《甘肃农业大学普通化学习题册答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃农业大学普通化学习题册答案.docx（36页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、选择题1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B二、填空题1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。2、24.4。3、氢气；二氧化碳气体。4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。5、II (C6H12。5) II(HAc) II(KCl) II(K 2SO4);tf (K 2SO4) tf (KCI) t f(HAc) 7；0.220M 100答：该生物碱的相对分子质量为1.61 X03g mol-1；2 .解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同设未知物的摩尔质量为 M,可得如下关系：1 .5 100
2、042 .860200M 一一1M 342.4g mol答：该未知物的摩尔质量为 342.4g mol3 、解：cRT-5.0 g / M-110.182 kPag8.314 kPa L mol 1K 1298 K1.0 L1M 68065 g mol 1答：血红素的摩尔质量为 68065g mol4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0c的溶液,先假设硝基苯为溶剂，质量为 xg；苯为溶质，质量为yg则：Tf=Kf b (C6H 6)5.7 C =8.10K?kg?mol 1x=18.2 yx(C6H 5NO2)-x-x y94.8%再假设硝基苯为溶质，质量为78g?mol 1x
3、g 10-318.2(1 18.2)xg,苯为溶剂，质量为 yg,则:Tf=Kf b(C6H5NQ) xg 5.5C=5.12K?kg?mol 1 -W yg 10x1-=1.32 10 y(c6H5n。2)上 1.32 10Z 132 101x y(1 1.32 10 )11.7%答：硝基苯为溶剂时质量分数为 94.8%,硝基苯为溶质时质量分数为11.7%第二章化学反应速率参考答案、选择题1D 2c 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C.、填空题1、 0 2; v=kc2（B）。2、基本不变；增大；P条低；增大。3、慢；快。4、化学反应；反应历程；反应所需
4、的活化能；活化分子百分数。5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。6、3.9。7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。8、增大；不变；增大；增大9、8三、是非题1、（为温度升高，反应速率加快。2、（为升高温度，正逆反应速率加快。3、（为零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。4、（为反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率越慢；活化能减小， k增大。5、26、（为基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。7、（为反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓度有关。8、29、210、（为催化剂只改变反应速率
5、，不改变化学平衡状态和平衡转化率。四、计算题1解：（1）零级反应反应速率与反应物浓度无关_ _1 _ 1k 0.014mol L S（2） 一级反应kc(A)k= c(A)0.014mol L 1 s 1 .10.50mol L 10.028s11110.028s 1 1.0mol L 1 0.028mol.L 1.s 1（3）二级反应kc2(A)2解:3解:11,0.014mol L s1 .1k 0.056mol L sc2(A)(0.50mol L1)20.056mol 1 L s 1(1)设NO和H2的反应级数分别为将表中数据代入方程得:y=1反应总级数n=x+y=3(2)将表中数据代
