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1、 6-1 氧族元素教学目的1、 知识与技能： 使学生掌握氧族元素的原子结构与其元素和化合物性质及递 变规律。 2、 过程与方法： 运用知识迁移理论和元素周期律知识指导氧族元素的学习。3、情感、态度与价值观： 渗透由质变到量变的辩证唯物主义思想。重点和难点重点：氧族元素位、构、性的关系难点：形成科学的学习方法教学方法利用多媒体辅助教学教学过程1、 引入【提问】至今为止，我们学习过哪些主族？它们都包括哪些元素？碱 金 属：锂、钠、钾、铷、铯、钫 卤族元素：氟、氯、溴、碘、砹【过渡】今天这节课，我们将再学习一族新的元素。先让“氧族元素“来做一下自我介绍。（学生阅读资料）【板书】 6-1 氧族元素 包
2、括：氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te 钋 Po2、学法指导【提问】请思考，我们应该采用怎样的方法来学习氧族元素呢？【学法指导】 代表元素 -g 氧 （学生总结） i 指导 氧族元素 f 指导 f 元素周期律 ( 相似性 递变性 3、新课讲授 【提问】现在同学们就利用元素周期律的知识，来得出氧族元素的变化规律。 （学生自主学习，无序整理）【板书】一、递变性 O S Se Te（原子序数增大顺序） 原 子 结 构核电荷数增大原子半径增大电子层数增多化学性质与氢： 化合的条件由简到难与氢： 反应的剧烈程度减弱与氢：生成的氢化物稳定性减弱最高价氧化物对应水化物酸性：减弱结论：非金属性减弱；单质氧化性
3、减弱物 理性 质熔、沸点：升高密 度：增大颜色、状态：呈上升趋势本处注重学习方法的渗透：引导学生利用 “元素周期律 ”推论氧族元素化学性质引导学生利用 “卤 族 元 素”的知识迁移得到氧族元素的物理性质【过渡】变化规律我们可以推论出来，氧族元素具体都有哪些性质，我们应该具体研究，下面同学们考查表6-1讨论学习氧族元素具体的化学性质【板书】二、相似性O S Se Te原 子 结 构最外层都有6个电子，化合价有-2、+4、+6（氧除外）化学都有氢化物O、S、Se可与氢气直接化合Te只能与氢气间接化合性都有氧化物及对应水化物RO2 - H2RO3RO3 - H2RO4质能与大多数金属反应Fe + S = FeS3Fe + 2O2 = Fe3O4【讨论升华】以最后两个方程式为事实，你能得出什么结论？能否加以引申？结论：氧化性：O2 大于S； 引申：氧化性：Cl2大于O2 大于S【巩固练习】教材130：一、1、2 二、1、2【小结】1.熟练学习一族元素的方法。 2.氧族元素的化学性质及递变规律。【课后反思】设置问题情境要考虑学生的知识结构。本节课十分注重学习方法的渗透，使学生真正学会学习。