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1、课题2 原子的结构,知识回顾： 物质是由原子、分子等粒子构成的。 在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 原子是化学变化中的最小粒子。,想一想： 那原子是不是一个个简单的、不可分割的实心球体呢？,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,一、原子的构成,原子 （不显电性）,原子核 （带正电）,质子（每个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）,核外电子 （在核外作高速运动）,(每个电子带1个单位负电荷),1.原子的结构,核电荷数：原子核所带的正电荷数
2、,从上表中你能得到原子结构中的哪些规律？,1、质子数、核电荷数和核外电子数的关系,2、质子数和中子数的关系,3、质子数和原子种类的关系,4、是不是所有的原子核都有中子？,（1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,（2）质子数不一定等于中子数,（3）原子中质子数不同，原子种类也不同,（4）原子核中一定有质子，不一定有中子（例：氢原子）,2.原子结构中的一些规律,原子核外的电子排布,电子在核外运动有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。,有些电子在离核较远的区域运动，有些电子在离核较近的区域运动，核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫分层排布。,二、核外电子的排布,1.电子层：17层 (电子
3、层： 一 二 三 四 五 六 七 离核：近 远 电子能量：低 高),2. 核外电子的分层排布规律 （1）第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 （2）最外层电子数不超过8个(只有1层的不超过2个),核内质子数,电子层,电子层上的电子数,3.原子结构示意图,原子核,最外层电子数,氢H,氦He,锂Li,铍Be,硼B,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,三、原子结构与元素性质的关系,1. 稀
4、有气体元素：原子的最外层电子数是8（He为2个），属于相对稳定结构,氦He,氖Ne,氩Ar,2. 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构,钠Na,镁Mg,铝Al,3. 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构,磷P,硫S,氯Cl,结论：元素的化学性质主 要由_决定,最外层电子数,那原子得失电子的结果怎样呢？,四、离子的形成,1.离子：带电荷的原子或原子团,（1）金属原子,阳离子（带正电）,-e-,钠原子,钠离子,（2）非金属原子,阴离子（带负电）,+e-,氯原子,氯离子,钠离子Na+,氯离子Cl-,N
5、aCl,原子的体积和质量都很小,原子核的体积更小,电子在原子空间作高速运动,原子的质量又该怎样衡量？,由于电子的质量是质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上,原子的质量=质子的质量 + 中子的质量,原子的质量=质子的质量 + 中子的质量 + 核外电子的质量,请参照P56页的表3-2，计算出一个氢原子的质量,由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,1.以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比,注意：相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。单位是1，一般省略不写。,相对原子质量=,该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12,五、相对原子质量（Ar）,标准碳原子质量的1/12=1.66 10-27 kg,相对原子质量=,该原子的实际质量 1.66 10-27 kg,例如:计算氢原子的相对原子质量,氢原子的实际质量为1.67 10-27 kg,P62 表3-4,一种碳原子的质量为M千克，A原子的质量为N千克，则A的相对原子质量为（ ） A. M/12N B. 12N/M千克 C. 12M/N D. 12N/M,D,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,规律:,2.相对原子质量= 质子数+中子数,