6、入速率方程得:(3)kik2k31.331.351.313(k1=1.33=4.16(1.0mol.L1)2 0.056mol L 1 s 1y,反应的速率方程为x=2速率方程kcx(NO)cy(H2)kc2(NO)c(H2)22102mol 22,10 mol102molk2k3)L2L2L21.33 102mol 2 L2c (NQ2 c(H2)102 mol-2.L2.s 1 (0.0025mol1 1)210-6mol.L 1 .s 1根据题意知1-(t为变酸时间)，Ti=301K,0.0050mol?-1T2=278K;k2k1, 278k, 301kt1t2481n -48Ea27
7、8 3018.314 301 278解得 Ea=75.2 kJ mol第3章化学热力学基础参考答案、选择题12345678910CCBBDAABAC2、-46.07 kJ mol-4、Na(s), NaCl(s), F2(g), Cl2(g)6、-75.0 kJ mol-1； 100 J mol-1 k-18、0; 0; 0, A U10、定温，不做非体积功，定压过程二、填空题1、155 J3、+6.02; 0;22.055、-521 kJ mol-17、9、0; -50; -45; -45三、判断题1、x那两个关系式只说明在一定的条件下Qp、Qv的值是确定的与途径无关。2、X因H=U+PV
8、,单质的 绝对烙”不等于零。单质的 相对烙”(即标准摩尔生成焰)也不全为零，如金 刚石、单斜硫、O3 (g)、I2 (g)等都不等于零。3、X反应的自发性是由rHm和rSm共同决定的。4、X此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。5、X对于有气体分子参加的反应才正确。6、X定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反应热等于系统的焰变。7、M该反应的 rHm0,而 rGm(T)= rHm-T rSm。8、X自发反应进行的判据是rGm2 +反应（3）与/2反应（1）,故f Hm C2H 5OH,lrHm 4rHm 332rH m 1393.5kJ mol 1 2571.7kJ mol1366
9、.8kJmol 1277.75kJ3、解：查表得mol 12NO(g ) O2 NO 2(g)f H m /(kJ mol Sm/(J mol 1 K1)1)90.25210.6533.2205.03240.0r H m(298 .15 )B vBH m(B)2 f H m (NO 2233 .2114 .1 kJ rSm(298.15)mol290 .251BvBSm(B)2Sm(NOg) Sm(O2, g) 2Sm(NO ,g)2 240 .0205 .032210 .65146 33 J标准状态时rGm(298.15K)mol 1114 . 1 kJ molrHm(298.15) T r
10、Sm(298.15)1 298 .15 K ( 146 .33103)kJmol 1 K70.47 kJ molrGmo,能正向自发当 T=800K 时，rGm(800K)rHm(298.15)114.1kJ mol 1 800KT rSm(298.15)146.33 10 3 kJ mol2.96kJ mol 1反应不能自发进行欲使反应自发进行令rGm114.1kJT 779.74KrGm K ，则反应的rGm（T） 0,反应逆向自发进行7、V8、V9、X如果反应前后气体分子数相等，则改变总压对化学平衡没影响。10、V三、填空题1、（1）减少；（2）增加，不变；（3）增加，增加；（4）不变2
11、、 (1) Kp(CO) p p(H2)p p(H2。)p(2)c(HCO3) c c(CO3 ) c c(H ) c四、计算题1、解：反应（4） 2N?O（g）302(g)N2O4(g)可表达为反应（4）=反应（3） X 4 反应（1） X 2反应（2） X 2rGm (4) =Gm (3) X 4Gm (1) X2Gm (2) X 2K (4)_4K (3)22K (1)2K (2)2K 2、解：根据范特霍夫方程 ln 一KrHR (K37.9kJ mol 1800K 700K则In 3i1 ()9.07 8.314 10 kJ mol K 700K 800K0.81800 K 时 K =
12、4.033、解：查表得fGm/kJmol 1-203.0-16.5-95.30fHm/kJmol 1-314.4-46.11-92.31Sm / J mol1 K 194.56192.3186.80NH4C1 (s) = NH 3(g) + HC1 (g)rGm(298K)vB fGm 91.20kJ mol 1 KB . _ _ 1rHm(298K)Vb fGm 175.98kJ molB _ _ 11rSm(298K)VBSm 284.54J mol 1 K 1B1.0310 16H丁转=m 618.5K rSm4、解：查表得C (s,石墨)+CO2 (g) = 2CO (g) 1fHm/
