl(2)不正确(3)将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释考向三与水解有关的离子共存问题6无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I解析：A项Al3与HCO发生相互促进的水解反应。B项Mg2会与AlO水解生成的OH结合生成Mg(OH)2沉淀。D项ClO会氧化I。答案：C7(2018江西南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
21、()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SO4B含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：A项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)2CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：A8已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2
22、O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7B.NaClOCH2O2 D.KMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。解析：(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、
23、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发考点四溶液中粒子浓度大小的比较1粒子浓
24、度大小比较理论依据(1)弱电解质的电离理论：弱电解质的电离程度是微弱的，多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)弱酸盐或弱碱盐的水解理论：水解过程是微弱的，多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2粒子浓度的等量关系三大守恒(1)电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电
25、荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，必存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。(2)物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故硫元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。(3)质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：即：c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)。3理清一条思路，掌握分析方法【感悟测评】1H2A为二元弱酸，在0.1 mo
26、lL1 Na2A溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A2)c(H)c(OH)B2c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)Cc(OH)c(H)c(HA)c(H2A)Dc(Na)c(H)2c(A2)c(OH)c(HA)答案：D2下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是()A(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)BNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C氨水中，c(OH)c(NH)DNH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)答案：D溶液中粒子浓度大小比较的主要类型(1)多元弱酸溶液多元弱酸分步电离，逐级减弱
27、，如：在H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根离子的分步水解分析，水解程度逐级减弱，如：Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH)由大到小的顺序是。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH)c(
28、Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH的水解互相抑制，但NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH)c(Cl)。考向一单一溶液中粒子浓度的关系1(2018河南开封月考)在0.1 molL1的Na2S溶液中，下列微粒浓度关系正确的是()Ac(Na)2c(S2)Bc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Cc(Na)c(S2)c(HS)c(OH)Dc(Na)2c(S2)c(HS)2c(H2S)解析：Na2S是强碱弱酸盐，S2水解使溶液显碱性，c(Na)2c(S2)，A项错误；根据质子守恒原理，可知B项正确；溶液中的OH来自S2、H
29、S的水解和H2O的电离，c(OH)c(HS)，C项错误；根据物料守恒原理得：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，D项错误。答案：B2(2018广东广州二模)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0.1 mol
30、L1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。答案：C【题后悟道】(1)比较浓度大小时紧扣两个微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3
31、COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。(2)规避等量关系中的2个易失分点电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的系数2代表一个CO带2个负电荷，不可漏掉。物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)中，“2”表示c
32、(Na)是溶液中硫元素各种存在形式的硫原子总浓度的2倍。考向二混合溶液中粒子浓度的关系3(2018吉林长春一模)常温下，有关下列各溶液的叙述中正确的是()ApH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 m
33、ol CO2气体，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析：pH3的醋酸溶液浓度大于pH11的氢氧化钠溶液浓度，两者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，c(OH)c(H)，A错误；B中两者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c(CH3COOH)c(Cl)，B错误；等物质的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，两者恰好反应生成等物质的量浓度的 Na2SO4、(NH4)2SO4，NH水解导致溶液呈酸性，根据物料守恒得c(Na)c(SO )c(NH)，铵根
34、离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na)c(SO )c(NH)c(H)c(OH)，C正确；n(NaOH)0.3 mol/L1 L0.3 mol，n(CO2)0.2 mol，n(NaOH)n(CO2)0.3 mol0.2 mol32，两者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3，CO水解程度大于HCO，所以c(CO)c(HCO)，D错误。答案：C4(2018南通高三调研)常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c
35、(OH) c(CH3COO) c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：A项，从图中知，在未加入NaOH溶液之前，CH3COOH溶液的pH小于HCN溶液，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH溶液时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN的水解程度大，所以c(CN)Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：CH3COOHCH3COOH，得到0.05 molL1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但仍比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水