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1、专题十 常见物质的检验与鉴别(两课时)【考试说明】1、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，2、能对常见的物质组成进行检验和分析。【要点精讲】要点一、常见离子的检验常见阳离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+；常见阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-要求：准确表述出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的干扰。【典例1】关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在 B加入Ba(NO3)3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不
2、消失，则原溶液中有SO42-存在C先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-存在【典例2】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42-离子 B原溶液中一定含有NH4+离子 C原溶液中一定含有Cl-离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子要点二、常见有机物的检验（官能团的检验）常用的试剂及所检验的物质有：高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸
3、酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。银氨溶液：凡含有CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。含CHO的物质与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色 Cu2O沉淀生成。 FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。水：利用有机物的水溶性大小及密度大小进行检验。思考与交流：1、卤代烃中卤原子的检验
4、方法？ 2、淀粉是否水解及水解是否完全的检验方法？【典例3】 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4 DAgNO3溶液要点三、常见气体的检验：气体操作方法产生现象化学方程式O2H2Cl2NH3SO2NO2CO2【典例4】 在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有_，能使品红褪色的有_，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_在空气中可燃烧的有_。要点四、物质的鉴别：鉴别方法：1、不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征，鉴别出
5、其中的一种，然后再利用他们去鉴别其他的几种物质。（2）若均无外部明显特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。（3）若以上述两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法。2只用一种试剂。常用试剂：蒸馏水、酸或碱、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜、溴水等3试剂任选：方法提示：物质检验通常取少量进行。固体物质若无法直接鉴别或推断，一般取少量配成溶液再进行有关操作。是否可以连续实验，还是另取试样【典例5】下列各组物质，可否用一种试剂区别，若能，请写出试剂名称 A四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3 B四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C C四种液体：苯
6、、己烯、四氯化碳、乙醇 D四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 【考题在线】1、（09年上海）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔ABCD2、（09年四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【教后记】3用心 爱心 专心