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1、高一化学期末试卷（A）必修1可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S 32 Cl35.5 Na23 Al27 Ca40 Fe56第I卷（选择题 共44分）题号12345678910答案题号1112131415161718/答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）11999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为A. 57 B. 0 C.118 D.175 2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化
2、合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应3在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的 A电子总数 B质子总数 C分子总数 D质量4下列说法错误的是 A用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子 B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C用洁净干燥
3、的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D用蒸馏的方法可以分离溴水中的溴和水5在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
4、得C102：下列说法中正确的是 AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移7一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 、 2FeCl2+C12=2FeCl3、 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试
5、剂是 AC12 BKMnO4 CFeCl3 DHCl8下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9下列说法错误的是 A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构 B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210下列离子方程式中，书写错误的是 A实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+= Fe2+H2S B用CaCO3和盐酸
6、反应制CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O C在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O D实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、NO3、OH、Cl D
7、、Mg2、K、Cl、NO3 12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中 13、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1B、11.2L H2中含有的原子数为NA个 C、54g H2O中含有分子数为3NA个D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个 14、下列离子方程式书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe2HH2 Fe2C、向
8、AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3D、钠投入水中：NaH2ONaOHH2 15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl3、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、 16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B、FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C、SSO3H2SO4MgSO4 D、N2NONO2HNO3 17、下列实验中能用相同
9、发生装置的是A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 B、铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C、加热铵盐和碱的化合物制取氨气 D、鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠 18、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 第II卷（非选择题 共56分）三、（本题包括4小题，共30分）19、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。（2）工业上漂白粉的漂白原理 20、（8分）化学课
10、上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 （填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀 （填化学式）生成。（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。 。21、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式：
11、 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。22、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学
12、成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。四、（本题包括2小题，共14分）23、（6分）已知Cl2H2OHClHClO。为探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。24、（8分）某学生用质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果
13、保留到小数点后1位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。五、（本题共1小题，共6分）25、（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度
14、，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算： （1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。六、（本题共1小题，共6分）26、（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再
15、滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为 。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈 性并具有 性。【期末A卷试题答案】一、1. A 2. A 3. C 4. BD 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 二、11. D 12. B 13. AC 14. B 15. A 16. BD 17. CD 18. A三、19. (1) 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 (2) Ca(ClO)2 2HCl CaCl2 2HClO20. (1) H2 Cu(OH)2 (2) 2Cu O2 2CuO CuO
16、H2SO4 CuSO4 H2O21. (1) Al2O3； Al2(SO4)3 6NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4 (2) Fe2O3； Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O22. (1) NaHCO3； Al(OH)3 (2) HCO3 H H2O CO2 (3) Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O四、23. (1) Cl2没有漂白性； HClO有漂白性 (2)盐酸是否能使红布条褪色24. (1)5.4ml (2) BCEI； 胶头滴管 (3)五、25. (1)1.06g (2)0.5mol/L六、26. Ca2 CO32 CaCO3 ； HNO3, AgNO3 Ag Cl AgCl ； 碱；漂白- 5 -专心 爱心 用心