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1、为 沉淀物 pH 生产流程示意图： 回答下列问题： Fe(OH)3 3.26.7 Cu(OH)2 生产工艺流程如下： KMnO4，Fe2转化为 Fe(OH)3，同时 KMnO4转化为 MnO2。经检测溶液中 Fe2的浓度 2 以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的 1活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的 的操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7 答案(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表： 0.0
2、09 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。 (2)Na2CO30.003(3)锌粉 450500 = 3ZnOCO 3H O(4)ZnCO32Zn(OH)2H2O 22 大题冲关滚动练之二大题冲关滚动练之二无机化工流程题无机化工流程题 (3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品的化学式为 加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的 pH 至 5.4，然后加入适量 的化学方程式为_。 (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。 4 ，另含有 Fe2、Cu2等杂质。先(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn2、SO2 _，为了获得产品，向(
3、NH4)2SO4溶液中加入 KCl 溶液后，还需要进行 (2)煅烧 FeCO3生成产品的化学反应方程式为_。 (1)酸浸、过滤后滤液 A 中的金属阳离子是_。 (3)杂质 Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。 (4)“沉淀”得到 ZnCO32Zn(OH)2H2O， “煅烧”在 450500 下进行， “煅烧”反应 (5)C 分子式 Co(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 3 有关钴和铁化合物的性质见下表 试回答： 溶度积 K sp 1.11036 1.61014 5.91015 (3)K2SO4蒸发结晶 C氨水 A稀硝酸 (2)4FeCO3O2=2Fe 2O34CO2 (3)N
4、aCl、CoCl2、HCl(HCl 不写也可) 沉淀完全 时的 pH 3.7 (4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液重结晶 答案(1)Fe3、Fe2(或铁离子、亚铁离子) 9.6 9.4 答案(1)H2O2 2Fe22H=2Fe32H2O B双氧水 D高锰酸钾溶液 氯化钴晶体的性质 CoCl26H2O 呈红色，常温下稳定。 进一步提纯产品的方法是_； (3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是_。 (1)“净化除铁”中，写出加入 H2O2时反应的离子方程式 (5)步骤中可选用_(填序号)试剂调节溶液的 pH。 (2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大 pH，使铁离子沉淀完全 110120
5、 时脱水变成蓝色无水氯化钴 (4)为防止 CoCl26H2O 脱水， “干燥”时可采用的方法或操作是_。 用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co2HCl=CoCl 2H2。工艺流程如下： (2)步中用 Na2CO3调 pH4 的原因是_。 _。 (4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于 100 度小心 (4)检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_， 体是_。 Na2SO4 试回答下列问题： 4 铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： 冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)， “趁热过滤”得到的固 使 Fe3生成
6、 Fe(OH)3沉淀 烘干等，但是不能用高温烘干 CuCl22H2O 的工艺流程如下： 答案(1)2H2OO24e=4OH 试剂 F 应选用_。(填编号) (2)Fe3O48HCl=FeCl 22FeCl34H2O ACl2BNaClOCHNO3D浓硫酸 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的 pH 值分别为 9.7、3.2、6.4。 (3)某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为_。 为了获得 CuCl22H2O 晶体，对滤液 B 进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经 (2)生铁中
7、含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的 理由是_。 _。 固体 Y，Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出 Y 与盐酸反应的化学方程式： (3)B NaClO 能将 Fe2氧化为 Fe3，且溶液显碱性(或消耗 H，能增大溶液 pH)， 5我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97%、87%。下图表示 其冶炼加工的流程： 物质 Ksp 是_。 请回答下列问题： 阴极的电极反应式是 Fe(OH)2 8.01016 = 高温 = 答案(1)SO2制硫酸 Fe(OH)3 4.01038 几种物质的溶度积常数(Ksp) 冶炼中的主要反应：Cu2
8、SO2 = (2)粗铜板阳极Cu2 2e=Cu = 6 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下： _。 闪锌矿：ZnS 含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约 7%，其余为水分。 (3)Fe3将 Fe2氧化为 Fe32Fe22HH2O2=2Fe32H2O 一种方案是先加入过量的 H2O2，再调节 pH 到 4 左右，加入 H2O2的目的是 应中生成 CuSO4和 MnSO4的化学方程式： = 2CuSO2 Zn(OH)2Cu(OH)2 2.210203.01017 MnO2 CuS _=_CuSO4_。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 软锰矿：M
9、nO2含量65%，SiO2含量约 20%，Al2O3含量约 4%，其余为水分； 加入 H2O2后发生反应的离子方程式为_。 调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有 (2)电解法精炼铜时，阳极是_(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有 (1)反应的滤液中含有 MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反 _。 _。 (1)烟气中的主要废气是_，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是 等物质的量浓度的 Fe2、Zn2、Fe3、Cu2的溶液，随 pH 升高最先沉淀下来的离子 (2)反应加入适量锌的作用是_； 的金
10、、银以单质的形式沉淀在电解槽_(填“阳极”或“阴极”)的槽底， (3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中 c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解。 沉淀物 完全沉淀 pH4.1 开始沉淀 pH2.3 Fe(OH)3Al(OH)3 5.28.0 4.05.4 _，调节的 pH 范围是_(pH 数据见下表)。 (4)本工艺可以循环利用的物质有 ZnCO3、MnCO3和_。 Zn(OH)2 转化为铜ZnFe2=FeZn2(3)MnCO3、ZnCO35.25.4(4)MnO2 答案(1)2H2SO4SMnSO42H2O(后两种物质顺序可颠倒)(2)将溶液中的硫酸铜 (3)反应要调节 pH 生成 Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的 H所使用的物质是 如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。