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1、,第三节 原子的构成,第二单元 探秘水世界,二、原子中的电子,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),玻尔原子模型：核外电子是分层排布的,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，而由里外分层排布的）,核外电子的分层排布,核外电子的 分层
2、排布规律,能,量,低,高,思考 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,1.电子的分层排布:,原子结构示意图:,每层上的电子数,电子层,原子核,质子数,电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动 （电子层）,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属原子最外层电子数一般少于4个,非金属原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体原子最外层电子数一般等于8个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，
3、则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,2、原子在化学反应中的表现,(1)金属原子:,(2)非金属原子:,最外层电子数4个，在化学反应中容易失去电子。,最外层电子数4个，在化学反应中容易得到电子。,氯（Cl）,(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）,最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子相对稳定结构,结论： 原子在化学反应中的表现与最外层电子数关系最为密切。,结构决定性质。,情境设置,1,3、离子,（1）定义：带电的原子。,（2）分类：,阳离子（带正电荷的离子）如:Na
4、+,阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-,（3）表示：,（4）离子是构成物质的一种粒子。,离子符号 Na+ Cl-,离子结构示意图,氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的,质子数电子数,是离子带负电是阴离子,是离子带正电是阳离子,是原子不带电,判断是原子，还是阴、阳离子？,【基础练习】,2、原子得到或失去电子后形成离子。右图为某离子的结构示意图。 当a 时，该粒子是原子。 当a11时，该粒子是 （原子阴离子、阳离子） 当a 时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子。,【基础练习二】,知识比较,都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔,在化学变 化中可分,在化学变化 中 不 可 分,带 电的微粒,分子 原子 离子,分解,构成,得失 电子,水.酒精 绝大数气体,金属、稀有气体、金刚石等,食盐等,二、 原子 中的 电子,核外电子分层排布,原子中电子的得失,离子的形成,金属原子易失电子 非金属原子易得电子 稀有气体的原子不易得 失电子,能量低离核近， 能量高离核远。,原子结构示意图的表示意义。,多识一点：原子的稳定结构。,原子失去电子变成 阳离子；得到电子变 成阴离子。,钠原子与氯原子结合生成氯化钠的过程。,氯化钠、氧化镁、氯化钾等都由离子构成，离子是构成物质的一种基本粒子。,在化学反应中，原子核不变，发生改变的只是核外电子。,