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1、除杂专题复习,秭归县磨坪中学 谭支龙,混合物,纯净物,除杂,除杂 的基本原则,不增,不增加新的杂质,不变,不改变保留物,易分,容易分离提纯,除杂 的基本要领,理清物质的物理性质或化学性质的差异,确定除杂质方法,选择适宜试剂,最佳,把杂质转化成保留物,除杂 的基本方法,物理方法,过滤法：,固（不溶性）、液分离 固（不溶性）、固（可溶性）分离时：,结晶法,冷却热饱和溶液方法【降温结晶】,蒸发溶剂的方法(水没有蒸发完)【蒸发结晶】,可溶性固体A + 可溶性固体B,溶解度受温度变 化影响比较大,溶解度受温度变 化影响比较小,除去B物质（A多B少）,除去A物质（A少B多）,1、KNO3固体里混有少量 N
2、aCl如何提纯 KNO3? 2、NaCl 固体里混有少量 KNO3如何提纯 NaCl?,加热溶解、降温结晶、过滤、洗涤干燥,溶解、蒸发结晶（水不蒸干）过滤、洗涤干燥,其他物理方法,吸附法： 利用木炭、活性炭的吸附性除去杂质,吸引法： 利用磁铁的吸引除去杂质,蒸馏法 利用各成分的沸点不同除去杂质,水厂将水通过活性炭吸附池将水中 臭味除去,除去铜粉中的铁粉,实验室制取蒸馏水,化学方法,气法化,加试剂与杂质反应生成气体而除去,除NaCl中Na2CO3,加适量稀HCl Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O,沉淀法,加试剂与杂质反应生成沉淀过滤除去,除去NaOH中的Na2CO3,加适量
3、的Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,置换法,加试剂与杂质发生置换反应而除去,除Fe SO4中的Cu SO4,加过量的铁粉，再过滤 CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4,溶解法,将杂质溶于某种试剂而除去,除C粉中的CuO粉,加适量稀硫酸，再过滤 CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O,加热法,杂质受热分解而将杂质除去,除CaO中的CaCO3,加热：CaCO3 CaO+ CO2,转化法,将杂质通过化学反应转化为保留物,除CO2中的CO,将气体通过灼热的CuO CO+CuO Cu+CO2,将保留物通过化学反应转化为沉淀 除去杂质后再将沉淀转化为保留物,除去M
4、gCl2溶液中的NaCl,加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸,吸收法,混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸 收而除去，而被提纯气体不能被吸收。,除去CO中的CO2,将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,此类除杂问题在于准确地选择用于除杂的试剂,离子除杂方法研究,KNO3 （ K2SO4）,Ba2+,NO3-,Ba(NO3) 2,定离子,选离子 (粒子),组物质,除去硝酸钾中的硫酸钾,除去混合物中多种杂质方法研究,2、试剂加入顺序,先加入的试剂产生的杂质或过量的试剂要能够 被后加入的试剂除去。,某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以
5、下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（） A B C D,A,选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4） ； （2）NaCl溶液（Na2CO3） ； （3）KOH溶液（K2CO3） ； （4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ； （5）NaCl（CuSO4） 用一种试剂，该试剂为 ； 用两种试剂，它们分别为 、 。 （6）FeCl3溶液（NaCl）,BaCl2溶液,BaCl2溶液,稀盐酸,Ca（OH）2溶液,AgNO3溶液,Ba（OH）2溶液,BaCl2溶液,NaOH溶液,加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸,CaCl2溶液,