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1、高一化学专题3模块测试试卷本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Si28Fe56Mg24 Ba137 S32N14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（） A.钢B.铜C.石英砂D.铝2点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（） A.N2B.CO2C.ArD.Cl23常温下能盛放在铁容器中的物质是（） A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸4下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（） A.只有B.只有C.全部D.只有5两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温同压下放出相同体积的气体
2、，则两份铝片的质量之比为（ ） A.11 B.23 C.32 D.1662MgOSiO2中的酸根阴离子为（） A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.Si2O32-7铝用作焊接钢轨是利用（ ） A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 B.铝是热的良导体 C. 铝合金强度大 D. 铝是强还原剂，铝热反应放热8向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+9下列说法正确的是（ ）A
3、二氧化硅溶于水显酸性B二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A.H+,Ba2,Mg2+,Cl- B.Cl-,SO42-,Cu2+，Mg2+ C.Cl -,SO42-,K+,Na+ D.NO3-,H+,Na+,Cl-11实现Al3+3A1O2-+6H2O = 4Al(OH)3,正确的做法是（） A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
4、126e6e6e6e下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是（ ） A.2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2 B. 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 C. 2Al+2NaOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O D. 2Al+2NaOH+ 3H2O=2NaAlO2+3H2+H2O 13某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（） A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O514近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取
5、代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（） A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上，铝矿资源丰富 D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础二、选择题（每小题有12个选项符合题意）15将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （） A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:116SiO2能在高温下,与下列哪些物质反应,并放出气体的是（） A.Ca
6、O固体 B.Na2CO3粉未 C.NaOH固体 D.Al2O3粉未17向下列的溶液中滴加盐酸有沉淀产生，当盐酸过量时，沉淀仍不消失的是（）A. Na2SiO3 B. Ca(OH)2 C. AgNO3 D. NaAlO2 18将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是（） A.三氯化铝溶液B.偏铝酸钠溶液C.明矾溶液D.硝酸铁溶液19有10.2克镁和铝的混和粉未溶于4摩/升的盐酸500毫升中。若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（） A.100毫升B.500毫升C.100
7、0毫升D.1500毫升二、简答题20在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物Fe3O4。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验室中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、加热设备等在图中均已略去)填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_,烧瓶B的作用是_;烧瓶C的作用_;在试管D中收集到的是_(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是_;长颈漏斗H中应加入_(3)两
8、套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) _。(4) 试管E中发生反应的化学方程式是_(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_;E管中的反应开始后,在F出口处应_。21三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以和形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：（1）UO3表现酸性_（2）UO3表现碱性_22在下列曲线中，纵坐标表示生成Al(OH)3的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：（1）向盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NH3H2O至过量_（2）向NaOH与NaAlO2混合液中通入CO2过量_（3）向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液
9、至过量_（4）向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量_（5）向NaOH与NaAlO2混合液加HCl至过量_（6）向MgCl2和AlCl3混合液中加NaOH至过量_23由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式三、计算题24现有和的混合溶液50mL，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤，在滤渣中加30%的HNO3溶液（密度为1.26g/cm3）10mL时刚好完全溶解，在滤液中加入同浓度的HNO3 15
10、 mL时，刚好出现沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，过滤，在滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤可得干燥BaSO4 27.96g。求：（1）混合液中的物质的量浓度是多少？（2）混合液中和的物质的量浓度各是多少？（3）加入的4mol/L NaOH溶液体积是多少mL？（4）所加HNO3溶液的总体积是多少mL？高一化学专题3模块测试试卷答题纸班级_姓名_学号_一、二、选择题(114题各2分，共28分，1519题各3分，共15分，总分43分)12345678910111213141516171819三、简答题20(1) A中应加入的试剂是 _,烧瓶B的作用是_;烧瓶C的作用_;在试管D中收集到的
11、是_(2) _; _(3) _。(4) 试管E中发生反应的化学方程式是_(5)在F出口处必须_;在F出口处应_。21（1）UO3表现酸性_（2）UO3表现碱性_22（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_23(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式四、计算题24高一化学专题3模块测试试卷答案一、二、选择题(114题各2分，共28分，1519题各3分，共15分，总分43分)12345678910CCBDACDCBC111213141516171819CCA DABCACBDC三、简答题20（20分，各2分）(1
12、)普通铁粉；水蒸气发生器；防止水倒吸(安全瓶)；氢气(2)固体NaOH(或碱石灰)；6mol / L盐酸 (3)A、B、E (4)Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O (5)检验氢气的纯度；点燃氢气21（4分）（1）2UO3+2OH=U2O72-+H2O（2）UO3+2H=UO22+ H2O22（6分）1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.E23（16分）(1) （4分）A的化学式Al；B的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（3分）(3) （3分） (4) （3分）(5) （3分）四、计算题24（11分）（1）n(SO42-)=n(BaSO4)=27
13、.96/233=0.12mol c(SO42-)=0.12/0.05=2.4mol/L （1分）（2）n(HNO3)=101.2630%/63=0.06molMgSO4-Mg(OH)2-2HNO3 所以n(MgSO4)=0.03mol， c(MgSO4)=0.03mol/0.05L=0.6mol/L （2分） n(Al2(SO4)3)= (0.12-0.03)/3=0.03mol c(Al2(SO4)3)= 0.03mol/0.05L=0.6mol/L （2分） （3）NaOH参与下列反应： 设NaOH的体积为z mL，则： （2分）（4）设把AlO2-转化为Al(OH)3需要消耗硝酸xmolAl3+- AlO2-HNO3- Al(OH)3 1 10.06 x x=0.06molV(HNO3)0.0663/30%1.26=10mL 共加入HNO3：10+15+10=35（mL） （2分）8