高三化学无机框图题强化训练解析.docx

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1、写出化学式：ABJ(2)(4)高三化学无机框图题强化训练1 .已知A、B均是由两种元素组成的化合物， A中某种元素的质量分数为 75% , B是 一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中 C是含氢量最高的烧，X为无色 液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。反应中每生成ImolF,转移电子的数目为:反应的化学方程式为：写出离子方程式分别为：反应(5)反应中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式2 .已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关 系，试回答：1 1) L的化学式： F的电子式：

2、 。(2)反应的离子方程式： (3)反应，工业上采取的反应条件： (4)每生成ImolK ,反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为:3 .下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中 A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。10试回答：(1)写出化学式：A; B。(2)写出下列反应的离子方程式：C_ E: ;D _H: ;E+F+H2OfG: 。4.已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见?体，E的相对分子质量比 D大16, L、K均为白色沉淀，且 K光照后无变化。它们存在如

3、下转化关系(反应条件及部分产物已略去):7| +过量的B溶鹿 .nt回含回江回口回些酸、第化领藩奥 口+啼溶液请回答下列问题:(1) A的化学式是 , Y的电子式是 。(2)反应的化学方程式是。(3)反应的离子方程式是 。(4)将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是 角质J 单质A 世合捌乙|化合捌甲.雉霸B单质C5 . A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种 常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的 关系。据此判断：(1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合 物是,不含组成 B元素的化合物是 (用 “甲”、“乙”填写)。(2)单质A是(填“金属”、“非金

4、属”或“既可以是金 属又可以是非金属”)。(3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗？ ,若可能，写出符合反应 “单质A+化合物甲:单质 B+化合物乙”的化学方程式：,(4)单质A、B可能同时是同周期非金属吗？ ,若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲:单质 B+化合物乙”的化学方程式：；(5)单质A是金属、单质 B是非金属，可能吗？ ,若可能，写 出符合反应“单质 A+化合物甲:单质 B+化合物乙”的化学方程式：6 . X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素单质。在一定条件下有如下反应：Y + X-A(气)，Y + Z-B (气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且

5、 A和B化合生成固体C时的现象是有白烟，则：Y的化学式是 ;生成固体C的化学方程式是。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分烧可生成B,则：B的化学式是;向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式 。将丫与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程7 .化合物A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质。这些化合物之间存在下图的 关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。(1)在A、C、F中含有相同的元素是 ;(2)化合物C的化学式为 ，化合物C可溶于水，水溶液呈 性;因为(用化学方程式或离子方程式表示) 。C的水溶液和 D能否反应,其原因

6、是 (4)该化工工业称为。8 .下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式：A: ; B: ; C: (2)写出A - D的化学方程式 。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。9 .下图表示中学化学中常见物质间的转化关系：(1) X的电子式是。(2)写出化学式:A、K。(3)写出下列反应的化学方程式 D+F _ ;G+乙醇一10 .物质A J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知 A

7、、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白:(1)分别写出A和OH-、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应， 请标出电子转移方向和数目(2)写出电解E时阳极的电极反应式 ,(3)写出I和O2反应的化学方程式11. A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系 化剂)。回答下列问题：(1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是 常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素 组成，则 A的结构式是 ; B的电子 式是, A与甲反应的化学方程式 是。(2)若甲在转化中为氧化剂，

8、是常见非金属气态 单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素(这些转化关系都不需要使用催组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行,则:A与乙反应的离子方程式为:C与丙反应的离子方程式为:当A与甲的物质的量之比为系，则反应的离子方程式为：_2 ： 3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关12.下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物,反应为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空:写出A物质的化学式 。(2) 反应中生成 F气体的电极反应式为： 。(3)反应的化学方程式为：。当有 12.0

9、g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为 mol。(4)反应的离子方程式为： 。13.江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料 制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白:(1) N的化学式为：(2)写出反应的化学方程式：NI?(3)由K溶液经如何处理才能制得14 .以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系(其中副产物已被略去，例如H2O等)：0+x(一定条件，匚二！一定条件工向前a一国反应一请根据上述转化关系回答下列问题:(1)若X是具有强氧化性的气体单质，且 B的分子式是 CH2。，则

10、X的化学式是(只(2)若X是非氧化性弓II酸，且 C是一种酸性氧化物，则 C的化学式是 要求写一例)。(3)若X是金属单质，请写出反应的离子方程式:(4)若X是强碱，且 A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应的离子方程式:15 .已知A为酸式盐，B为某二价主族金属(其原子序数不超过20)的化合物，常温,B的电子式常压下C、D、F、G、I均呈气态，且 G是红棕色气体，H为无色液体，等物质的量 A与B 充分混合后加热恰好完全反应，图中反应条件(除加热外)均已略去。(1)写出A的化学式(2)写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M向A溶液中加入过量的 NaOH溶液，并加热(部分产物已略去)，其

11、中C、(3)如对气体G进行加压操作，产生的现象是 发生反应的化学方程式16 .下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请 填写下列空白。当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为(1)若A是常见金属氧化物, E与F(过量)反应的离子方程式为(2)若A是一种常见氧化物，不管 F过量与否，G为同一种难溶，f物质，则 A的名称 是, E与F反应的化学方程式为 。(3)若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A(不同类另1J物质)的结构 简式：； 17 .下图转化关系中， C为单质，其余均为化合物，除 H外其

