《第十一讲 溶液质量分数.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十一讲 溶液质量分数.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第十一讲 溶质的质量分数年级： 姓名： 学号： 溶液定义意义公式组成的表示方法溶质的质量分数计算配置溶液：计算、称量、溶解一、知识网络二、要点分析1、溶质的质量分数（1）概念：溶质的质量与溶液的质量之比，可用小数或百分数表示（2）科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成（3）有关计算公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/（溶剂的质量+溶质的质量）2、配制一定溶质质量分数的溶液过程：计算、称量、溶解配制使用的仪器：固体称量天平、药匙；液体称量量筒、胶头滴管；溶液配制烧杯、玻璃棒3、溶质的质量分数计算的主要类型（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数
2、。（2）已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶液中所含溶质和溶剂的质量。（3）将一已知溶质的质量分数的溶液加水稀释（或再加入溶质），求稀释（或再加入溶质）后的溶液中溶质的质量分数。（4）将两种不同质量分数（或两种以上）的溶液混合，求混合后的溶液中溶质的质量分数。 （5）溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的互换。饱和溶液中溶质的质量分数（P%）与溶解度（St）的相互转换关系：*（6）溶液中溶质的质量分数与化学方程式等的综合计算。由于化学反应常在溶液中进行，故进行化学方程式的计算同时必会涉及溶液的溶质、溶剂及溶液的质量变化，计算中不仅要注意溶解度、溶质的质量分数的概念，还要注意质量守恒定律在此类题目中
3、的运用。 三、例题分析例1将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：（1）取一份，其中溶质质量分数是多少？（2）取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？（3）取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？例2生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为多少克？例3配置500ml（密度为1.14g/cm3），质量分数为20%的硫酸。需密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的硫酸多少毫升?例4下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28
4、%硫酸溶液的密度/gmL11.021.081.111.171.20氨水的密度/gmL10.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题。（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液 ； 对于水 。（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的关系。例如：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数 。20%。根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是 ； 。例5 20食盐的溶解度为36克，求20时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？例6 25，
5、10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。（1）计算25时某盐的溶解度（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？四、基础练习1科学上常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成，表达式为 ，其中溶液的质量= + 。2从100克15%的氯化钠溶液中，取出20克溶液，与原溶液相比，在取出的溶液中没有发生变化的是（ ）A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液的质量 D溶质质量分数3在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠，则（ ）A溶质质量减少 B溶质的质量分数增大 C溶质质量不变 D溶
6、质的溶解度增大425时，向100克质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（ ）A减少 B不变 C增大 D无法判断5下列食盐溶液，溶质质量分数不等于5%的是（ ）A5克食盐溶解在95克水中得到的溶液 B100克水中溶解了5克食盐的得到的溶液C每100克食盐溶液中含有5克食盐 D食盐和水按1：19的质量比配制6现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 7在农业生产中，有时用10%-20%食盐溶液来选种，配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少克？8把100克溶质质量分
7、数为15%的硝酸钾和50克溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液混合，所得溶液中溶质质量分数为（ ）A15% B23.3% C30% D40%960时硝酸钾的溶解度是110克，求60时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 。10T时，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为M%，S和M的关系（ ）AS=M BSM D无法确定11已知在20时，硝酸钾的溶解度为31.6克，在此温度下，将50克硝酸钾放入100克水中充分溶解，问配制成的硝酸钾溶液的溶质质量分数为 。12某温度时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为20%，而62克B物质饱和溶液中含有12克B，则在此温度时A的溶解度为 克，B的溶解度 A的溶解
8、度。（填大于、小于或等于）13溶液在稀释的过程中，保持不变的量是（ ）A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液的质量 D溶液的质量分数14将50毫升的酒精（密度为0.8克/毫升）和50毫升的水充分混合后，所得溶液的体积将 100毫升，这种酒精溶液的溶质质量分数为 。15欲配制400毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需浓度为90%的浓硫酸和水多少毫升？（90%的浓硫酸密度为1.81克/厘米3，10%的硫酸密度为1.07克/厘米3）16在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取，过滤，蒸发结晶、干燥，计算，溶解。请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50克50%的氯化钠溶液，正确的操作
9、顺序是 （填序号）。实验室中有10毫升、50毫升、100毫升等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 毫升的量筒。（2）乙同学用10克含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50克5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （填序号）。（3）右图是以同学配制盐水的全过程。请找出图中的错误。A ，B ，C 。在配制氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是（ ）A增加氯化钠的溶解度 B加快氯化钠的溶解速度C防治温度升高，避免水的蒸发 D防治温度下降而导致氯化钠不能全部溶解如果乙同学配制的盐水中氯化钠的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有哪些？（至少举出三种）A B C 五、提高练习 1.下列有关溶液的说法不
10、正确的是 （ ）A汽水和蔗糖水都属于溶液 B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C向饱和溶液硫酸铜中加入食盐，硫酸铜的溶质质量分数会增加。D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度E. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液F. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度G. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g来源:Z&xx&k.ComH. 溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液2.一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 (1)70C时，在l00g水中加入ll0g硝酸
11、钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”)。 (2)将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是_g。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和3.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”
12、）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的( ) （填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙4.在20时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？浓硫酸(H2SO4) 500毫升浓度(质量分数)98%密度1.84克厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏5.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：(1)这50毫升浓
13、硫酸的质量为克，其中含溶质硫酸克。(2)他将这50毫升浓硫酸与200毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是（写出解题过程）。（3）要配制20%的稀硫酸1000克，需要98%的浓硫酸 毫升，加水 毫升。（写出解题过程）6.50时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为 ，将此溶液分为三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高10（无水份损失），所得溶液溶质质量分数为 （2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g水（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g7. 某工厂在装备一件设备时，不小心把一个用合金制造的精密空心小球掉到一个
14、又深、又小的坚固水泥小洞中了，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法。现有三种物质的溶解度数据：注：水的密度为 1克/厘米3，溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计。温度 20 40 60 80 100 硝酸铜125l 15981788 2078 2396 硝酸钾31.6 640 1100 169.0 2460 氯化钾340 400 450 511 567 在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中 物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液的最低温度应保持在 以上。（已知该小球的密度为164克厘米3），在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是 ；若小洞的容积为4000毫升，要配制4000毫升上述饱和溶液理论上至少需溶质 克。若要配置33.3%的溶液，可以选择的物质是 ，温度控制在 。5