13、kJ mol 0-393.51-110.5211Sm / J mol K 5.74213.6197.56_1rHm(298.K)Vb fHm 172.47kJ molB 1. 一 1rSm(298.15K)vBSm 175.78J mol KB(1) 298 K、标态时rGm(298.K)rHm(298K) T rSm(298K) 120.09kJ molK (298.K) 9.53 10 22rGm(298.K)0(2) 1198 K、标态时反应逆向自发进行rGm(1198K)rHm(298K) T rSm(298K)38.11kJ molK (1198K) 46.25200/100rGm(
14、298.K) 02(3) Q P(CO)/P pg)/P反应正向自发进行2(100/100)2 0.5 k反应正向自发进行第5章酸碱平衡参考答案、选择题1C 2D 3D 4A 5c二、填空题1、0.52、4.2不变6D 7D 8A 9A 10C 11C 12D 13A 14B 15B3、0.0568.604、8.2610.26 9.265、10-6大 大26、大于 pKa(3.1)7、C2O48、Ka2 C 小 C(S2)/C9、HCOOH-HCOO -10、H2O H3O+ OH-13、无 变红 加热有利于水解14、1.8X10-411、5.6 X 10-1011.8X10-4Ka1 Ka2
15、 C(H2S)/Cc(H )/c212、 250三、判断题1、X纯的多元弱酸溶液中，只有二价阴离子的浓度约等于Ka2 C。2、X HaHCO3是两性物质：c(H+) /c 500c(OH ) cc(OH)/c Kb c/cc(OH)1.86 105 0.101311.0mol L 1.36 10 mol LpH = 14 pOH = 11.13 (2)NH 4Cl 溶液：Ka (NH 4K wK b (NH5.6 10 10c(NH 4)0.10 molc / cK70.10 /5.61010 500c(H ) / c.K a c / c工 5.6 10 100.107.5 10 6 mol
16、L 1pH 5.12(3) NaHCO3 溶液:c(H )/c.Ka1Ka21pH -( pK a12(4) Na2s水溶液：S2-+H2OS2-为二元弱碱，其PL)1-(6.37 10.25) 8.312= OH- +Kb值分别为：HS-K b11 .4 , K b2K-7.710 8K a1K b1K,可忽略第二级离解,c / cK a10.10/ 1 ,4 500c( OHK b J(K b )24 K b c / c1 .4pH 144解：根据题意pOH40.101 .4 0.094212 .97PHPKa/ c(HAc) /c1gc(Ac ) / c4.504.74(0.501gc(
17、Ac)/cc(Ac)/c0.29c(Ac1)0.29 mol L 1m(NaAc) c(Ac ) V 0.29 mol L1 0.30L5解：为了计算方便，体积均以升论(1) HCl过量，是强酸溶液。M (NaAC)182 g mol7.13g- 3V 0.1 2V 0.1c(HCl,过量)=5V10.02mol LpH=1.70(2)剩余HAc的浓度3V 0.1 2V 0.11c(HAc)= 0.02mol L15V生成Ac-的浓度2V 0.1”1 , 1c(Ac-)= 0.04mol L5VpH pKa 1g c(a)/c 4.74c(b)/c(3)反应完成以后，最终生成 0.02 mol
18、 LapH pKa3 1g 12.66 c(b)/c“ 0.021g 0.041 的 hpo2“ 0.021g0.025.04和0.02 mol L1的PO：12.66C6H5NH2反应完成之后,6解：等体积混合后_. 11c (C6H5NH2) = 0.010mol L 1,C(HNO3)0.010mol L 1HNO3 C6H5NH3 NO3c(C6H5NH3) 0.010mol L 1,为离子酸溶液KwK a Kb1.0 10 144.6 10 1052.2 10 5c/c50.01/2.2 10500c(H )/cpH = 3.33Ka c/c,2.2 10 5 0.010 4.7 1