12、他物质均含同一种元素， 反应中需要的水或生成的水均已略去；A和B的组成元素相同，A在转化成B的过程中，质量减少了 26.7%; F为常见空气污染物，反应是工业上制取 D的一步重要反应。隔绝空气强热在空气中燃烧D的稀溶液(1)组成c的元素在周期表中的位置为 (2)工业生产中反应在工业设备 中进行，B的化学式为 。(3)反应的离子方程式是 。(4)通过一步反应，由 F制取D,也可以选两种气体单质(填化学式) . 还可以选一氧化物，相应的化学方程式为 。18 . A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质存在如下的转化关系。其中 A、D都是短 周期元素单质。A所含的元素原子在短周期元素中半径最大(稀

13、有气体除外)；E在常温常压下是气体，它可漂白品红溶液。(1)请依次写出 A、B的化学式：、_(2)请依次写出 G、C的电子式： (3)请写出以下变化的化学方程式：高三化学无机框图题强化训练参 考 答 案1 . (1) Al 4C3 ; Na2O2 ; NH3。(2) 2Na ( 1.204X 1024)。(3) 4NH 3 +5O2 ”也 4NO +6H2O。 (4) 2AlO 2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH) 3+CO32 (或 AlO 2 +CO2+2H2O = Al(OH) 3 +HCO3 ); Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ 3H2O。(5)CH4(g)+2

14、O2(g)点: a CO2(g) +H 2O(l); H= 889.6kJ/mol。Na+ ： 0 ： 0 ： Na+2. (1)Cu(OH)2；(2)2Cu2+2H2O =m=2CuJ +O2 T +4H +(3)常压，催化齐1J,400-500oC(4)SO2(g) + 1/2 02(g) =rSO3(g); H= 98.3kJ/mol。3. (1)A: Na2SO3, B： BaC。 (2) 2Cl + 2H2O 电解 2OH + H2 T + C12 T BaSO3 +C12+ H2O=BaSO4 J + 2H + + 2Cl SO2+C12+ 2H2O=4H +2C1 + SO424

15、. (I)H4AKSOJ=比 0 Hl(2)4NH3 f50,像卵H*)分)人已 + 3 AtO： +6H10=-4Al(0H)ri 1 (尊+川十孙 Y2分)5. (1)甲；乙。(2)单质A可以是金属也可以是非金属。(3)可能，2C + SiO2=Si+2CO;(4)可能，2Fz+2H2O=4HF + O2； (5)可能，2Mg + CO2 = 2MgO + C6. (1) H2(2 分) NH3+HCl = NH4Cl(2 分)(2) SO2(2 分) H2S+OH =HS +H2O (2 分)S+3Cl2 + 4H2O= H2SO4+ 6HCl(2 分)7. (1) Na ; (2) N

16、a2SiO3 ， 碱,SiO32-+H2O R HSiO3-+OH-或 SiO32-+2H2O K H2SQ3 (或 H4SQ4) +2OH-(3)能，碳酸的酸性比硅酸强。(4)硅酸盐工业。催化剂8. (1)NH3 H2O CO2 ; (2) 4NH3+5O2 4NO+6H 2O;(3) C +4 HNO 3 (浓)CO2T+ 4NO2 件 2H 2O ( 2 分)9. (1) Na ： ?： ?： nJ A： CaCO3 (如果写 BaCO3扣 1 分)，K；Cu2。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 J + 2NaOHCH 3CH2OH +CuOfCH3CHO+CU+H 2O10

17、. 8(1) aA+2OK +SO,、-特=。汨2分)3j 4Fc(QJi. O? + 2H3O-11. (1) 0=C=0 Mg2+:&2 2Mg +CO2=2MgO +C(2) (D 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ 2Br(2)Fe+2Fe3+= 3Fe2+ 2Fe?+ +4Br+ 3CI2 = 2Fe3+ +2Br2+ 6CF12. Na2s2O3。(2) 40H - 4e = O2 T +2H 20 o(3) 4FeS2+1102= 2Fe2O3+8SO2 ； 1.1 (4) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+o13. (DMg； (2)NaCI (饱和)

18、+NH 3+CO2+H2O=NaHCO 3 +NH4CI ；MgCI 2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCI 2晶体，熔融后电解才能制取金属镁。14. (1) 02； (2) C02 (或 S02)(3) Fe+2Fe3 + =3Fe2+(4) AI(OH) 3+OH- = AIO 2 +2H2O15. (1)NH4HCO3,过氧化钙电子式略；(2) HCO3-+H+=CO2T +H202NH4+2OH -+ HCO 3 =NH3 T +CO32+2H2O(3)红棕色气体先变深后变浅2NO2 N2O416. (1)A1 2O3, AIO2+4H+=AI 3+2H2Oo (2)二氧化硅

19、，Na2SiO3+2HCI+H 2O=H4SiO4 +2NaCI (或 Na2SiO3+2HCI=H 2SQ3 J +2NaCI)。(3)CH 3coOHJ、C2H5CI中的两者(注：其它合理答案均可)17. 第三周期第 VI A 族；沸腾炉，FeS; (3) 2+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H + ；(4) Cl 2, o3 (或。2), SO2+H2O2=H2SO4,(或 SO2+NO2+H2OH 2so4 + N0)。18. (1) Na N32O； (2) Nai国 Na+ 阑 Na .点燃(3) S + 02 = SO2, 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2so4+O2。