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1、高一化学专题3模块测试试卷本卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16Al27Si28Fe56Mg24 Ba137 S32N14一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1光纤通信是以光作为信息的载体,制造光导纤维的基本原料是() A.钢B.铜C.石英砂D.铝2点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是() A.N2B.CO2C.ArD.Cl23常温下能盛放在铁容器中的物质是() A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸4下列物质:水泥玻璃陶瓷水晶,其中属于硅酸盐工业产品的是() A.只有B.只有C.全部D.只有5两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应。同温同压下放出相同体积的气体
2、,则两份铝片的质量之比为( ) A.11 B.23 C.32 D.1662MgOSiO2中的酸根阴离子为() A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.Si2O32-7铝用作焊接钢轨是利用( ) A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 B.铝是热的良导体 C. 铝合金强度大 D. 铝是强还原剂,铝热反应放热8向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是() A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+9下列说法正确的是( )A
3、二氧化硅溶于水显酸性B二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸10某无色溶液能与铝作用生成H2,则溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A.H+,Ba2,Mg2+,Cl- B.Cl-,SO42-,Cu2+,Mg2+ C.Cl -,SO42-,K+,Na+ D.NO3-,H+,Na+,Cl-11实现Al3+3A1O2-+6H2O = 4Al(OH)3,正确的做法是() A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
4、126e6e6e6e下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是( ) A.2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2 B. 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 C. 2Al+2NaOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O D. 2Al+2NaOH+ 3H2O=2NaAlO2+3H2+H2O 13某氧化物X难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X是() A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O514近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取
5、代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的() A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全 B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上,铝矿资源丰富 D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础二、选择题(每小题有12个选项符合题意)15将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 () A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:116SiO2能在高温下,与下列哪些物质反应,并放出气体的是() A.Ca
6、O固体 B.Na2CO3粉未 C.NaOH固体 D.Al2O3粉未17向下列的溶液中滴加盐酸有沉淀产生,当盐酸过量时,沉淀仍不消失的是()A. Na2SiO3 B. Ca(OH)2 C. AgNO3 D. NaAlO2 18将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中,其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式,则A溶液不可能是() A.三氯化铝溶液B.偏铝酸钠溶液C.明矾溶液D.硝酸铁溶液19有10.2克镁和铝的混和粉未溶于4摩/升的盐酸500毫升中。若加入2摩/升的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为() A.100毫升B.500毫升C.100
7、0毫升D.1500毫升二、简答题20在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物Fe3O4。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验室中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、加热设备等在图中均已略去)填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_,烧瓶B的作用是_;烧瓶C的作用_;在试管D中收集到的是_(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是_;长颈漏斗H中应加入_(3)两
8、套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) _。(4) 试管E中发生反应的化学方程式是_(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_;E管中的反应开始后,在F出口处应_。21三氧化铀是一种两性氧化物,它在溶液中可以以和形式存在,按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式:(1)UO3表现酸性_(2)UO3表现碱性_22在下列曲线中,纵坐标表示生成Al(OH)3的量,横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项:(1)向盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NH3H2O至过量_(2)向NaOH与NaAlO2混合液中通入CO2过量_(3)向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液
9、至过量_(4)向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量_(5)向NaOH与NaAlO2混合液加HCl至过量_(6)向MgCl2和AlCl3混合液中加NaOH至过量_23由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答:(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式三、计算题24现有和的混合溶液50mL,加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液,搅拌到沉淀不再溶解,过滤,在滤渣中加30%的HNO3溶液(密度为1.26g/cm3)10mL时刚好完全溶解,在滤液中加入同浓度的HNO3 15
10、 mL时,刚好出现沉淀,再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多,过滤,在滤液中加入足量BaCl2溶液,过滤可得干燥BaSO4 27.96g。求:(1)混合液中的物质的量浓度是多少?(2)混合液中和的物质的量浓度各是多少?(3)加入的4mol/L NaOH溶液体积是多少mL?(4)所加HNO3溶液的总体积是多少mL?高一化学专题3模块测试试卷答题纸班级_姓名_学号_一、二、选择题(114题各2分,共28分,1519题各3分,共15分,总分43分)12345678910111213141516171819三、简答题20(1) A中应加入的试剂是 _,烧瓶B的作用是_;烧瓶C的作用_;在试管D中收集到的
11、是_(2) _; _(3) _。(4) 试管E中发生反应的化学方程式是_(5)在F出口处必须_;在F出口处应_。21(1)UO3表现酸性_(2)UO3表现碱性_22(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_23(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式四、计算题24高一化学专题3模块测试试卷答案一、二、选择题(114题各2分,共28分,1519题各3分,共15分,总分43分)12345678910CCBDACDCBC111213141516171819CCA DABCACBDC三、简答题20(20分,各2分)(1
12、)普通铁粉;水蒸气发生器;防止水倒吸(安全瓶);氢气(2)固体NaOH(或碱石灰);6mol / L盐酸 (3)A、B、E (4)Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O (5)检验氢气的纯度;点燃氢气21(4分)(1)2UO3+2OH=U2O72-+H2O(2)UO3+2H=UO22+ H2O22(6分)1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.E23(16分)(1) (4分)A的化学式Al;B的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3(3分)(3) (3分) (4) (3分)(5) (3分)四、计算题24(11分)(1)n(SO42-)=n(BaSO4)=27
13、.96/233=0.12mol c(SO42-)=0.12/0.05=2.4mol/L (1分)(2)n(HNO3)=101.2630%/63=0.06molMgSO4-Mg(OH)2-2HNO3 所以n(MgSO4)=0.03mol, c(MgSO4)=0.03mol/0.05L=0.6mol/L (2分) n(Al2(SO4)3)= (0.12-0.03)/3=0.03mol c(Al2(SO4)3)= 0.03mol/0.05L=0.6mol/L (2分) (3)NaOH参与下列反应: 设NaOH的体积为z mL,则: (2分)(4)设把AlO2-转化为Al(OH)3需要消耗硝酸xmolAl3+- AlO2-HNO3- Al(OH)3 1 10.06 x x=0.06molV(HNO3)0.0663/30%1.26=10mL 共加入HNO3:10+15+10=35(mL) (2分)8