19、0 4第 6 章 沉淀平衡参考答案一、选择题1、 A 2、 B 3、 A B 4、 A 5、 D 6、 C 7、 A 8、 A 9、 B 10、 B二、填空题1 、饱和；等于；减小；同离子效应2 、 AgCl 与 BaSO43、相差越大4、本性；温度；浓度25、 Mg(OH) 2沉淀；沉淀溶解； Mg(OH) 2+ 2NH 4 2NH 3 2H2O Mg26、 Cd2+7、发生了氧化还原反应，降低了S2-浓度；3Ag 2S+8HNO3 = 6AgNO 3+3S+2NO+4H 2O三、判断题1、X前提是难溶电解质的类型相同一 一 .e .一 、 一 一、2、X离子积先达到K sp的先沉淀，或所需
20、沉淀剂浓度小的先沉淀，或被沉淀离子浓度相同时溶解度小的先沉淀。3、X 应是 C (Mn+) wi0-5moi.L-14、V5、X可能产生盐效应或配位效应6、V浓HNO3有氧化性7、X溶解度相差小时，无法完全分离8、,9、X只有同类型的难溶电解质才能用溶度积判断，不同类型的不能判断10、x c(Ag+)/c与c(Cl-)/c之积是一个常数四、计算题21 、解： (1)Mg(OH) 2(s) Mg (aq) 2OH (aq)2S平衡浓度/(mol L 1)Ksp Mg(OH) 2 c(Mg2 )/c c(OH )/c 2 4(S/c )3 S/c 1.12 10 42 (2)Mg(OH) 2(s)
21、Mg (aq) 2OH (aq)平衡浓度/(mol L 1)S 2S+1.0X10-2= 1.0X10-2_ _22Ksp Mg(OH)2 S/c (2S/c1.0 10 2)2S/c 5.61 10 82(3)Mg(OH) 2(s)Mg (aq)2OH (aq)平衡浓度/(mol L 1)S+1.0X 10-2= 1.0X 10-2 2S_22Ksp Mg(OH) 2 (S/c 1.0 10 2)(2S/c )2S/c 1.18 10 52、解：要使溶液中无Mg(OH)2沉淀生成Qv Ksp Mg(OH) 2即c(Mg 2 )/c C(OH )/c20.34mol L 1c(NH 4)最小是
22、 0.34mol L 1m(NH 4cl) c(NH 4) V M (NH 4cl)0.34 70 10 3 53.51.27g至少需要加入1.27gNH4Cl无沉淀生成根据溶度积BaSO4 沉 淀 ，10c(SO2)1 1.0mol L 1 1.080.10一 910 9 mol L要使 Ag2SO4沉淀，C(SO：)/C_ 51.2 10 50.1021.0mol L 11.2 10 3所以BaSO4先沉淀.当Ag 2SO4开始沉淀时,21.08 10 10c(Ba2 )1.2 10 31.0mol L 1 9 10 6 mol L 1 1051mol L此时Ba2+已完全沉淀，可用此法分
23、离两种离子4解：若阻止沉淀生成，则 Q Ksp(ZnS)即c(zn2一 2一 一)/c c(S2 )/c 卜 2.2 1022c(S2)/c K 2.2 10 21H2s +H2O2H3O+ + S2-2c(S2 )/cKa1 Ka2 c(H2S)/C2c(H )/c 21.3 10 7 7.1 10 15 0.12c(H )/c 29.2 10 23c(H )/c 24.2 102.2 10 21c(H )/c 0.2c(H )必须在0.2mol L 1以上才能阻止ZnS沉淀生成5解：由题意，CaF2、CaCO3均处于沉淀溶解平衡，根据溶度积规则,c(Ca2 )/cKsP 汜) 二46 1
24、10 23.65 10 3c(F )/c 2(2.0 10 4/c )22Ksp (CaCO3)4.96 10 96c(CO3 )/c33 1.36 10c(Ca)/c 23.65 10 36 解：CaSO4Ca2 SO2平衡时Ksp (CaSO4) c(Ca2 )/c c(SO4 )/c 2 (S/c )2 7.10 10 5S 8.43c(SO2 )2c(so2 )10 3 mol L 18.43 10 3 mol L 12P(SO2 )2P(SO2 )8.43 102M (SO2 )22c(SO2 ) M (SO4 )3 961-10.81g L 0.25g L所以此水不能饮用第7章配位
25、平衡参考答案、选择题1、D 2、A 3、C 4、C 5、D6、A7、C 8、C二、填空题1、CoCl(NH 3)4(H2O)C12；2、+3; 6; O;N；氯化 一氯四氨 一水合钻(m)一水 一草酸根 一乙二胺合铭(出)3、V; ; V;4、0.61V25、桔红色；HgI2；无色；HgI 4三、判断题1、x离子键2、x金属离子、原子，高氧化数非金属离子3、5、6、x五元或六元环最稳定x FeF6溶液酸度过大, X分单齿多齿两种情况4、VF-与H生成HF,配离子易解离7、 X四、计算题1.解:混合后cAg(CN)2 0.1molL1c(I) 0.1mol L 1AgI 2CNAg(CN)2Kj
26、c(CN )/c 2c(Ag(CN)2)/c c(I )/c Kf(Ag(CN2) Ksp(AgI)故 c(CN )/ccAg(CN)2/c c(I )c 0.1 0.1；Kf Ag(CN)2Ksp(AgI) 1.0 1021 8.51 10 17-43.4 10所以 c(CN ) 3.4 10 4mol L 1K2.解：已知Kf Ag (CN )21 .0 10f (Ag 2S) 6.3 105021Ag(CN)2Ag2CN平衡浓度/molL 10.1 x 0.100.10 2x 0.10KfAg (CN 2)cAg (CN)2/c1 .02110211 .0x20102c(Ag )/c c
27、(CN )/c 20.1_0.12c( Ag )1.0因 c(Na 2S)10 20 (mol 0.010(mol故 c(S2 )Q c(Ag(1 .0 10所以有Ag0.010 (mol L22)/c 2 c(S2L 1)L 1) 1) )/c20 2)0.011 .0 102 S沉淀析出42 K sp(Ag 2S) 6.350103.解：设平衡时c Ag (NH 3)2xmolAg(NH 3)2 22 s203_ 3Ag(S2 03 )2 2NH 3起始浓度 mol.L-平衡浓度 mol.L-0.101.01.01.02(0.10 x ) 0.10-x=0.80+2x = 0.80=0.1
28、01.0+2(0.10-x )=1.2-2x = 1.2由于K很大，Ag (NH 3) 2几乎全部转化 ，x极小Kf Ag(NH3)2Kf Ag(S2O3)2 1.7 107远小于1.6 1013故 0.80+2x = 0.80, 0.10-x=0.10, 1.2-2x=1.2Kf 网(2)23Kf Ag(NH3)21.6 10131.71070.94 106_ 20.10 1.20.802 x2.4 10 70.94 106cAg(NH3)2完全转化2.4 10 7 mol1-1L ,c(NH 3) 1.2mol L4.解：第一种加入Cr Cl 5NH 3Cl 2。加入AgNO3沉淀出所有
29、Cl则为Cr 6NH3Cl3；OH-无NH3味，说明NH3全部与金属配位沉淀出 2/3 Cl则为则化学式分别为Cr(NH 3)6Cl3, Cr Cl(NH 3)5Cl2Cr(NH 3)6Cl 3三氯化六氨合铭(m)Cr Cl(NH 3)5C12二氯化一氯 五氨合铭(出)第8章氧化还原反应参考答案、选择题11B 12C 13D 14D1B 2A 3D 4B 5D 6B 7C 8C 9A 10D1 . MnO-4； H2O24.小 5. 1.4708.正；-0.1149V;正3.2 X 10225；1.3587V、填空题2. 1.2813V3. IO-3 和 I-; 3l2+6OH-=IO-3+5
30、I-+3H2O6. 2.9X10157.正；还原；化学；电9. 0.987V 10. 2MnO4+5H2SO3=2Mn2+5SO42-+3H2O+4H+；11. 4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O12.不变 不变 (K)n三、判断题1 .，因为， 3 (Sn4+/Sn2+) =0.151V3 (Sn2+/Sn)=-0.136V ,所以 Sn+Sn4+=2Sn2+,即在 Sn2+盐溶液中加入锡粒可以防止它氧化为Sn4+.2 . X氧化数与化合价的概念不相同，但它们的数值在有些情况下相等。3 . X电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的Ksp越小或配离子 K f越大，它们的标准电极电势
31、就越小。4 .，因为 3 (AgCl/Ag) =-0.2223V 3(H+/H2)=0V ,所以 2Ag+2HCl，H2+2AgCl;而 (AgI/Ag )=-0.15V3(H+/H2)=0V,所以 2Ag+2HI=H 2+2AgI.5 .，反应达平衡时a rGm=0,而 rGm=-nF ，则 =0,所以两电极的电势相等。四、计算题1 .解：已知、;Ag+e-=Ag(Ag+/Ag) = 0.7996VAgCl/Ag =Ag / Ag0.0592 ,1 gK SP,( AgCl ) n100.79960.05921 g1 .77 10=0.7996 - 0.5773 = 0.2223(V)AgCl / AgH / H2Ag不能从HCl中置换出H2来Agl/Ag =Ag / Ag0.059 d /1gK sp,(AgI ) n0.79960.0592n1g8.511017=0.7996-0.9513=-0.1517(V)AgI/Ag H /h2-Ag可从HI中置换出H2来。2 解： Mg (OH )